Hibridizasyon ve örtüşme arasındaki temel fark, hibridizasyonun atomik orbitallerin üst üste binmesi yoluyla yeni hibrit orbitallerin oluşumunu ifade etmesi, örtüşmenin ise atomik orbitallerin karıştırılması anlamına gelmesidir.
Yörüngeler elektronlarla doldurulabilen varsayımsal yapılardır. Farklı keşiflere göre, bilim adamları bu yörüngeler için farklı şekiller önerdiler. Üç ana orbital türü vardır: atomik orbitaller, moleküler orbitaller ve hibrit orbitaller. Hibrit yörüngeler, hibridizasyon süreci ile oluşur. Hibridizasyon ve örtüşme, birbiriyle ilişkili iki kimyasal kavramdır. Hibridizasyon sırasında atomik orbitallerin örtüşmesi meydana gelir.
Hibridizasyon Nedir?
Hibridizasyon, atomik orbitallerin karışımından hibrit orbitallerin oluştuğu kimyasal bir süreçtir. Hibridizasyon teorisi, bir molekülün yörünge yapısını tanımlamak için kullandığımız bir tekniktir. Temel olarak hibridizasyon, iki veya daha fazla atomik orbitalin karıştırılmasıyla hibrit orbitallerin oluşturulmasıdır. Bu orbitallerin yönelimi, molekülün geometrisini belirler. Değerlik bağı teorisinin bir açılımıdır.
Atomik orbitallerin oluşumundan önce enerjileri farklıdır, ancak oluşumdan sonra tüm orbitallerin enerjisi aynıdır. Örneğin, bir s atom orbitali ve bir p atomik orbital, iki sp orbitali oluşturmak üzere birleşebilir. s ve p atomik orbitallerinin farklı enerjileri vardır (s < enerjisinin enerjisi p). Ancak hibridizasyondan sonra aynı enerjiye sahip iki sp orbitali oluşturur ve bu enerji bireysel s ve p atomik orbital enerjileri arasında yer alır. Ayrıca, bu sp hibrit yörüngesi %50 s yörünge özelliklerine ve %50 p yörünge özelliklerine sahiptir.
Şekil 01: Melez Yörüngelerin Oluşumu
Hibridizasyon fikri ilk olarak tartışmaya girdi çünkü değerlik bağ teorisi CH4 gibi bazı moleküllerin yapısını doğru bir şekilde tahmin edemedi çünkü CH'daki karbon atomu 4 elektron konfigürasyonuna göre sadece iki eşleşmemiş elektrona sahiptir, dört kovalent bağ oluşturabilir. Dört bağ oluşturmak için dört eşleşmemiş elektron olmalıdır.
Bu fenomeni açıklamanın tek yolu, karbon atomunun s ve p orbitallerinin birbiriyle kaynaşarak aynı enerjiye sahip hibrit orbitaller adı verilen yeni orbitaller oluşturduğunu düşünmekti. Burada bir s + üç p, 4 sp3 orbitali verir. Bu nedenle, elektronlar bu hibrit orbitalleri Hund kuralına uyarak eşit olarak (hibrit orbital başına bir elektron) doldurur. Böylece, dört hidrojen atomu ile dört kovalent bağın oluşumu için dört elektron vardır.
Örtüşen Nedir?
Örtüşme, atomik orbitallerin birbiriyle örtüştüğü kimyasal süreçtir. Başka bir deyişle, kimyasal bağların oluşumuna yol açan farklı atomlar arasındaki boşluktaki orbitallerin konsantrasyonudur. Linus Pauling ilk önce bu yörünge örtüşmesi hakkındaki teoriyi geliştirdi. Farklı moleküllerdeki moleküler bağ açılarını açıkladı ve bu kavram hibridizasyon teorisinin temelini oluşturdu.
Hibridizasyon ve Örtüşme Arasındaki Fark Nedir?
Hibridizasyon ve örtüşme birbiriyle ilişkili iki kimyasal kavramdır. temel fark hibridizasyon ve örtüşme arasında hibridizasyon, atomik orbitallerin üst üste binmesi yoluyla yeni hibrit orbitallerin oluşumu, örtüşme ise atomik orbitallerin karıştırılmasıdır. Ayrıca hibridizasyon işleminde aynı atomların orbitalleri üst üste binerek hibrit orbitalleri oluştururken, örtüşme işleminde aynı atomun orbitalleri üst üste binerek hibrit orbitalleri ve farklı atomların orbitalleri üst üste binerek kimyasal bağları oluşturur.
Aşağıdaki infografik, hibritleşme ve örtüşme arasındaki fark hakkında daha fazla bilgi sunuyor.
Özet – Hibridizasyon ve Örtüşen
Hibridizasyon ve örtüşme birbiriyle ilişkili iki kimyasal kavramdır. Özetle, hibridizasyon ve örtüşme arasındaki temel fark, hibridizasyonun atomik orbitallerin üst üste binmesi yoluyla yeni hibrit orbitallerin oluşumunu ifade etmesi, örtüşmenin ise atomik orbitallerin karıştırılması anlamına gelmesidir.
