Yörünge diyagramı ile elektron konfigürasyonu arasındaki temel fark, yörünge diyagramının elektronları oklarla göstermesi ve elektronların dönüşünü göstermesidir. Ancak elektron konfigürasyonu, elektronların dönüşüyle ilgili ayrıntıları göstermez.
Yörünge diyagramı, elektron konfigürasyonu tarafından verilen elektronların düzenini gösterir. Elektron konfigürasyonu, elektronların atomun yörüngeleri boyunca dağılımı hakkında ayrıntılı bilgi verir. Ancak yörünge diyagramı elektronların dönüşünü de gösterir. Bu, yörünge diyagramı ile elektron konfigürasyonu arasındaki temel farktır.
Yörünge Şeması Nedir?
Yörünge diyagramı, bir atomun yörüngelerindeki elektronların dağılımını ve bu elektronların dönüşünü gösteren bir diyagram türüdür. Hangi orbitallerin dolu, hangilerinin kısmen dolu olduğunu gösteren bir gösterim türüdür. Burada elektronları temsil etmek için okları kullanıyoruz. Ok ucunun yönü (yukarı veya aşağı) elektronun dönüşünü gösterir.
Şekil 01: Azot için Yörünge Şeması
Bir yörüngede en fazla iki elektron olabilir. Pauli dışlama ilkesine göre, aynı atomdaki iki elektron aynı kuantum sayı kümesine sahip olamaz. Bu, diğer tüm kuantum sayıları aynı olsa bile, spin kuantum sayısının farklı olduğu anlamına gelir. Aynı yörüngedeki iki elektron ters dönüşe sahiptir. Yukarıdaki görüntü bir yörünge diyagramı örneğini göstermektedir.
Elektron Yapılandırması Nedir?
Elektron konfigürasyonu, bir atomun elektronlarını yörüngeler boyunca bu elektronların dağılımını göstererek düzenlemenin bir yoludur. Daha önce, elektron konfigürasyonu atomun Bohr modeli kullanılarak geliştirildi. Bu, daha az elektronlu küçük atomlar için doğrudur, ancak çok sayıda elektrona sahip büyük atomlar düşünüldüğünde, elektron dağılımının belirlenmesi için kuantum teorisini kullanmamız gerekir.
Kuantum mekaniğine göre, bir elektron kabuğu, aynı temel kuantum sayısını paylaşan birkaç elektronun durumudur ve kabuğa, enerji seviyesi için verilen sayıyı ve düşündüğümüz yörünge tipini kullanarak isim veririz, ör. 2s, 2. enerji seviyesindeki elektron kabuğunun s yörüngesini ifade eder. Ayrıca, bir elektron kabuğunun içerebileceği maksimum elektron sayısını tanımlayan bir model vardır. Burada, bu maksimum sayı, azimut kuantum sayısına, l'ye bağlıdır. Ayrıca, l=0, 1, 2 ve 3 değerleri sırasıyla s, p, d ve f orbitallerine atıfta bulunur. Bir kabuğun içerebileceği maksimum elektron sayısı=2(2l+1). Bu nedenle aşağıdaki tabloyu geliştirebiliriz;
| Yörünge | Maksimum elektron sayısı 2(2l+1) |
| L=0 s yörüngesidir | 2 |
| L=1, p yörüngesidir | 6 |
| L=2 d yörüngesidir | 10 |
| L=3 f yörüngesidir | 14 |
Elektron konfigürasyonunun gösterimi düşünüldüğünde, kuantum sayıları dizisini kullanmamız gerekir. Örneğin, hidrojen atomunun elektron konfigürasyonu 1s1 şeklindedir. Burada, bu gösterim hidrojen atomlarının ilk elektron kabuğunun s yörüngesinde bir elektrona sahip olduğunu söyler. Fosfor için elektron konfigürasyonu 1s22s22p63s2 şeklindedir. 3p3 Bunun anlamı; fosfor atomunun 15 elektronla dolu 3 elektron kabuğu vardır.
Yörünge Şeması ile Elektron Yapılandırması Arasındaki Fark Nedir?
Yörünge diyagramı, elektron konfigürasyonu tarafından verilen elektronların düzenini gösterir. Yörünge diyagramı ile elektron konfigürasyonu arasındaki temel fark, yörünge diyagramının elektronları elektronların dönüşünü gösteren oklarda göstermesidir. Bu arada, elektron konfigürasyonu, elektronların dönüşüyle ilgili ayrıntıları göstermez. Ayrıca, gösterim düzeninde, yörünge diyagramları elektronları temsil etmek için okları kullanırken, elektron konfigürasyonu sayıları kullanarak elektronları gösterir.
Aşağıda yörünge diyagramı ve elektron konfigürasyonu arasındaki farkın bir özeti verilmiştir.
Özet – Elektron Konfigürasyonuna Karşı Yörünge Diyagramı
Yörünge diyagramı ile elektron konfigürasyonu arasındaki temel fark, yörünge diyagramındaki elektronları elektronların dönüşünü gösteren oklarda göstermesi, elektron konfigürasyonunun ise elektronların dönüşüyle ilgili ayrıntıları göstermemesidir.
