Borazin ve diboran arasındaki temel fark, borazin molekül başına üç bor atomu içerirken, diboran molekül başına iki bor atomu içerir.
Borazin ve diboran, bor içeren kimyasal bileşiklerdir. Bunların ikisi de farklı sayıda halka üyesi olan halkalı bileşiklerdir.
Borazin nedir?
Borazin, B3H6N3 kimyasal formülüne sahip halkalı, inorganik bir bileşiktir. Altı üyeli halka yapısına sahip halkalı bir bileşiktir. Yani, alternatif bir düzende üç B-H birimine ve üç N-H birimine sahiptir. Bu nedenle kimyasal formülünü (BH3)(NH3) olarak yazabiliriz. Ayrıca, bu yapı benzen halkası ile izoelektroniktir. Benzen gibi bu da oda sıcaklığında renksiz bir sıvıdır. Bu nedenle bazen ona “inorganik benzen” diyoruz.
Şekil 01: Borazinin Yapısı
Ayrıca, borazinin molar kütlesi 80.50 g/mol'dür. Erime noktası ve kaynama noktaları sırasıyla -58 °C ve 53 °C'dir. Ayrıca aromatik bir kokusu vardır. Üstelik bu, diboran ve amonyaktan 1:2 oranında üretebileceğimiz sentetik bir bileşiktir.
Bu süreçte yer alan kimyasal reaksiyon aşağıdaki gibidir:
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B 3H6N3 + 12 H2
Her şeyden önce suya borazin eklersek hidrolize olur ve borik asit, amonyak ve hidrojen gazı verir. Ek olarak, bu bileşik, düşük standart entalpi oluşum değişimi nedeniyle termal olarak çok kararlıdır; -531 kJ/mol. Benzen ile karşılaştırıldığında, borazin çok daha reaktiftir. Örneğin, benzen olamazken hidrojen klorür ile reaksiyona girebilir.
X-ışını kristalografik tespitlerine göre borazinin halka yapısındaki bağ uzunlukları eşittir. Bununla birlikte, mükemmel bir altıgen oluşturamaz, çünkü nitrojen ve borunun birbirini izleyen modeli farklı bağ açıları ve dolayısıyla farklı bir moleküler simetri verir.
Diborane nedir?
Diborane, B2H6 kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. Bu bileşik, döngüsel bir yapıda bor ve hidrojen atomları içerir. Renksiz ve piroforik bir gaz olarak oluşur. Aynı zamanda itici bir tatlı kokusu var. Diboranın molar kütlesi 27.67 g/mol'dür.
Şekil 02: Diborane'nin Yapısı
Diborane, elektron eksikliği olan bir molekül olarak kabul edilir. Bunun nedeni, bağlı her bir atom çifti arasında ayrı bir iki elektronlu bağ oluşturmak için yeterli değerlik elektronuna sahip olmamasıdır. Ayrıca diboran molekülünün halkalı veya köprülü yapısının nedeni budur.
Diboran'ın özelliklerine bakıldığında oda sıcaklığında renksiz ve yanıcı bir gazdır. Aynı zamanda zehirli bir gazdır. Diboran havada oksijen varlığında yandığında yüksek miktarda enerji açığa çıkarabilir. Bu gaz su ile karıştırıldığında hızla hidrolize olur ve borik asit ve hidrojen gazı verir.
Borazin ve Diborane Arasındaki Fark Nedir?
Borazin ve diboran arasındaki temel fark, borazin molekül başına üç bor atomu içerirken, diboran molekül başına iki bor atomu içerir. Ayrıca borazin ve diboran arasındaki diğer bir fark, borazin renksiz bir sıvı iken diboran renksiz ve yanıcı bir gazdır. Ayrıca, diboran ve amonyak arasındaki reaksiyondan borazin, metal hidritler ve bor arasındaki reaksiyondan diboran oluşur.
Aşağıda borazin ve diboran arasındaki farkın bir tablosu bulunmaktadır.
Özet – Borazin vs Diborane
Borazin ve diboran döngüsel yapılardır. Borazin ve diboran arasındaki temel fark, borazin molekül başına üç bor atomu içerirken, diboran molekül başına iki bor atomu içerir.
