Anahtar Fark – İyonizasyon ve Ayrışma
İyonlaşma ve ayrışma kimyada iki önemli süreçtir. İyonizasyon ve ayrışma, özellikle iyonik bileşiklerin çözünmesi durumunda sıklıkla karıştırılır. İyonik bileşiklerin suda çözünmesi, yüklü parçacıklar veya iyonlar üreterek iyonik bileşiklerin çözülmesinin iyonizasyonla sonuçlandığını düşünebilir. Ancak bu, iyonik bileşikler zaten iyonlardan yapıldığı için bir ayrışma örneğidir. Bu nedenle, iyonizasyon ve ayrışma arasındaki temel fark, iyonlaşmanın elektron kazanarak veya kaybederek yeni iyonların üretilmesi, ayrışma ise bir bileşikte zaten mevcut olan iyonların bölünmesi veya ayrılmasıdır.
İyonizasyon nedir?
İyonizasyon, bir elektron kazanarak veya kaybederek yüklü bir atom veya molekül üreten süreçtir. Bu işlem yüklü bir parçacık üretir. Bu süreçte, elektriksel olarak nötr atomlar, elektrik yüklü parçacıklar haline gelir. Bu yük pozitif veya negatif olabilir. Bu, bir elektronun kazancına veya kaybına bağlıdır. Bir atom veya molekül elektron kaybederse pozitif, dışarıdan elektron alırsa negatif yüklü olur. İyonizasyon işlemi genellikle geri döndürülemez, yani bir atom veya molekül bir elektron kazanırsa o elektronu geri salmaz; bir atom bir elektron kaybederse, bir elektronu geri almaz. Bu, elektronun kaybı veya kazancı, sekizli kuralına uyan kararlı bir iyona neden olduğunda olur.
Bazen iyonizasyon terimi ayrışma ile karıştırılır. Sodyum klorür (NaCl) gibi iyonik bir bileşik düşünülürse, suda çözündüğünde iyonlar oluşturacaktır. Bu iyonları oluştursa da, bu iyonlaşma değildir. Katı NaCl iyonlarına ayrıldığı veya iyonik bağları kırıldığı için iyonlaşma olarak adlandırılamaz. Bu nedenle, bir iyonik bağın bölünmesi bir iyonlaşma süreci değildir, çünkü bir elektron bir atoma diğer atom tarafından zaten verilmiştir ve yalnızca elektrostatik bir çekim vardır. Dolayısıyla iyonik bağa sahip bileşiklerin iyonlaşmada yer almayacağı söylenebilir. İyonik bileşikler iyonizasyona uğramazken, atomları arasında kovalent bağ bulunan kovalent bileşikler iyonizasyon işlemine tabi tutulabilir. Bunun nedeni, kovalent bağlarda elektron paylaşımının meydana gelmesi ve bu bileşiklerin iyonlaşması, önceki bileşikte bulunmayan yeni yüklü parçacıklar üretmesidir. Ancak iyonlaşma sadece elektronegatiflikte önemli bir fark olan atomlara sahip polar kovalent bileşiklerde meydana gelir. Aksi takdirde güçlü kovalent bağ nedeniyle iyonlaşma olmaz. İyonlaşma metallerde de gerçekleşir. Orada, metal atomlarından elektronların serbest bırakılmasıyla pozitif yüklü metal iyonları üretilir.
Şekil 01: İyonizasyon
Ayrışma Nedir?
Ayrışma, bir bileşiğin daha küçük parçacıklara bölünmesini veya parçalanmasını ifade eder. Ayrışma süreci, elektrik yüklü veya nötr olan ürünlerle sonuçlanabilir. Bu, atomların elektron kazanmasını veya kaybetmesini içermez. İyonizasyon işleminden farklı olarak ayrışma, bir bileşikte zaten var olan iyonların ayrılmasıdır. Bazen ayrışma, nötr parçacıklar da üretebilir. Örneğin, N2O4'nin parçalanması, iki NO2 molekülünün üretilmesiyle sonuçlanır. Ayrışma süreçleri çoğu zaman tersine çevrilebilir. Bu, önceki bileşiği üretmek için ayrılmış iyonların yeniden düzenlenebileceği anlamına gelir. Örneğin, yukarıda bahsedildiği gibi, NaCl'nin çözülmesi bir ayrışma sürecidir ve iki yüklü parçacık üretir. Ancak, verilen uygun koşullarla katı NaCl tekrar elde edilebilir, bu da ayrışmanın tersinir olduğunu kanıtlar. İyonlaşmadan farklı olarak ayrışma iyonik bileşiklerde gerçekleşir.
Şekil 02: Sodyum Klorürün Suda Ayrışması
İyonlaşma ve Ayrışma arasındaki fark nedir?
İyonizasyon ve Ayrışma |
|
| İyonizasyon, yeni yüklü parçacıklar üreten süreçtir. | Ayrışma, bir bileşikte zaten var olan yüklü parçacıkların ayrılmasıdır. |
| İlk Bileşik | |
| İyonizasyon polar kovalent bileşikleri veya metalleri içerir | Ayrışma iyonik bileşikleri içerir. |
| Ürün | |
| İyonizasyon her zaman yüklü parçacıklar üretir | Ayrışma ya yüklü parçacıklar ya da elektriksel olarak nötr parçacıklar üretir. |
| Süreç | |
| İyonizasyon işlemi geri döndürülemez. | Ayrışma tersine çevrilebilir. |
| Tahviller | |
| İyonizasyon, atomlar arasındaki kovalent bağları içerir | Ayrışma, bileşiklerdeki iyonik bağları içerir. |
Özet – İyonizasyon ve Ayrışma
İyonizasyon ve ayrışma iki farklı süreçtir. Bu nedenle, bu iki süreç arasındaki farkı anlamak çok önemlidir. İyonizasyon ve ayrışma arasındaki temel fark, ayrışmanın, bileşikte zaten var olan yüklü parçacıkların ayrılması işlemi iken iyonizasyon, önceki bileşikte bulunmayan yeni yüklü parçacıkların oluşumudur.
