Yanmaya Karşı Yanma
Başlangıçta oksidasyon reaksiyonları, oksijen gazının katıldığı reaksiyonlar olarak tanımlandı. Orada oksijen, bir oksit üretmek için başka bir molekülle birleşir. Bu reaksiyonda oksijen redüksiyona, diğer madde oksidasyona uğrar. Yani temel olarak oksidasyon reaksiyonu, başka bir maddeye oksijen eklemektir. Örneğin, aşağıdaki reaksiyonda hidrojen oksidasyona uğrar ve bu nedenle hidrojen oluşturan suya oksijen atomu eklenmiştir.
2H2 + O2 -> 2H2O
Oksidasyonu tanımlamanın başka bir yolu da hidrojen kaybıdır. Oksidasyonu oksijen eklemek olarak tanımlamanın zor olduğu bazı durumlar vardır. Örneğin, aşağıdaki reaksiyonda hem karbona hem de hidrojene oksijen eklenmiştir. Ancak sadece karbon oksidasyona uğramıştır. Bu durumda oksidasyon, hidrojen kaybıdır denilerek tarif edilebilir. Karbondioksit üretilirken hidrojenler metandan çıkarıldığından, oradaki karbon oksitlenmiştir.
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H 2O
Çeşitli oksidasyon reaksiyonları vardır. Bazıları her gün doğal ortamda oluyor. Örneğin, her canlının hücrelerinde enerji üreten hücresel solunum da bir oksidasyon reaksiyonudur. Elementlerin çoğu atmosferik oksijenle birleşerek oksitler oluşturur. Mineral oluşumu ve metal paslanması bunun sonucudur. Doğal fenomen dışında, insan kaynaklı oksitleyici reaksiyonlar da vardır. Yanma ve yanma, insanların dahil olduğu bazı oksitleyici reaksiyonlardır.
Yanma
Yanma veya ısıtma, ısının ekzotermik bir reaksiyonla üretildiği bir reaksiyondur. Yanma bir oksidasyon reaksiyonudur. Reaksiyonun gerçekleşmesi için orada bir yakıt ve bir oksitleyici olmalıdır. Yanan maddelere yakıt denir. Bunlar benzin, dizel, metan veya hidrojen gazı vb. gibi hidrokarbonlar olabilir. Genellikle oksitleyici madde oksijendir, ancak flor gibi başka oksitleyiciler de olabilir. Reaksiyonda, yakıt oksitleyici tarafından oksitlenir. Yani bu bir oksidasyon reaksiyonudur. Hidrokarbon yakıtlar kullanıldığında, tam bir yanmadan sonraki ürünler genellikle karbondioksit ve sudur. Tam bir yanmada az sayıda ürün oluşacak ve reaktantın verebileceği maksimum enerji çıktısını üretecektir. Ancak tam bir yanmanın gerçekleşmesi için sınırsız ve sabit oksijen kaynağı ve optimum sıcaklık olmalıdır. Tam yanma her zaman tercih edilmez. Aksine eksik yanma gerçekleşir. Yanma tam olarak gerçekleşmezse, karbon monoksit ve diğer partiküller atmosfere salınabilir ve bu da çok fazla kirliliğe neden olabilir.
Yanan
Bu da bir tür yanmadır. Yanma işleminin bir sonucu olarak alevler ortaya çıkıyorsa, yanma olarak bilinir. Yanıcı bir malzeme ve oksijen birlikte reaksiyona girdiğinde malzeme yanacaktır. Sonuç olarak, ısı ve ışık enerjisi üretilir.
Yanma ve Yanma arasındaki fark nedir?
• Yanma da bir tür yanmadır.
• Yanma sırasında alevler görülebilir. Ancak yanma, alevler olmadan gerçekleşen bir reaksiyondur.
• Enerjinin çoğu yanma sırasında ışık enerjisine dönüştürüldüğünden, üretilen ısı miktarı yanmadakinden daha az olabilir.
