Alkanlar ve Alkenler Arasındaki Fark

2024 Yazar: Alex Aldridge | [email protected]. Son düzenleme: 2024-01-07 21:51

Anahtar Fark – Alkanlar ve Alkenler

Alkanlar ve Alkenler, moleküler yapılarında karbon ve hidrojen içeren iki tür hidrokarbon ailesidir. Alkanlar ve Alkenler arasındaki temel fark, kimyasal yapılarıdır; alkanlar, C_nH_2n+2 genel moleküler formülüne sahip doymuş hidrokarbonlardır ve alkenler, bir çift içeren doymamış hidrokarbon grubu olarak adlandırılır. iki karbon atomu arasındaki bağ. C_nH_{2n'nin genel moleküler formülüne sahiptirler.}

Alkanlar nedir?

Alkanlar, Karbon ve hidrojen atomları arasında yalnızca tekli bağlar içerir (C-C bağları ve C-H bağları). Bu nedenle “doymuş hidrokarbonlar” olarak adlandırılırlar. Yörünge hibridizasyon modeline göre, Alkenlerdeki tüm karbon atomları SP³ hibridizasyona sahiptir. Hidrojen atomlarıyla sigma bağları oluştururlar ve ortaya çıkan molekül bir tetrahedron geometrisine sahiptir. Alkanlar moleküler düzenlemelerine göre iki gruba ayrılabilirler; asiklik alkanlar (C_nH_2n.+2) ve döngüsel alkanlar (C_nH _2n).

Alkenler nedir?

Alkenler, bir Karbon-Karbon (C=C) çift bağı içeren hidrokarbonlardır. “Olefinler”, alken ailesine atıfta bulunmak için kullanılan eski isimdir. Bu ailenin en küçük üyesi etandır (C₂H₄); ilk zamanlarda olefian gazı (Latincede 'oleum', 'petrol' anlamına gelir + 'facere', 'yapmak' anlamına gelir) olarak adlandırıldı. Bunun nedeni, C₂H₄ ve Klor arasındaki reaksiyonun C₂H_{2 vermesidir.} Cl_{2, petrol.}

Alkanlar ve Alkenler arasındaki fark nedir?

Alkanların ve Alkenlerin Kimyasal Yapısı

Alkanlar: Alkanların genel moleküler formülü C_nH_2n+2. Metan (CH_{4)) en küçük alkandır.}

Ad	Kimyasal formül	Çevrimsel yapı
Metan	CH₄	CH₄
Etan	C₂H₆	CH₃CH₃
Propan	C₃H₈	CH₃CH₂CH₃
Bütan	C₄H₁₀	CH₃CH₂CH₂CH₃
Pentan	C₅H₁₂	CH₃CH₂CH₂CH_{2 CH}3
Heksan	C₆H₁₄	CH₃CH₂CH₂ CH_{2 CH}2_CH3
Heptan	C₇H₁₆	CH₃CH₂CH₂CH_{2 CH}2_CH2_CH3
Oktan	C₈H₁₈	CH₃ CH₃CH₂CH_{2 CH}2_CH2_CH3_CH3

Alkenler: Alkenlerin genel kimyasal formülü C_nH_{2n şeklindedir. Alkenler, bir hidrokarbon molekülünün sahip olabileceği maksimum sayıda Hidrojen atomu içermediklerinden doymamış hidrokarbonlar olarak kabul edilir.}

Ad	Kimyasal formül	Yapı
Ethene	C₂H₄	CH₂₌CH₂
Propen	C₃H₆	CH₃CH=CH₂
Büten	C₄H₈	CH₂₌CHCH₂CH_3, CH₃ CH=CHCH₃
Penten	C₅H₁₀	CH₂₌CHCH₂CH₂CH_3, CH₃CH=CHCH₂CH₃
Heksen	C₆H₁₂	CH₂₌CHCH₂ CH₂CH₂ CH₃CH₃CH=CHCH₂CH₂ CH₃ CH₃CH₂CH₌CHCH_{2 CH}3
Hepten	C₇H₁₄	CH₌CHCH₂CH₂CH_{2 CH}2_CH3_CH3_CH=CH2 CH₂CH₂CH₂CH₃

