İyot ve iyodür arasındaki temel fark, iyodin kimyasal bir elementken iyodin bir anyon olmasıdır.
İyot ve iyodür varyasyonunu temel bir kimya anlayışı varsa çok kolay anlayabiliriz. Ancak, iki terimi karıştıran ve iki kelimeyi birbirinin yerine kullanan birçok kişi var ki bu doğru değil. İyot, mor renkli bir kimyasal bileşikken, iyodür bir iyondur ve serbest halde kalamaz, bu da bir bileşik oluşturmak için başka bir element veya elementlerle birleşmesi gerektiğini ima eder. Bu nedenle, iyot, atom numarası 53 olan bir elementtir ve onu I sembolü ile temsil edebiliriz, oysa iyodür bir iyondur ve 1- ile temsil edilir.
İyot nedir?
İyot, atom numarası 53 ve kimyasal sembolü I olan kimyasal bir elementtir. En ağır halojendir (halojenler periyodik tablodaki grup 17 kimyasal elementlerdir). Ayrıca bu element oda sıcaklığında katı halde bulunur. Parlak, metalik gri bir görünüme sahiptir. Ayrıca, bu bileşik iyotun menekşe gazını oluşturmak için kolayca süblimasyona uğrar.
Şekil 01: İyot Buharı
Ayrıca, iyotun var olabileceği birçok oksidasyon durumu vardır. Bununla birlikte, -1 oksidasyonu aralarında en yaygın olanıdır ve bu da iyodür anyonu ile sonuçlanır. İyotla ilgili bazı kimyasal gerçekler şunlardır:
- Atom numarası – 53
- Standart atom ağırlığı – 126.9
- Görünüm – parlak, metalik-gri katı
- Elektron konfigürasyonu – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Grup – 17
- Dönem – 5
- Kimyasal kategori – ametal
- Erime noktası – 113.7 °C
- Kaynama noktası – 184,3 °C
Her şeyden önce, iyot güçlü bir oksitleyicidir; Bunun başlıca nedeni, en dıştaki p orbitalini dolduracak bir elektronun eksik olduğu elektron konfigürasyonunun tamamlanmamış bir sekizlisine sahip olmasıdır. Ancak, büyük atom boyutu nedeniyle diğer halojenler arasında en zayıf oksitleyici ajandır.
İyodür nedir?
İyodür, bir iyodin anyonudur. Bu anyon, iyot atomunun dışarıdan bir elektron almasıyla oluşur. Buna göre, iyodidin kimyasal sembolü I–'dir ve bu iyonun molar kütlesi 126.9 g/mol'dür. Bu anyondan oluşan kimyasal bileşikleri genel olarak “iyodürler” olarak adlandırıyoruz. Her şeyden önce, iyodür, nispeten büyük bir atom boyutuna sahip olan iyot atomundan oluştuğu için en büyük monatomik anyondur. Ayrıca, iyodür, aynı büyük iyon olması nedeniyle, zıt iyonlarla nispeten zayıf bağlar oluşturur. Ayrıca aynı nedenden dolayı iyodür diğer küçük anyonlardan daha az hidrofiliktir.
Şekil 02: Potasyum İyodür, İyodür İyonu İçeren Yaygın Bir Bileşiktir
Çoğu zaman, iyodür tuzu gibi iyodür iyonları içeren bileşikler suda çözünür, ancak klorür ve bromürlerden daha az çözünür. Buna ek olarak, bu anyonu içeren sulu çözeltiler, iyot moleküllerinin (I2) çözünürlüğünü saf sudan daha iyi artırabilir.
İyot ve İyodür Arasındaki Fark Nedir?
İyot ve iyodür yakından ilişkili terimlerdir çünkü iyodür iyottan türetilmiştir. Bu nedenle çoğu zaman bu iki terimi birbirinin yerine kullanırız ki bu yanlıştır. Bunun nedeni iyotun iyodürden farklı olmasıdır. İyot ve iyodür arasındaki temel fark, iyodin kimyasal bir element, iyodür ise bir anyon olmasıdır. Ayrıca, her kimyasal türdeki elektron sayısı, reaktivite vb. gibi birkaç farklılık daha vardır.
Aşağıdaki infografik, iyot ve iyodür arasındaki fark hakkında daha fazla bilgi sağlar.
Özet – İyot ve İyodür
İyot ve iyodür terimleri kulağa benzer gelebilir, ancak iki farklı kimyasal tür oldukları için bunları birbirinin yerine kullanamayız. İyot ve iyodür arasındaki temel fark, iyodin kimyasal bir elementken iyodin bir anyon olmasıdır.
