Klor vs Klorür
Periyodik tablodaki elementler, soy gazlar dışında kararlı değildir. Bu nedenle elementler, kararlılığı sağlamak için soy gaz elektron konfigürasyonunu kazanmak için diğer elementlerle reaksiyona girmeye çalışır. Benzer şekilde, klorun da soy gaz Argon'un elektron konfigürasyonunu elde etmek için bir elektron alması gerekir. Tüm metaller klor ile reaksiyona girerek klorür oluşturur. Klor ve klorür, bir elektronun değişmesi nedeniyle farklı fiziksel ve kimyasal özelliklere sahiptir.
Klor
Klor, Cl ile gösterilen periyodik tablodaki bir elementtir. Periyodik tablonun 3rd periyodunda yer alan bir halojendir (17th grubu). Klorun atom numarası 17'dir; dolayısıyla on yedi protonu ve on yedi elektronu vardır. Elektron konfigürasyonu 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s şeklinde yazılır. 2 3p5 Argon soy gaz elektron konfigürasyonunu elde etmek için p alt seviyesinin 6 elektrona sahip olması gerektiğinden, klor bir elektron çekebilir. Klor, Pauling ölçeğine göre yaklaşık 3 olan çok yüksek bir elektronegatifliğe sahiptir. Klorun atom ağırlığı 35.453 amu'dur. Oda sıcaklığında klor, iki atomlu bir molekül olarak bulunur (Cl2). Cl2 sarı – yeşilimsi renkli bir gazdır. Klorun erime noktası -101.5 °C ve kaynama noktası -34.04 °C'dir. Tüm klor izotopları arasında Cl-35 ve Cl-37 en kararlı izotoplardır. Atmosferde 35Cl %75,77 ve 37Cl %24,23 oranında bulunur. Klor gazı suda çözündüğünde oldukça asidik olan hidroklorik asit ve hipokloröz asit oluşturur. Klor, -1 ile +7 arasında değişen tüm oksidasyon numaralarına sahiptir. Klor oldukça reaktif bir gazdır. Sırasıyla bromür ve iyodür tuzlarından brom ve iyot salabilir. Bu nedenle periyodik tabloda klorun altında bulunan elementlerin anyonlarını oksitleyebilir. Ancak, florür vermek için florürü oksitleyemez. Klor, esas olarak sodyum klorür çözeltilerinin elektrolizi ile üretilir. Daha sonra anotta klor gazı toplanabilir. Klor esas olarak su arıtmada dezenfektan olarak kullanılır. Ayrıca gıda, böcek ilacı, boya, petrol ürünleri, plastik, ilaç, tekstil, solvent gibi çok çeşitli tüketici ürünlerinin üretiminde kullanılır.
Klorür
Klorür, klor başka bir elektropozitif elementten bir elektronu soyutladığında ortaya çıkan anyondur. Klorür Cl– sembolü ile temsil edilir Klorür -1 yüklü tek değerli bir iyondur. Bu nedenle 18 elektronu ve on yedi protonu vardır. Klorürün elektron konfigürasyonu 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6Klorür, sodyum klorür, kalsiyum klorür ve HCl gibi iyonik bileşiklerde bulunur. Klorür su kaynaklarında da doğal olarak bulunur ve bu, doğada en yaygın bulunan anyondur. Deniz suyunda önemli miktarda klorür iyonu vardır.
Klor ve Klorür arasındaki fark nedir?
• Klorür, klorun indirgenmiş halidir. Klorun on yedi elektronuna kıyasla 18 elektronu vardır ve her ikisinin de on yedi protonu vardır. Bu nedenle klorür -1 yüke sahipken, klor nötrdür.
• Klor, klorürden kimyasal olarak daha reaktiftir.
• Klorür, Argon elektron konfigürasyonuna ulaşmıştır, bu nedenle klor atomundan daha kararlıdır.
