Karboksilik Asit vs Ester
Karboksilik asitler ve esterler –COO grubuna sahip organik moleküllerdir. Bir oksijen atomu karbona çift bağla, diğer oksijen ise tek bağla bağlanır. Karbon atomuna sadece üç atom bağlı olduğu için çevresinde üçgen düzlemsel bir geometriye sahiptir. Ayrıca, karbon atomu sp2 hibritlenir. Karboksil grubu, kimya ve biyokimyada yaygın olarak bulunan bir fonksiyonel gruptur. Bu grup, asil bileşikleri olarak bilinen ilgili bileşikler ailesinin ebeveynidir. Asil bileşikleri ayrıca karboksilik asit türevleri olarak da bilinir. Ester, bunun gibi bir karboksilik asit türevidir.
Karboksilik Asit
Karboksilik asitler, –COOH fonksiyonel grubuna sahip organik bileşiklerdir. Bu grup karboksil grubu olarak bilinir. Karboksilik asit aşağıdaki gibi genel bir formüle sahiptir.
En basit karboksilik asit türünde, R grubu H'ye eşittir. Bu karboksilik asit, formik asit olarak bilinir. Formik aside rağmen, çeşitli R gruplarına sahip başka birçok karboksilik asit türü vardır. R grubu, bir düz karbon zinciri, dallı zincir, aromatik grup vb. olabilir. Asetik asit, heksanoik asit ve benzoik asit, karboksilik asitlerin örneklerinden bazılarıdır. IUPAC terminolojisinde, karboksilik asitler, asitteki en uzun zincire karşılık gelen alkanın adının sonuna – e bırakılarak ve –oik asit eklenerek adlandırılır. Her zaman, karboksil karbona 1 numara atanır. Buna göre, asetik asit için IUPAC adı etanoik asittir. IUPAC adlarından başka, karboksilik asitlerin çoğu ortak adlara sahiptir.
Karboksilik asitler polar moleküllerdir. -OH grubu nedeniyle birbirleriyle ve suyla güçlü hidrojen bağları oluşturabilirler. Sonuç olarak, karboksilik asitler yüksek kaynama noktalarına sahiptir. Ayrıca, daha düşük moleküler ağırlıklı karboksilik asitler suda kolayca çözünür. Ancak karbon zincirinin uzunluğu arttıkça çözünürlük azalır. Karboksilik asitler, pKa 4-5 arasında değişen bir asitliğe sahiptir. Asidik olduklarından, çözünür sodyum tuzları oluşturmak için NaOH ve NaHCO3 çözeltileri ile kolayca reaksiyona girerler. Asetik asit gibi karboksilik asitler zayıf asitlerdir ve sulu ortamda eşlenik bazı ile dengede bulunurlar. Bununla birlikte, karboksilik asitler Cl, F gibi elektron çeken gruplara sahipse, ikame edilmemiş asitten daha asidiktirler.
Ester
Esterlerin genel bir RCOOR formülü vardır. Esterler, bir karboksilik asit ile bir alkol arasındaki reaksiyonla yapılır. Esterler, önce alkolden türetilen kısmın adları yazılarak adlandırılır. Daha sonra asit kısmından türetilen isim - yedi veya - oate ile yazılır. Örneğin, etil asetat aşağıdaki esterin adıdır.
Esterler polar bileşiklerdir. Ancak oksijene bağlı hidrojen eksikliği nedeniyle birbirleriyle güçlü hidrojen bağları oluşturma yetenekleri yoktur. Sonuç olarak, esterler, benzer moleküler ağırlıklara sahip asitler veya alkollere kıyasla daha düşük kaynama noktalarına sahiptir. Genellikle esterlerin hoş bir kokusu vardır ve bu koku meyvelerin, çiçeklerin vb. karakteristik kokularının üretilmesinden sorumludur.
Karboksilik Asit ve Ester arasındaki fark nedir?
• Esterler karboksilik asit türevleridir.
• Karboksilik asitlerin genel bir RCOOH formülü vardır. Esterlerin genel bir RCOOR formülü vardır.
• Karboksilik asitler güçlü hidrojen bağları oluşturabilir, ancak esterler yapamaz.
• Esterlerin kaynama noktaları, karboksilik asitlerinkinden daha düşüktür.
• Düşük moleküler ağırlıklı asitlerle karşılaştırıldığında, esterlerin genellikle hoş kokuları vardır.
