Oluşum ısısı ile reaksiyon ısısı arasındaki temel fark, oluşum ısısının standart koşullarda bir maddenin bir molünün oluşumu sırasındaki entalpideki değişim, tepkime ısısının ise sırasındaki entalpideki değişim olmasıdır. sabit bir basınçta meydana gelen bir kimyasal reaksiyon.
Oluşturma ısısı ve reaksiyon ısısı, kimyasal reaksiyonlarla ilgili önemli entalpi değerleridir. Bu terimleri standart koşullar, yani standart basınç ve standart sıcaklık için tanımlarız. Burada ısı veya entalpi, kimyasal reaksiyon sırasında bir sistemden salınan veya bir sistem tarafından emilen enerjidir.
Oluşum Isısı Nedir?
Oluşma ısısı, standart koşullar altında saf elementlerden bir mol maddenin oluşumu sırasında entalpi değişimidir. Burada standart koşullar 1 atm basınç ve 298.15 Kelvin sıcaklıktır. Bir molün oluşumunu düşündüğümüzden, bu enerjinin birimi kJ/mol'dür. Bu enerji, ya oluşum reaksiyonunun serbest bıraktığı enerjidir ya da ilerleme sırasında reaksiyonun tükettiği enerjidir. Bu entalpinin denklemi aşağıdaki gibidir;
Burada, ∆ entalpi değişimini gösteren bir semboldür, H enerji miktarını ve f bir oluşum reaksiyonunu gösterir. bu reaksiyonda tüm bileşenler standart koşullardadır, aksi takdirde oluşum ısısı değildir. Örneğin karbondioksit oluşumu şu şekildedir.
Karbonun saf temel formu grafittir ve oksijenin kaynağı iki atomlu oksijen molekülüdür. Bu oluşum reaksiyonunu standart koşullar altında yaptığımızda ve entalpi değişimini ölçtüğümüzde buna oluşum ısısı diyoruz.
Reaksiyon Isısı Nedir?
Reaksiyon ısısı, sabit bir basınçta meydana gelen bir reaksiyonun entalpi değişimidir. Bu enerji farkını kJ/mol biriminde ölçüyoruz. Kimyasal bir reaksiyon sırasında salınan veya emilen enerjiyi verir. Bu entalpi değişiminin sembolü ∆H'dir. Değer pozitif bir değerse buna endotermik reaksiyon deriz. Değer negatifse buna ekzotermik reaksiyon deriz.bu entalpi değişiminin denklemi aşağıdaki gibidir;
Oluşturma Isısı ile Tepkime Isısı Arasındaki Fark Nedir?
Oluşma ısısı, standart koşullar altında saf elementlerden bir mol maddenin oluşumu sırasında entalpi değişimidir. Bu entalpi değişiminin sembolü, ∆Hf'dir. Reaksiyon ısısı, sabit bir basınçta meydana gelen bir reaksiyonun entalpi değişimidir. Bu entalpi değişiminin sembolü, ∆H.
Özet – Oluşum Isısı ve Tepkime Isısı
Entalpi enerji içeriğidir. Entalpi değişimi, reaktanlar, ürünler ve çevre arasındaki enerji alışverişinin ne kadar olduğunu gösterir. Oluşum ısısı ile reaksiyon ısısı arasındaki fark, oluşum ısısının standart koşullarda bir maddenin bir molünün oluşumu sırasında entalpideki değişiklik iken, reaksiyon ısısının meydana gelen kimyasal reaksiyon sırasında entalpideki değişiklik olmasıdır. sabit bir basınç.
