Anahtar Farkı – Bağ Enerjisi ve Bağ Entalpisi
Hem bağ enerjisi hem de bağ entalpisi aynı kimyasal kavramı tanımlar; bir mol molekülü bileşen atomlarına ayırmak için gereken enerji miktarı. Bu, kimyasal bir bağın gücünü ölçer. Bu nedenle bağ gücü olarak da adlandırılır. Bağ enerjisi, gaz halindeki kimyasal türler için 298 K'de bağ ayrışma enerjilerinin ortalama değeri olarak hesaplanır. Bağ enerjisi ve bağ entalpisi terimleri arasında önemli bir fark yoktur, ancak bağ enerjisi “E” ile gösterilirken bağ entalpisi “H” ile gösterilir.
Bağ Enerjisi Nedir?
Bağ enerjisi veya bağ entalpisi, bağ gücünün bir ölçüsüdür. Bağ enerjisi, bir mol molekülü bileşen atomlarına ayırmak için gereken enerji miktarıdır. Bu, bağ enerjisinin kimyasal bir bağı kırmak için gereken enerji olduğu anlamına gelir. Bağ enerjisi “E” ile gösterilir. Ölçü birimi kJ/mol'dür.
Tek tek atomlar kararsız olan yüksek enerjiye sahip olduğunda kararlı bir durum elde etmek için atomlar arasında kimyasal bağlar oluşur. Bu, kimyasal bağ oluşumunun bir sistemin enerjisini az alttığı anlamına gelir. Bu nedenle, kimyasal bağlar oluştururken enerjinin bir kısmı (genellikle ısı olarak) açığa çıkar. Bu nedenle, bağ oluşumu ekzotermik bir reaksiyondur. Bu kimyasal bağı kırmak için enerji sağlanmalıdır (bağ oluşumu sırasında açığa çıkan enerjiye eşit miktarda enerji). Bu enerji miktarı, bağ enerjisi veya bağ entalpisi olarak bilinir.
Şekil 1: Bağ oluşumu (solda) ve bağ ayrışması (sağda) için enerji diyagramı.
Bağ enerjisi, ürünlerin (atomlar) ve reaktanların (başlangıç molekülü) entalpileri arasındaki farka eşittir. Her molekülün kendi bağ enerjisi değerleri olmalıdır. Ama istisnalar var. Örneğin, C-H bağının bağ enerjisi, bağın oluştuğu moleküle bağlıdır. Bu nedenle bağ enerjisi, bağ ayrışma enerjilerinin ortalama değeri olarak hesaplanır.
Bağ enerjisi, gaz halindeki (298 K sıcaklıkta) aynı tür için ortalama bağ ayrışma enerjileridir. Örneğin, metan molekülünün bağ enerjisi (CH4), bir karbon atomu ve 4 hidrojen radikali oluşturmak için gereken enerji miktarıdır. Daha sonra C-H bağının bağ enerjisi, her bir CH bağının bağ ayrışma enerjilerinin toplamı alınarak ve toplam değeri 4'e bölerek hesaplanabilir.
Ör: H2O molekülündeki O-H bağının bağ enerjisi aşağıdaki gibi hesaplanabilir.
H-OH bağını kırmak için gereken enerji miktarı=498,7 kJ/mol
O-H bağını kırmak için gereken enerji miktarı (kalan OH radikalinde)=428 kJ/mol
Ortalama bağ ayrışma enerjisi=(498.7 + 428) / 2
=463,35 kJ/mol ≈ 464 kJ/mol
Bu nedenle, H2O molekülündeki O-H bağ enerjisi 464 kJ/mol olarak kabul edilir.
Bon Entalpisi Nedir?
Bağ entalpisi veya bağ enerjisi, bir molekülü atomik bileşenlerine ayırmak için gereken enerji miktarıdır. Bu, bağ gücünün bir ölçüsüdür. Bağ entalpisi “H” ile gösterilir.
Bağ Enerjisi ile Bağ Entalpisi Arasındaki Fark Nedir?
- Bağ enerjisi veya bağ entalpisi, bir mol molekülü bileşen atomlarına ayırmak için gereken enerji miktarıdır.
- Bağ enerjisi “E” ile gösterilirken bağ entalpisi “H” ile gösterilir.
Özet – Bağ Enerjisi ve Bağ Entalpisi
Bağ enerjisi veya bağ entalpisi, bir mol molekülü gaz fazında atomik bileşenlerine ayırmak için gereken enerji miktarıdır. Kimyasal bağların bağ ayrışma enerjisi değerleri kullanılarak hesaplanır. Bu nedenle bağ enerjisi, bağ ayrışma enerjilerinin ortalama değeridir. Bağ ayrışması endotermik olduğundan (bağ oluşumu ekzotermik olduğundan) her zaman pozitif bir değerdir. Bağ enerjisi ile bağ entalpisi arasında önemli bir fark yoktur.
