Klor ve kloramin arasındaki temel fark, klorun, molekül başına iki klor atomundan oluşan gaz halinde bir bileşikken, kloramin, klor ikameli amonyak moleküllerinden oluşan bir gaz halindeki bileşikler sınıfıdır.
Klor gazının kimyasal formülü Cl2'dir. Kloraminin kimyasal formülü, klor ikamesine göre değişir; amonyağın bir, iki veya üç hidrojen atomunun tümü, klor atomları ile ikame edilebilir.
Klor nedir?
Klor, sarı-yeşil bir renge ve rahatsız edici bir kokuya sahip gaz halinde bir bileşiktir. Kimyasal olarak atom numarası 17 olan kimyasal elementi ifade eder. Periyodik element tablosunun halojenleri arasındadır (7. grup elementler halojen olarak adlandırılır). Ancak genel anlamda klor terimi, klor gazını ifade eder.
Klor gazı güçlü bir oksitleyici ajandır. Bu gazın molar kütlesi 70 g/mol'dür ve kimyasal formülü Cl2'dir. Bu nedenle, iki atomlu bir gazdır. Bu gaz yaygın olarak dezenfektan ve temizlik maddesi olarak kullanılır. Ayrıca, göz ve akciğerler için güçlü bir tahriş edicidir. Klor gazının solunması zehirlidir. Bu gaz suda az çözünür ve gaz basınç uygulanarak (oda sıcaklığında) kolaylıkla sıvılaştırılabilir.
Şekil 01: Şişedeki Klor Gazı
Klor gazı yanıcı değildir ancak yanmayı destekleyebilir (oksijen gazının yaptığı gibi). Bu gazın buharı normal havadan daha ağırdır. Bu nedenle, bu gaz normal hava içeren bir kaptaysa, kabın alt kısmında kalır (nispeten ağır olduğu için dibe çöker). Yüzme havuzlarında ve spada suyu arıtmak için klor gazı kullanılabilir. Ek olarak, odun hamurunu ağartabilir. Ayrıca, bu gaz diğer klor içeren kimyasalları yapmak için kullanılır.
Kloramin nedir?
Kloramin, NH2Cl kimyasal formülüne sahip gaz halinde bir bileşiktir. Bu bileşik, klor atomları ile ikame edilmiş bir amonyak molekülünün bir, iki veya üç hidrojen atomuna (monokloramin {kloramin, NH2Cl}, dikloramin {NHCl) sahip bir bileşikler sınıfına aittir. 2} ve nitrojen triklorür {NCl3}). Orada monokloramin terimi genel "kloramin" terimini ifade eder.
Şekil 02: Kloramin Yapısı (mavi – nitrojen, beyaz- hidrojen, yeşil – klor)
Bu gazın molar kütlesi 51.47 g/mol'dür. Renksiz bir gazdır. Kloraminin erime noktası -66 °C'dir ve bu gaz kararsız bir sıvı duruma dönüşür. Bununla birlikte, bu bileşiğin işlenmesi, seyreltik bir sulu çözelti halindedir; bu nedenle bazen dezenfektan görevi görebilir. Sıvı hali çok kararsız olduğu için kloraminin kaynama noktasını ölçmek zordur. Su dezenfeksiyonunda faydalıdır. Ayrıca daha az agresif ve ışığa karşı daha kararlı olduğu için klor gazından daha uygundur.
Klor ve Kloramin Arasındaki Fark Nedir?
Klor ve Kloramin |
|
| Klor, sarı-yeşil renge ve tahriş edici bir kokuya sahip gaz halinde bir bileşiktir. | Kloramin, NH2Cl. kimyasal formülüne sahip gaz halinde bir bileşiktir. |
| Renk | |
| Gazın yeşilimsi sarı bir rengi vardır. | Renksiz bir gazdır. |
| Kimyasal Formül | |
| Cl2 | NH2Cl |
| Molar Kütle | |
| 70 g/mol | 51.47 g/mol |
| Toksisite | |
| Zehirli bir gaz | Nispeten daha az toksik |
Özet – Klor vs Kloramin
Klor ve kloramin, kimyasal yapılarında esasen klor atomlarına sahip gazlardır. Klor ve kloramin arasındaki fark, klorun, molekül başına iki klor atomundan oluşan gaz halinde bir bileşikken, kloramin, klor ikameli amonyak moleküllerinden oluşan bir gaz halindeki bileşikler sınıfıdır.
