Anahtar Farkı – Kovalentlik ve Oksidasyon Durumu
Farklı kimyasal elementlerin atomları birbirine bağlanarak farklı kimyasal bileşikler oluşturur. Bir bileşiğin oluşumunda atomlar birbirine iyonik bağlar veya kovalent bağlar yoluyla bağlanır. Kovalentlik ve oksidasyon durumu, bu atomların kimyasal bileşiklerdeki durumunu tanımlayan iki terimdir. Kovalentlik, bir atomun oluşturabileceği kovalent bağların sayısıdır. Bu nedenle, Kovalentlik, atomun diğer atomlarla paylaşabileceği elektron sayısına bağlıdır. Bir atomun oksidasyon durumu, kimyasal bir bağ oluştururken belirli bir atom tarafından kazanılan veya kaybedilen elektronların sayısıdır. Kovalentlik ve oksidasyon durumu arasındaki temel fark, bir atomun Kovalensi, atomun oluşturabileceği kovalent bağların sayısı iken, bir atomun oksidasyon durumu, bir kimyasal bağ oluştururken bir atom tarafından kaybedilen veya kazanılan elektronların sayısıdır.
Kovalentlik nedir?
Kovalentlik, bir atomun diğer atomlarla oluşturabileceği kovalent bağların sayısıdır. Dolayısıyla, Kovalentlik, bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronların sayısı ile belirlenir. Ancak değerlik ve Eşdeğerlik terimleri farklı anlamlara sahip oldukları için karıştırılmamalıdır. Değerlik, bir atomun birleştirme gücüdür. Bazen, kovalentlik değerliliğe eşittir. Ancak, her zaman olmaz.
Şekil 01: Bazı Ortak Kovalent Bileşikler
Kovalent bağ, iki atom elektron konfigürasyonunu tamamlamak için en dıştaki eşleşmemiş elektronlarını paylaştığında oluşan kimyasal bir bağdır. Bir atomun eksik elektron kabukları veya orbitalleri olduğunda, eksik elektron konfigürasyonları kararsız olduğu için bu atom daha reaktif hale gelir. Bu nedenle, bu atomlar elektron kabuklarını doldurmak için ya elektron kazanır/kaybeder ya da elektronları paylaşırlar. Aşağıdaki tablo, farklı Kovalentlik değerlerine sahip bazı kimyasal element örneklerini göstermektedir.
Oksidasyon Durumu nedir?
Bir atomun oksidasyon durumu, o atomun başka bir atomla kaybettiği, kazandığı veya paylaştığı elektronların sayısıdır. Elektronlar kaybedilir veya kazanılırsa, bir atomun elektrik yükü buna göre değişir. Elektronlar, yükü o atomdaki protonların pozitif yükü tarafından nötralize edilen negatif yüklü atom altı parçacıklardır. elektronlar kaybolduğunda atom pozitif bir yük alırken, elektronlar kazanıldığında atom net bir negatif yük alır. Bu, çekirdekteki protonların pozitif yüklerinin dengesizliği nedeniyle olur. Bu yük, o atomun oksidasyon durumu olarak verilebilir.
Bir atomun oksidasyon durumu, pozitif (+) veya negatif (-) işaretli bir tam sayı ile gösterilir. Bu işaret, atomun elektron kazanıp kazanmadığını gösterir. Tam sayı, atomlar arasında değiş tokuş edilen elektronların sayısını verir.
Şekil 02: Farklı Bileşiklerin Oksidasyon Durumu
Bir Atomun Oksidasyon Durumunun Belirlenmesi
Belirli bir atomun oksidasyon durumu aşağıdaki kurallar kullanılarak belirlenebilir.
- Nötr bir elementin oksidasyon durumu her zaman sıfırdır. Örn: Sodyumun (Na) oksidasyon durumu sıfırdır.
- Bileşikteki toplam yük, o bileşikte bulunan her bir atomun yüklerinin toplamına eşit olmalıdır. Örn: KCl'nin toplam yükü sıfırdır. O halde K ve Cl'nin yükleri +1 ve -1 olmalıdır.
- Grup 1 elementinin oksidasyon durumu her zaman +1'dir. 1. grup elementleri Lityum, Sodyum, Potasyum, Rubidyum, Sezyum ve Fransiyumdur.
- Grup 2 elementlerinin oksidasyon durumu her zaman +2'dir. 2. grup elementleri Berilyum, Magnezyum, Kalsiyum, Stronsiyum, Baryum ve Radyumdur.
- Negatif yük, kendisine bağlı diğer atomlardan daha yüksek elektronegatifliğe sahip atoma verilir.
- Hidrojenin oksidasyon durumu, hidrojenin bir grup 1 metaline bağlı olduğu durumlar dışında her zaman +1'dir.
- Oksijenin oksidasyon durumu, peroksit veya süperoksit formunda olduğu durumlar dışında -2'dir.
Kovalentlik ve Oksidasyon Durumu Arasındaki Fark Nedir?
Kovalentlik ve Oksidasyon Durumu |
|
| Kovalentlik, bir atomun diğer atomlarla oluşturabileceği kovalent bağların sayısıdır. | Bir atomun oksidasyon durumu, o atomun başka bir atomla kaybettiği, kazandığı veya paylaştığı elektronların sayısıdır. |
| Elektrik Yükü | |
| Kovalentlik bir atomun elektrik yükünü göstermez. | Oksidasyon durumu bir atomun elektrik yükünü verir. |
| Kimyasal Bağlama | |
| Kovalentlik, belirli bir atomun sahip olabileceği kimyasal bağların (kovalent bağlar) sayısını belirtir. | Oksidasyon durumu, bir atomun oluşturduğu kimyasal bağlar hakkında bilgi vermez. |
| Elementin Durumu | |
| Saf bir elementin kovalentliği, o elementin atomunun en dıştaki elektron kabuğunda bulunan elektronların sayısına bağlıdır. | Saf bir elementin oksidasyon durumu her zaman sıfırdır. |
Özet – Kovalentlik ve Oksidasyon Durumu
Atomların kovalentlik ve oksidasyon durumu, bir kimyasal bileşikteki bir atomun kimyasal yapısını tanımlar. Kovalentlik ve oksidasyon durumu arasındaki fark, bir atomun kovalentliğinin, atomun oluşturabileceği kovalent bağların sayısı iken, bir atomun oksidasyon durumu, bir kimyasal bağ oluştururken bir atom tarafından kaybedilen veya kazanılan elektronların sayısıdır.
