H2O vs H2O2 | Su ve Hidrojen Peroksit Özellikleri, Kullanımı, Farkı
Su (H2O) ve hidrojen peroksit (H2O2) oksijen ve hidrojen elementlerinin molekülleridir.
Su
Herkes tarafından su olarak bilinen
H2O, onsuz yaşayamayacağımız bir şeydir. İki hidrojen, su oluşturmak için oksijene kovalent olarak bağlanır. Molekül, elektron yalnız çift bağı itmesini en aza indirmek için bükülmüş bir şekil alır ve H-O-H açısı 104o'tır. Su berrak, renksiz, tatsız, kokusuz bir sıvıdır ve içinde olabilir. sis, çiy, kar, buz, buhar vb. gibi çeşitli formlar. Normal atmosfer basıncında 100 oC'nin üzerinde ısıtıldığında su gaz fazına geçer.
Su gerçekten harika bir moleküldür. Canlı maddede en bol bulunan inorganik bileşiktir. Vücudumuzun %75'inden fazlası sudan oluşur. Hücrelerin bir bileşenidir, çözücü ve reaktan görevi görür. Su, 18 gmol'lük düşük bir moleküler ağırlığa sahip olmasına rağmen oda sıcaklığında bir sıvıdır-1 Suyun hidrojen bağları oluşturma yeteneği, sahip olduğu benzersiz özelliktir. Tek bir su molekülü dört hidrojen bağı oluşturabilir. Oksijen, hidrojenden daha elektronegatiftir ve sudaki O-H bağlarını polar hale getirir. Polaritesi ve hidrojen bağları oluşturma yeteneği nedeniyle su güçlü bir çözücüdür. Çok sayıda malzemeyi çözme kabiliyeti nedeniyle evrensel bir çözücü olarak bilinir. Ayrıca su, yüksek bir yüzey gerilimine, yüksek yapışkanlığa ve kohezyon kuvvetlerine sahiptir. Su, gaz veya katı forma girmeden sıcaklık değişikliklerine dayanabilir. Bu, canlı organizmaların hayatta kalması için önemli olan yüksek bir ısı kapasitesine sahip olarak bilinir.
Hidrojen peroksit
Hidrojen peroksit, H2O2 olarak gösterilen peroksitin en basit şeklidir. nokta 150 oC. Su ile tamamen karışabilir, ancak kaynama noktası sudan daha yüksek olduğu için damıtma ile tamamen ayrılabilir. Hidrojen peroksit güçlü bir oksitleyici ve indirgeyici ajandır. Hidrojen peroksit, doğrusal olmayan, düzlemsel olmayan bir moleküldür. Açık kitap yapısına sahiptir.
Peroksitler, çeşitli kimyasal reaksiyonların bir yan ürünü olarak veya bir ara ürün olarak üretilir. Bu tür reaksiyonlar vücudumuzda da olur. Peroksitin hücrelerimizin içinde toksik etkileri vardır. Bu nedenle üretildikleri anda nötralize edilmeleri gerekir. Hücrelerimizin bunun için özel bir mekanizması vardır. Hücrelerimizde katalaz enzimini içeren peroksizom adı verilen bir organel vardır. Bu enzim, hidrojen peroksitin su ve oksijene ayrışmasını katalize eder; bu nedenle, bir detoksifikasyon işlevi yapın. Hidrojen peroksit, ısı çıkışı ile oksijene ve suya ayrışma, kontaminasyon veya aktif yüzeylerle temas nedeniyle ayrışma, oksijen basıncının oluşması nedeniyle kapların içinde artış gösterme gibi tehlikeli özelliklere sahiptir ve ayrıca patlayıcı karışımlar oluşturabilir. Hidrojen peroksitin ağartma etkisi, oksidasyon ve oksijen salınımından kaynaklanır. Bu oksijen, renksiz hale getirmek için renklendirici madde ile reaksiyona girer.
H2O2 → H2O + O
O + Renklendirici madde → Renksiz madde
Ağartma dışında, H2O2 roket yakıtı, epoksit, ilaç ve gıda üretimi için bir oksitleyici kullanılır ürünler, antiseptik, vb. olarak Hidrojen peroksit, parafin mumu kaplı cam, plastik veya Teflon şişelerde saklanır.
Su (H2O) ve Hidrojen Peroksit (H2O2 arasındaki fark nedir?)?
• Suda H:O oranı 2:1 iken hidrojen peroksitte 1:1'dir.
• Suda oksijen -2 oksidasyon durumudur. Ancak, H2O2'da oksijen -1 oksidasyon durumuna sahiptir.
• H2O2 sudan daha yüksek bir kaynama noktasına sahiptir.
• H2O2 Suya kıyasla güçlü bir oksitleyici ve indirgeyici ajandır.
• Su, H2O2 ile karşılaştırıldığında iyi bir çözücüdür.
