Otoiyonizasyon ve otoprotoliz arasındaki temel fark, otoiyonizasyonun bir kimyasal türün nötr durumunun iyonize bir duruma dönüştürülmesi iken otoprotolizin iyonize formlar oluşturmak için iki özdeş kimyasal tür arasında bir proton transferi olmasıdır.
Her iki terim de otoiyonizasyon ve otoprotoliz, iyonize türlerin, yani katyonların ve anyonların oluşum yöntemini tanımlar. Bunlar, harici bir faktörün etkisi olmadan iyonlaşmanın meydana geldiği kendiliğinden reaksiyonlardır.
Otoiyonizasyon nedir?
Otoiyonizasyon, bir kimyasal türün nötr durumunu iyonize duruma dönüştürme işlemidir. Terim genellikle su moleküllerinin iyonlaşmasını tanımlar. Bu nedenle buna suyun kendi kendine iyonlaşması veya suyun kendi kendine ayrışması da diyebiliriz. Burada, bir su molekülü bir hidroksit iyonu, OH– ve bir hidrojen iyonu, H+ (bir proton) oluşturmak üzere protonsuzlaşır. Burada deprotonasyon hemen başka bir su molekülünü protonlar ve bir hidronyum iyonunun (H3O+) oluşumuna yol açar. Bu süreç, suyun amfoterik doğasına güzel bir örnektir.
Şekil 01: Bir Su Molekülünün Kendi Kendine İyonlaşması
Ayrıca, bu süreç suyun amfoterik yapısını açıklar. Amfoterik doğa, suyun hem asit hem de baz olarak hareket edebileceği anlamına gelir, çünkü otoiyonizasyon hem protonları hem de hidroksit iyonlarını oluşturur, bu da suya hem asitleri hem de bazları bir dereceye kadar nötralize etme yeteneği verir; örneğin, hidronyum iyonu veya H3O+ iyonu hafif bazları nötralize edebilir ve hidroksit iyonları hafif asitleri nötralize edebilir.
Otoprotoliz nedir?
Otoprotoliz, iyonize türler oluşturmak için özdeş kimyasal türler arasında bir proton transferi işlemidir. Burada, iki özdeş molekülden biri Brønsted asidi gibi davranır ve bir proton serbest bırakır. Diğer molekül bu protonu kabul edebilir. Bu nedenle, bu diğer molekül Brønsted bazı olarak işlev görür. Suyun kendi kendine iyonlaşması, otoprotoliz için bir örnektir. Ayrıca, bu terim otoprotonolizden farklıdır çünkü otoprotonoliz, kimyasal bir bağın asitlerle bölünmesini tanımlar.
Otoprotolizden geçen diğer bazı kimyasal bileşik örnekleri arasında amonyak ve asetik asit bulunur;
Amonyak Otoprotolizi:
2NH3 ⇌ NH2– + NH4 +
Asetik Asitin Otoprotolizi:
2CH3COOH ⇌ CH3COO– + CH 3COOH2+
Otoiyonizasyon ve Otoprotoliz Arasındaki Fark Nedir?
Hem otoiyonizasyon hem de otoprotoliz spontan reaksiyonlardır. temel fark otoiyonizasyon ve otoprotoliz arasında otoiyonizasyon, bir kimyasal türün nötr bir durumunun iyonize bir duruma dönüştürülmesidir, otoprotoliz ise iyonize formlar oluşturmak için iki özdeş kimyasal tür arasında bir proton transferidir. Otoiyonizasyona bir örnek sudur, su, amonyak, asetik asit ise otoprotoliz için bazı örneklerdir.
Ayrıca, otoiyonizasyon sürecinde (suyun kendi kendine iyonlaşması veya oto-ayrışma olarak da bilinir), bir su molekülü bir hidroksit iyonu, OH- ve bir hidrojen iyonu, H+ (bir proton) oluşturmak üzere protonsuzlaşır, otoprotoliz sürecinde, dahil olan iki özdeş molekülden biri Brønsted asidi görevi görür ve Brønsted bazı olarak hareket eden diğer molekül tarafından kabul edilen bir protonu serbest bırakır. Ayrıca, suyun otoiyonizasyon süreci, suyun amfoterik yapısını (hem hafif asitleri hem de hafif bazları nötralize edebilir) tanımlar. Öte yandan otoprotoliz, su, asetik asit ve amonyak gibi kimyasal bileşiklerin amfoterik doğasını tanımlar.
Aşağıdaki infografik, otoiyonizasyon ve otoprotoliz arasındaki farkı özetler.
Özet – Otoiyonizasyon ve Otoprotoliz
Hem otoiyonizasyon hem de otoprotoliz spontan reaksiyonlardır. Otoiyonizasyon ve otoprotoliz arasındaki temel fark, otoiyonizasyon, bir kimyasal türün nötr bir durumunun iyonize bir duruma dönüştürülmesi iken otoprotoliz, iyonize formlar oluşturmak için iki özdeş kimyasal tür arasında bir proton transferidir.
