İyot ve potasyum iyodür arasındaki temel fark, iyodin kimyasal bir elementken potasyum iyodürün kimyasal bir bileşik olmasıdır.
İyot, periyodik element tablosunun 17. grubunda yer alan bir halojendir. Öte yandan potasyum iyodür, iyot ve potasyum kombinasyonundan oluşan kimyasal bir bileşiktir. Sonuç olarak, potasyum iyodür birçok endüstride iyot kaynağı olarak çok faydalıdır.
İyot nedir?
İyot, atom numarası 53 ve kimyasal sembolü I olan kimyasal bir elementtir. Diğer halojenler arasında en ağır halojendir. Halojenler periyodik tablodaki 17. grup kimyasal elementlerdir. Ayrıca iyot, oda sıcaklığında parlak, metalik-gri bir katı olarak bulunur. Bununla birlikte, iyotun menekşe gazını oluşturmak için kolayca süblimasyona uğrayabilir. Ayrıca, iyodin bulunabileceği oksidasyon durumları arasında, iyodür anyonu ile sonuçlanan -1 oksidasyonu aralarında en yaygın olanıdır. Bunun nedeni, iyotun elektron konfigürasyonunda okteti tamamlamak için bir elektrona ihtiyaç duyduğu eksik bir oktete sahip olmasıdır. Daha sonra dışarıdan bir elektron aldığında -1 oksidasyon durumunu oluşturur.
İyot hakkında bazı önemli bilgiler şunlardır:
- Atom numarası – 53
- Standart atom ağırlığı – 126.9
- Görünüm – parlak, metalik-gri katı
- Elektron konfigürasyonu – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Grup – 17
- Dönem – 5
- Kimyasal kategori – ametal
- Erime noktası 113,7 °C
- Kaynama noktası 184,3 °C
Şekil 01: Bir Katı İyot örneği
Ayrıca, iyot güçlü bir oksitleyicidir. Esas olarak, en dıştaki p orbitalini doldurmak için bir elektrondan yoksun olduğu elektron konfigürasyonunun tamamlanmamış sekizlisinden kaynaklanmaktadır. Böylece diğer kimyasal türleri oksitleyerek bir elektron arar. Ancak, büyük atom boyutu nedeniyle diğer halojenler arasında en zayıf oksitleyici ajandır.
Potasyum İyodür nedir?
Potasyum iyodür inorganik bir bileşiktir ve beyaz katı olarak görünür ve ticari olarak büyük miktarlarda üretilir. Diğer iyodür bileşiklerinden daha az higroskopik olduğu için en önemli iyodür bileşiğidir. Bu bileşiğin kimyasal formülü KI'dir.
Bu bileşikle ilgili bazı önemli kimyasal gerçekler şunlardır:
- Kimyasal formül – KI
- Molar kütle – 166 g/mol.
- Erime noktası 681 °C.
- Kaynama noktası 1, 330 °C.
- Sodyum klorürün kristal yapısına sahiptir.
- Hafif bir indirgeyici ajan.
- Üretim endüstriyel olarak KOH'nin iyot ile işlenmesiyle gerçekleşir.
Şekil 02: Bir Katı Potasyum İyodür örneği
KI'nin en önemli uygulaması SSKI (doymuş potasyum iyodür çözeltisi de) tabletleri şeklindedir. Bu tabletler, çeşitli rahatsızlıkların acil tedavisinde alınır. Ayrıca SSKİ, nükleer kazalara maruz kalma durumlarında tedavi için faydalıdır. Ayrıca KI, sofra tuzuna eklendiğinde iyot eksikliği için bir ektir. Üstelik fotoğraf sektöründe ve biyomedikal araştırma alanında da kullanabiliriz.
İyot ve Potasyum İyodür Arasındaki Fark Nedir?
İyot, atom numarası 53 ve kimyasal sembolü I olan kimyasal bir elementtir, Potasyum iyodür ise inorganik bir bileşiktir ve beyaz katı olarak görünür ve ticari olarak büyük miktarlarda üretilir. Bu nedenle, iyot ve potasyum iyodür arasındaki temel fark, iyotun kimyasal bir element olması, potasyum iyodür'ün ise kimyasal bir bileşik olmasıdır. Kısaca iyot, potasyum iyodür bileşiği üretmek için potasyum (örneğin KOH) ile birleşir. İyot ve potasyum iyodür arasındaki bir diğer önemli fark olarak, iyotun parlak, metalik-gri bir görünüme sahip olduğunu, potasyum iyodür'ün ise beyaz katı bir bileşik olarak göründüğünü söyleyebiliriz.
Ayrıca iyot ve potasyum iyodür arasında kullanımlarında da fark vardır. Ayrıca, kimyasal özelliklerinde de birkaç farklılık vardır. Aşağıdaki infografik, iyot ve potasyum iyodür arasındaki farkı tablo biçiminde özetler.
Özet – İyot ve Potasyum İyodür
İyot bir halojen olduğundan standart sıcaklık ve basınç altında element olarak kalamaz, diğer elementlerle birleşerek kolayca bileşikler oluşturur. Dolayısıyla, onu çok önemli bir element yapan bileşikler oluşturma özelliğidir. Bu nedenle, iyot ve potasyum iyodür arasındaki temel fark, iyotun kimyasal bir element olması, potasyum iyodür'ün ise kimyasal bir bileşik olmasıdır. İyot, potasyum ile birleşerek çeşitli endüstrilerde ticari olarak faydalı olan çok önemli bir bileşik olan potasyum iyodür oluşturur. Ancak iyot izotopları insanlar için tehlikelidir ancak bu iyot KI formunda alındığında insanlara faydalı hale gelmektedir. Ayrıca iyot eksikliği zeka geriliği ve guatr'a yol açar, bu eksiklik KI şeklinde iyot verilmesi ile giderilir.