Alkanların ve Alkenlerin Kimyasal Özellikleri

Alkanlar:

Reaktivite:

Alkanlar birçok kimyasal reaktif için etkisizdir. Bunun nedeni Karbon-Karbon (C-C) ve Karbon-Hidrojen (C-H) bağlarının oldukça güçlü olmasıdır, çünkü Karbon ve Hidrojen atomları hemen hemen aynı elektronegatiflik değerlerine sahiptir. Bu nedenle, oldukça yüksek sıcaklıklara ısıtılmadıkça bağlarını kırmak çok zordur.

Yanma:

Alkanlar havada kolayca yanabilir. Alkanların oksijen fazlalığı ile reaksiyonuna “yanma” denir. Bu reaksiyonda alkanlar Karbondioksite (CO_{2) ve suya dönüşür.}

C_nH_2n + (n + n/2) O₂ → n CO_{2 +} nH_2O

C₄H₁₀ + 13/2 O₂ → 4 CO 2 _{+ 5H}2_O

Bütan Oksijen Karbon Dioksit Su

Yanma reaksiyonları ekzotermik reaksiyonlardır (ısı verirler). Sonuç olarak, alkanlar bir enerji kaynağı olarak kullanılır.

Alkenler:

Reaktivite:

Alkenler, karşılık gelen alkanı oluşturmak için ince bölünmüş bir metal katalizörün varlığında Hidrojen ile reaksiyona girer. Katalizör olmadan reaksiyon hızı çok düşüktür.

Alkanlar ve Alkenler Arasındaki Fark - 01

Katalitik hidrojenasyon, gıda endüstrisinde margarin ve katı yemeklik yağ yapımında sıvı bitkisel yağları yarı katı yağa dönüştürmek için kullanılır.

Alkanların ve Alkenlerin Fiziksel Özellikleri

Formlar

Alkanlar: Alkanlar gazlar, sıvılar ve katılar olarak bulunur. Metan, etan, propan ve bütan oda sıcaklığında gazlardır. Heksan, pentan ve heptanın dallanmamış yapıları sıvıdır. Molekül ağırlığı daha yüksek olan alkanlar katıdır.

CH₄ to C₄H₁₀ gazdır

C₅H₁₂ to C₁₇H_{36sıvılardır ve}

Molekül ağırlığı daha yüksek olan alkanlar yumuşak katılardır

Alkenler: Alkenler, karşılık gelen Alkanın benzer fiziksel özelliklerini gösterir. Molekül ağırlığı daha düşük olan alkenler (C₂H₄ toC₄H_{8) oda sıcaklığında ve atmosfer basıncında gazlardır. Molekül ağırlığı daha yüksek olan alkenler katıdır.}

Çözünürlük:

Alkanlar: Alkanlar suda çözünmezler. Polar olmayan veya zayıf polar organik çözücülerde çözülürler.

Alkenler: Alkenler, C=C bağı nedeniyle nispeten polar moleküllerdir; bu nedenle polar olmayan çözücülerde veya düşük polariteli çözücülerde çözünürler. Su polar bir moleküldür ve alkenler suda az çözünür.

Yoğunluk:

Alkanlar: Alkanların yoğunluğu suyun yoğunluğundan daha düşüktür. Yoğunluk değerleri, suyun yoğunluğunu 1,0 g mL^-1 olarak düşünürsek, yaklaşık 0,7 g mL^-1'dir.

Alkenler: Alkenlerin yoğunluğu suyun yoğunluğundan daha düşüktür.

Kaynama noktaları:

Alkanlar: Dallanmamış alkanların kaynama noktası, Karbon atomlarının sayısı ve moleküler ağırlık arttıkça düzgün bir şekilde artar. Genel olarak dallı alkanlar, aynı sayıda Karbon atomuna sahip olan dalsız alkanlara kıyasla daha düşük kaynama noktalarına sahiptir.