Anahtar Farkı – 1s ve 2s Yörünge
Atom, maddenin en küçük birimidir. Başka bir deyişle, tüm maddeler atomlardan yapılmıştır. Bir atom, esas olarak protonlar, elektronlar ve nötronlar olmak üzere atom altı parçacıklardan oluşur. Protonlar ve elektronlar, atomun merkezinde bulunan çekirdeği oluşturur. Ancak elektronlar, bir atomun çekirdeğinin dışında bulunan yörüngelerde (veya enerji seviyelerinde) bulunur. Yörüngelerin, bir atomun en olası konumunu açıklamak için kullanılan varsayımsal kavramlar olduğuna dikkat etmek de önemlidir. Çekirdeği çevreleyen çeşitli yörüngeler vardır. Ayrıca s, p, d, f vb. gibi alt yörüngeler de vardır.s alt yörüngesi, 3 boyutlu bir yapı olarak düşünüldüğünde küre şeklindedir. s orbitali, çekirdeğin etrafında bir elektron bulma olasılığının en yüksek olduğu yerdir. Bir alt orbital yine enerji seviyelerine göre 1s, 2s, 3s vb. olarak numaralandırılır. 1s ve 2s orbitali arasındaki temel fark, her orbitalin enerjisidir. 1s yörüngesi, 2s yörüngesinden daha düşük bir enerjiye sahiptir.
1s Orbital nedir?
1s yörüngesi çekirdeğe en yakın yörüngedir. Diğer yörüngeler arasında en düşük enerjiye sahiptir. Aynı zamanda en küçük küresel şekildir. Bu nedenle, s orbitalinin yarıçapı küçüktür. s orbitalinde sadece 2 elektron olabilir. s orbitalinde sadece bir elektron varsa elektron konfigürasyonu 1s1 şeklinde yazılabilir. Ancak bir çift elektron varsa, 1s2 şeklinde yazılabilir. iki elektronun yükü. Eşlenmemiş bir elektron olduğunda buna paramanyetik denir. Çünkü bir mıknatıs tarafından çekilebilir. Ancak yörünge doluysa ve bir çift elektron varsa, elektronlar bir mıknatıs tarafından çekilemez; bu diamagnetic olarak bilinir.
2s Orbital nedir?
2s yörüngesi 1s yörüngesinden daha büyüktür. Bu nedenle, yarıçapı 1s yörüngesinden daha büyüktür. 1s yörüngesinden sonra çekirdeğe bir sonraki kapalı yörüngedir. Enerjisi 1s orbitalinden daha yüksektir ancak bir atomdaki diğer orbitallerden daha düşüktür. 2s orbitali de sadece bir veya iki elektronla doldurulabilir. Ancak 2s yörüngesi, ancak 1s yörüngesinin tamamlanmasından sonra elektronlarla doldurulur. Bu, elektronun alt orbitallere dolma sırasını gösteren Aufbau ilkesi olarak adlandırılır.
Şekil 01: 1s ve 2s Yörünge
1s ve 2s Orbital arasındaki fark nedir?
1s vs 2s Yörünge |
|
| 1s orbitali çekirdeğe en yakın orbitaldir. | 2s yörüngesi çekirdeğe en yakın ikinci yörüngedir. |
| Enerji Seviyesi | |
| 1s orbitalinin enerjisi 2s orbitalinden daha düşüktür. | 2s nispeten daha yüksek enerjiye sahiptir. |
| Yörünge Yarıçapı | |
| 1s yörüngesinin yarıçapı daha küçüktür. | 2s yörüngesinin yarıçapı nispeten büyüktür. |
| Yörüngenin Boyutu | |
| 1s yörüngesi en küçük küresel şekle sahiptir. | 2s orbitali 1s orbitalinden daha büyüktür. |
| Elektron Dolum | |
| Elektronlar önce 1s orbitaline doldurulur. | 2s orbitali ancak 1s orbitalindeki elektronların tamamlanmasından sonra doldurulur. |
Özet – 1s ve 2s Yörünge
Bir atom, merkezinde farklı enerji seviyelerine sahip çeşitli şekillerde orbitallerle çevrili bir çekirdek içeren 3B bir yapıdır. Bu orbitaller yine küçük enerji farklılıklarına göre alt orbitallere ayrılır. Bir atomun büyük bir atom altı parçacığı olan elektronlar bu enerji seviyelerinde bulunur. 1s ve 2s alt orbitalleri çekirdeğe en yakın olanlardır. 1s ve 2s orbitalleri arasındaki temel fark, enerji seviyelerinin farkıdır, yani 2s orbitali 1s orbitalinden daha yüksek bir enerji seviyesidir.
