Amfiprotik ve Amfoterik
Amfiprotik ve amfoterik oldukça benzer olduğundan, amfiprotik ve amfoterik arasındaki fark da oldukça kafa karıştırıcıdır. Amfiprotik ve amfoterik terimlerin her ikisi de asit-baz kimyası ile ilgilidir. Amfoterik maddeler hem asit hem de baz gibi davranır. Tüm amfiprotik maddeler proton bağışlayabilir ve kabul edebilir ve hem asit hem de baz özellikleri gösterebilir. Bu nedenle, onlar da amfoteriktir. Bu makale, amfiprotik maddeler ve amfoterik maddeler arasındaki farkı ayrıntılı olarak açıklamaktadır. Ayrıca özelliklerini göstermek için örnekler ve reaksiyonlar verir.
Amfiprotik Maddeler nelerdir?
Amfiprotik terimi, bir protonu hem kabul edebilen hem de bağışlayabilen maddeleri ifade eder; iyonik veya kovalent olabilir. Bu nedenle amfoterik bir maddenin iki ana özelliği olmalıdır.
– Molekül en az bir hidrojen atomu içermelidir ve başka bir moleküle bağışlanabilir.
– Molekül, bir protonu kabul etmek için yalnız bir çift elektron (kimyasal bağda yer almayan elektronlar) içermelidir.
Su (H2O) amfiprotik maddelerin en yaygın olanıdır; bir su molekülü, amfiprotik bir madde için gereken her iki gereksinimi de karşılar.
Suya ek olarak, diprotik asitlerin konjuge bazlarının çoğu amfiprotik maddeler olarak işlev görebilir.
Diprotik Asit Eşlenik Baz
H2SO4 HSO4–
H2CO3 HCO3–
H2S HS–
H2CrO3 HCrO3–
Örnek: Karbonik asit (H2CO3) zayıf bir diprotik asittir, bikarbonattır (HCO3 –) onun eşlenik tabanıdır. Sulu çözeltilerde bikarbonat iki tür reaksiyon gösterir.
(1) Suya bir proton bağışlamak (bronsted – Lowry asidi olarak)
HCO3– (sulu) + H2 O -> H3O+ (sulu) + CO 32- (sulu)
(2) Sudan proton alma (bronsted – Lowry bazı olarak)
HCO3– (sulu) + H2 O -> H2CO3 (sulu) + OH – (sulu)
Bu nedenle, bikarbonat (HCO3–) amfiprotik bir türdür.
Amfoterik Maddeler Nelerdir?
Hem asit hem de baz görevi görebilen maddelere amfoterik maddeler denir. Bu tanım amfiprotik maddelere oldukça benzer. Çünkü tüm amfiprotik maddeler bir proton vererek asidik özellikler gösterirler ve benzer şekilde bir proton alarak bazik özellikler gösterirler. Bu nedenle, tüm amfiprotik maddeler amfoterik olarak kabul edilebilir. Ancak, tersi ifade her zaman doğru değildir.
Asitler ve bazlar için üç teorimiz var:
Teori Asit Baz
Arrhenius H+ yapımcı OH– yapımcı
Bronsted-Lowry H+ bağışçı H+ alıcı
Lewis elektron çifti alıcısı elektron çifti vericisi
Örnek: Al2O3 bir Lewis asidi ve bir Lewis bazıdır. Bu nedenle amfoterik bir maddedir, proton içermediğinden (H+), amfiprotik bir madde değildir.
Al2O3 taban olarak:
Al2O3 + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H 2O
Al2O3 asit olarak:
Al2O3 + 2NaOH + 3 H2O -> NaAl(OH)4
Amfiprotik ve Amfoterik arasındaki fark nedir?
• Amfiprotik bir madde hem asit hem de baz gibi davranır. Amfoterik bir madde bir protonu kabul edebilir veya bağışlayabilir (H+ iyon).
• Tüm amfoterik maddeler amfiprotiktir, ancak tüm amfiprotik maddeler amfoterik değildir.
• Amfiprotik türler, bir proton bağışlamayı veya kabul etmeyi düşünür. Bununla birlikte, amfoterik türler, bir asit ve bir baz olarak hareket etme kabiliyetini dikkate alır. Asit-baz özellikleri, bir proton bağışlama veya kabul etme yeteneği dahil olmak üzere üç faktöre bağlıdır.
Eğer bir madde bağışlanacak bir elektron çiftine sahipse ve bir elektron çiftini kabul etme yeteneğine sahipse, amfoterik olarak kabul edilir.
Bir madde hem H+ iyonu hem de OH- iyonu üretme yeteneğine sahipse amfoterik olarak kabul edilir.
Özet:
Amfiprotik ve Amfoterik
Amfoterik ve amfiprotik maddeler asit-baz kimyası ile ilgilidir. Bu maddelerin her ikisi de asit ve baz özellikleri gösterir. Başka bir deyişle, diğer reaktanlara bağlı olarak bir asit ve bir baz olarak reaksiyona girebilirler. Amfiprotik maddeler bir proton bağışlayabilir ve kabul edebilir. Amfiprotik bir tür için su en yaygın örnektir. Diprotik asitlerin konjuge bazlarının çoğu aynı zamanda amfiprotiktir. Amfoterik maddeler hem asit hem de baz gibi davranabilir.
