Atomizasyon entalpisi ile bağ ayrışması arasındaki temel fark, atomizasyon entalpisinin bir molekülü atomlarına ayırmak için gereken enerjiyi, bağ ayrışma ısısının ise bir moleküldeki kimyasal bağların ayrışmasını tarif etmesidir.
Bazen atomizasyon entalpisi ve bağ ayrışma entalpisi, eğer basit bağlar varsa bazı basit bileşikler için aynıdır. Bunun nedeni, basit bileşiklerde bağların ayrışmasının molekülün yapıldığı atomları oluşturmasıdır.
Atomizasyon Entalpisi Nedir?
Atomizasyon entalpisi, bir kimyasal maddeyi tamamen atomlarına ayırırken meydana gelen entalpi değişikliğidir. Bu kimyasal madde, kimyasal bir element veya kimyasal bir bileşik olabilir. Bu entalpi değişimini ΔHat olarak gösterebiliriz Atomizasyon işlemi sırasında her türlü kimyasal bağ bozulur ve hiçbiri oluşmaz. Bu nedenle atomizasyon entalpisi her zaman pozitif bir değerdir. Bu entalpi değişimi için standart entalpi değeri “standart atomizasyon entalpisi”dir. Bu bağlamda dikkate alınan standart koşullar 268,15 K sıcaklık ve 1 bar basınçtır.
Örneğin, su molekülü için atomizasyon entalpisi, su molekülündeki iki hidrojen atomunu ve oksijen atomunu ayırmak için gereken enerjiyi ifade eder. Başka bir deyişle, su için atomizasyon entalpisi, iki O-H bağının bağ ayrışma enerjilerinin toplamıdır. Benzer şekilde, bir elementel katı için atomizasyon entalpisi, o madde için süblimleşme entalpisidir, çünkü süblimleşme, katının buharlaşma üzerine monoatomik bir gaza dönüştürülmesini içerir.
Bağ Ayrışmasının Entalpisi Nedir?
Bağ ayrışma entalpisi, bir kimyasal bağın ayrışması sırasında meydana gelen entalpi değişimini tanımlar. Başka bir deyişle, bir kimyasal bağın gücünün ölçüsüdür. Bu nedenle, A-B kimyasal bağı hemoliz ile parçalandığında ve A ve B parçalarının bağ ayrışmasının entalpisi olduğunda meydana gelen standart entalpi değişiminin olduğunu söyleyebiliriz. Düşündüğümüz molekül iki atomlu bir molekül ise, bağ ayrışma entalpisi atomizasyon entalpisine eşittir. Genellikle, bu bağ ayrışması tarafından verilen A ve B fragmanları radikal türlerdir. Bağ ayrışmasının entalpisini DH0 olarak gösterebiliriz.
Enerji seviyelerinin spektrometrik tayini, piroliz veya fotoliz yoluyla radikal üretimi, kimyasal kinetik ve denge ölçümleri, çeşitli kalorimetrik ve elektrokimyasal yöntemler gibi bağ ayrışmasını ölçmek için kullanabileceğimiz farklı yöntemler vardır.
Atomizasyon Entalpisi ile Bağ Ayrışması Arasındaki Fark Nedir?
Atomizasyon entalpisi ile bağ ayrışması arasındaki temel fark, atomizasyon entalpisinin bir molekülü atomlarına ayırmak için gereken enerjiyi tanımlaması, bağ ayrışma ısısının ise bir moleküldeki kimyasal bağların ayrışmasını tanımlamasıdır. Bağ ayrışma entalpisi ve atomizasyon entalpisi her zaman pozitif değerlerdir. Bazen atomizasyon entalpisi ve bağ ayrışma entalpisi, eğer basit bağlar varsa bazı basit bileşikler için aynıdır. Ancak bu terimler çoğu zaman birbirinden farklılık gösterir.
İnfografik tabloların altında atomizasyon entalpisi ve bağ ayrışması arasında daha fazla fark var.
Özet – Atomizasyon Entalpisi ve Bağ Ayrışması
Atomizasyon entalpisi ve bağ ayrışması bazı basit bileşikler için birbirinin yerine kullanılabilir, ancak bunlar her zaman eşdeğer değildir. Atomizasyon entalpisi ile bağ ayrışması arasındaki temel fark, atomizasyon entalpisi bir molekülü atomlarına ayırmak için gereken enerjiyi tanımlarken, bağ ayrışma ısısı bir moleküldeki kimyasal bağların ayrışmasını tanımlar.
