Anahtar Fark – Kombinasyon ve Ayrışma Reaksiyonu
Kimyasal bir reaksiyon, bir veya daha fazla kimyasal bileşiğin, bir kimyasal bileşiğin kimliğini değiştirerek bir veya daha fazla farklı ürüne dönüştürülmesidir. Bir kimyasal reaksiyonun başlangıç maddesine reaktan, oluşan bileşiğe ise ürün denir. Bileşiklerin atomları arasındaki bağlar koptuğundan ve farklı bir şekilde oluşturulduğundan, bir kimyasal reaksiyon işlemi sırasında bileşiklerin veya bileşiklerin kombinasyonlarının parçalanması ve yeni bileşiklerin oluşumu meydana gelecektir. Kimyasal reaksiyonlar birkaç geniş kategoriye ayrılabilir. Redoks reaksiyonları veya oksidasyon-redüksiyon reaksiyonları bunlar arasında çok önemlidir. Oksidasyon ve indirgeme reaksiyonlarına elektron transfer reaksiyonları denir, çünkü reaktanların elektronları reaksiyona neden olmak için bir bileşikten diğerine aktarılır. Redoks tepkimelerinde yarı tepkime adı verilen iki paralel tepkime aynı anda meydana gelir. Bu yarı reaksiyonlar elektron transferini gösterir. Bu yarı reaksiyonları dengeleyerek, sonunda meydana gelen genel reaksiyonu tahmin edebiliriz. Kombinasyon reaksiyonları ve ayrışma reaksiyonları, iki ana redoks reaksiyonu türüdür. Kombinasyon ve ayrışma reaksiyonu arasındaki temel fark, kombinasyon reaksiyonunun, tek bir ürün vermek için reaktanların bir kombinasyonunu içermesiyken, ayrışma reaksiyonu, tek bir bileşiğin iki veya daha fazla ürüne parçalanmasını içerir.
Birleşim Reaksiyonu Nedir?
Sentez reaksiyonu olarak da adlandırılan bir kombinasyon reaksiyonu, ürün olarak farklı bir bileşik oluşturmak üzere reaktan bileşiklerin birleştirildiği bir reaksiyondur. Başka bir deyişle, basit moleküllerin reaksiyonu karmaşık bir molekül ile sonuçlanır. Söz konusu bileşiğin atomları arasındaki bağların bir kısmı veya tamamı bozulur; aynı zamanda atomlar birleşerek ürün olan yeni bileşiği oluşturacaktır. Ayrışma reaksiyonlarında, aynı reaktan, her iki yarı reaksiyon için de başlangıç malzemesi olarak işlev görür. Ayrışma reaksiyonlarından farklı olarak, kombinasyon reaksiyonlarındaki yarı reaksiyonlar, başlangıçta farklı reaktanlara sahiptir. Kombinasyon reaksiyonu tek bir ürünle sonuçlanır. Yanma reaksiyonları olarak verilebilecek yaygın bir örnek aşağıdadır.
Örneğin, Alüminyum(Al) sıvı bromür (Br2) içine yerleştirildiğinde, bir kombinasyon reaksiyonu meydana gelir ve Alüminyum bromür(AlBr3) oluşur.). Burada oksidasyon sayısı Al'de artar ve Br'de azalır. Bu nedenle, bu bir redoks reaksiyonudur ve iki reaktant belirli bir ürün vermek üzere reaksiyona girdiği için bir kombinasyon reaksiyonudur.
Şekil 01: Kombinasyon Reaksiyonu
Ayrışma Reaksiyonu Nedir?
Dekompozisyon reaksiyonu, redoks reaksiyonları kategorisindeki bir diğer önemli reaksiyondur. Temelde kombinasyon reaksiyonunun tam tersidir. Ayrışma reaksiyonu, reaktan bileşiğin ürünlere ayrıldığı bir reaksiyondur. Burada, oksidasyon reaksiyonu ve indirgeme reaksiyonu ile aynı zamanda yarı reaksiyonlar meydana gelir. Ancak kombinasyon reaksiyonundan farklı olarak, her iki yarı reaksiyon için reaktan, ayrışma reaksiyonlarında aynıdır. Ayrışma reaksiyonu birkaç ürünle sonuçlanır.
Suyun elektrolizinde, sudan doğru akım geçirildiğinde, su molekülleri oksijen ve hidrojen gazları vermek üzere ayrışır. Burada oksidasyon sayısı oksijen atomunda artar, hidrojen atomunda azalır. Bu nedenle, su moleküllerinin oksijen ve hidrojen gazlarına parçalanması nedeniyle bir redoks reaksiyonu ve bir ayrışma reaksiyonudur.
Şekil 02: Kombinasyon ve Ayrışma
Birleşme ve Ayrışma Reaksiyonu arasındaki fark nedir?
Kombinasyon ve Ayrışma Reaksiyonu |
|
| İki veya daha fazla reaktan bileşik, kombinasyon reaksiyonlarında yer alır. | Bir bozunma reaksiyonunda tek bir bileşik yer alır. |
| Ürünler | |
| Kombinasyon reaksiyonu tek bir ürünle sonuçlanır. | Ayrışma reaksiyonları birkaç ürünle sonuçlanır. |
| Yarım Tepkiler | |
| Birleşim reaksiyonlarında, iki yarım reaksiyonun iki farklı başlangıç molekülü vardır. | Ayrışma reaksiyonlarında, tek bir molekül her iki yarı reaksiyon için de başlangıç materyali görevi görür. |
| Kimyasal Bağlar | |
| Kombinasyon reaksiyonları, tek son ürünü üretmek için atomların bağlanmasıyla sonuçlanır. | Ayrışma reaksiyonlarında, kimyasal bağlar iki veya daha fazla son ürün oluşturmak üzere parçalanır. |
| Moleküller | |
| Kombinasyon reaksiyonları, basit moleküllerin reaksiyona girmesine ve karmaşık moleküller üretmesine neden olur. | Ayrışma reaksiyonları, karmaşık moleküllerin basit moleküllere parçalanmasına neden olur. |
Özet – Kombinasyon ve Ayrışma Reaksiyonu
Redoks reaksiyonları, çevremizdeki dünyanın bir parçasıdır çünkü önemli kimyasal reaksiyonların çoğu redoks reaksiyonlarıdır. Kombinasyon reaksiyonları ve ayrışma reaksiyonları, birbirinin zıttı olan basit reaksiyonlardır. Kombinasyon ve ayrışma reaksiyonu arasındaki temel fark, kombinasyon reaksiyonunun tek bir son ürün elde etmek için iki veya daha fazla reaktant molekülünün kombinasyonunu içermesi, ayrışma reaksiyonu ise tek bir molekülün iki veya daha fazla ürüne parçalanmasını içermesidir.
