Reaksiyon hızı ile hız sabiti arasındaki temel fark, reaksiyon hızının, reaktantların ürünlere dönüştürüldüğü hız iken hız sabiti, belirli bir sıcaklıkta kimyasal reaksiyonun hızı ile konsantrasyon arasındaki orantı katsayısıdır. reaktantın veya reaktanların konsantrasyonlarının ürününe.
Bir veya daha fazla reaktan ürüne dönüştürüldüğünde, farklı modifikasyonlardan ve enerji değişimlerinden geçebilirler. Reaktanlardaki kimyasal bağlar kırılır ve reaktanlardan tamamen farklı ürünler üretmek için yeni bağlar oluşur. Bu kimyasal modifikasyon kimyasal reaksiyonlar olarak bilinir. Reaksiyon hızı ve hız sabiti, kimyasal reaksiyonlar hakkında daha fazla bilgi sağlayabilen önemli kimyasal kavramlardır.
Reaksiyon Hızı Nedir?
Reaksiyon hızı veya reaksiyon hızı, reaktantların ürünlere dönüştürüldüğü hızdır. Reaksiyon hızı, basitçe reaksiyon hızının göstergesidir. Bu nedenle, reaksiyonun ne kadar hızlı veya ne kadar yavaş olduğunu belirleyen bir parametre olarak düşünebiliriz. Doğal olarak, bazı reaksiyonlar çok yavaştır, bu yüzden çok uzun bir süre gözlemlemedikçe reaksiyonun gerçekleştiğini bile göremeyiz. Örneğin, kimyasal süreçlerle kaya ayrışması, yıllar içinde gerçekleşen yavaş bir reaksiyondur. Buna karşılık, bir parça potasyumun su ile reaksiyonu çok hızlıdır ve büyük miktarda ısı üretir; bu nedenle kuvvetli bir tepki olarak kabul edilir.
A ve B reaktanlarının C ve D ürünlerine dönüştürüldüğü aşağıdaki reaksiyonu düşünün.
a A + b B ⟶ c C + d D
Reaksiyonun hızını iki reaktant veya ürün cinsinden verebiliriz.
Oran=-(1/a) (dA/dt)=-(1/b) (dB/dt)=(1/c) (dC/dt)=(1/d) (dD/ dt)
Burada, a, b, c ve d, reaktanların ve ürünlerin stokiyometrik katsayılarıdır. Tepkimeye girenler için, tepkime ilerledikçe ürünler tükendiği için hız denklemini eksi işaretiyle yazmalıyız. Ancak ürünler arttıkça olumlu işaretler kullanmak zorundayız.
Şekil 01: Artan Sıcaklıkla Belirli Bir Reaksiyon Hızının Artışı
Kimyasal kinetik, reaksiyon hızlarının incelenmesidir ve reaksiyonun hızını etkileyen birçok faktör vardır. Bu faktörler, reaktanların konsantrasyonlarını, katalizörleri, sıcaklığı, çözücü etkilerini, pH'ı, ürün konsantrasyonlarını vb. içerir. Bu faktörleri maksimum reaksiyon hızına sahip olacak şekilde optimize edebilir veya gerekli reaksiyon hızlarını manipüle etmek için bu faktörleri ayarlayabiliriz.
Hız Sabiti nedir?
Hız sabiti, belirli bir sıcaklıkta kimyasal reaksiyonun hızını, reaktan konsantrasyonu veya reaktan konsantrasyonlarının ürünü ile ilişkilendiren bir orantı katsayısıdır. Yukarıda verilen reaksiyon için hız denklemini A reaktanına göre yazarsak aşağıdaki gibi olur.
R=-K [A]a [B]b
Bu reaksiyonda, k hız sabitidir. Sıcaklığa bağlı olan bir orantı sabitidir. Bir reaksiyonun hız ve hız sabitini deneylerle belirleyebiliriz.
Reaksiyon Hızı ile Hız Sabiti Arasındaki Fark Nedir?
Reaksiyon hızı ve hız sabiti arasındaki temel fark, reaksiyon hızı veya reaksiyon hızı, reaktantların ürünlere dönüştürülme hızı iken hız sabiti, belirli bir kimyasal reaksiyonun hızıyla ilgili bir orantı katsayısıdır. sıcaklık, reaktan konsantrasyonuna veya reaktan konsantrasyonlarının ürününe. Hem reaksiyon hızı hem de hız sabiti, reaksiyon hızının bir göstergesini verir. Ancak, hız sabiti tek başına reaksiyon hızının geçerli bir ifadesini veremez.
Özet – Reaksiyon Hızı ve Hız Sabiti
Reaksiyon hızı ve hız sabiti arasındaki temel fark, reaksiyon hızı veya reaksiyon hızı, reaktantların ürünlere dönüştürülme hızı iken hız sabiti, belirli bir kimyasal reaksiyonun hızıyla ilgili bir orantı katsayısıdır. sıcaklık, reaktan konsantrasyonuna veya reaktan konsantrasyonlarının ürününe.
