Çift Yer Değiştirme ve Asit Baz Reaksiyonları Arasındaki Fark

2024 Yazar: Alex Aldridge | [email protected]. Son düzenleme: 2023-12-17 13:52

Çift Yer Değiştirme ve Asit Baz Reaksiyonları

Kimyasal bir reaksiyon sırasında, tüm reaktanlar formlarını değiştirir ve yeni özelliklere sahip yeni bileşikler üretir. Bir kimyasal reaksiyonun gerçekleşip gerçekleşmediğini tespit etmenin çeşitli yolları vardır. Örneğin ısıtma/soğutma, renk değişimi, gaz üretimi, çökelti oluşumu alınabilir. Birçok tepki türü de vardır. Çift yer değiştirme reaksiyonları ve asit baz reaksiyonları bu tür iki türdür.

Çift Yer Değiştirme Reaksiyonu nedir?

Bu tür reaksiyonlar çift yer değiştirme reaksiyonları olarak da bilinir. İki bileşik birlikte reaksiyona girdiğinde, pozitif ve negatif iyonlarını birbirleriyle değiştirirler. Bu tip reaksiyonlar aşağıdaki genel formüle sahiptir.

AB +CD → AD + BC

Genellikle AB ve CD iyonik bileşiklerdir. Bu nedenle sulu ortamda iyon formundadırlar (A⁺ ve B^–, C⁺ ve D^–). A ve C katyonlar ve B ve D anyonlardır. AB'nin katyonu (yani A), CD'nin (yani D) anyonu ile yeni bir bileşik oluşturur. Ve bu tam tersi olur. Sonuç olarak, bir çift yer değiştirme reaksiyonu, iki bileşiğin katyonlarının ve anyonlarının ortaklarını değiştirdiği yerdir. Çökelme reaksiyonları, nötralizasyon reaksiyonları ve gaz oluşturma reaksiyonları olmak üzere üç tip çift yer değiştirme reaksiyonu vardır. Çökeltme reaksiyonlarında, yeni bileşiklerden biri katı halde olacaktır. Örneğin, gümüş nitrat (AgNO₃) ve HCl arasındaki reaksiyonu alacağız. Ag⁺ ve H⁺ tek değerli katyonlardır ve NO₃^{–ve Cl}– ^{monovalent anyonlardır. Bu anahtar ortakları AgCl ve HNO}3 _{olduğunda oluşur. Bu iki üründen AgCl bir çökeltidir.}

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

Yukarıdaki örnekte olduğu gibi, tüm katyonlar ve anyonlar tek değerlidir. Böylece dengeli denklem değiştirilirken otomatik olarak elde edilebilir. Ancak iyonlarda değerlik farklıysa, denklemlerin dengelenmesi gerekir. Ve ürünler yazılırken değerlik dikkatlice düşünülmelidir. Aşağıdaki örneği alın. Katyonlar Fe ³⁺ ve H⁺, anyonlar ise O₂ ^{şeklindedir. 2-} ve Cl^{– Bu nedenle, ürünler yazıldıktan sonra denklem aşağıdaki gibi dengelenebilir.}

Fe₂O₃ + 6 HCl → 2 FeCl₃ + 3 H _2O

Asit Baz Reaksiyonu Nedir?

Normalde bir asidi proton donörü olarak tanımlarız. Asitler, protonları ayrıştırma ve üretme yeteneklerine göre ikiye ayrılır. HCl, HNO₃ gibi güçlü asitler, proton vermek için bir çözelti içinde tamamen iyonize edilir. CH₃COOH gibi zayıf asitler kısmen ayrışır ve daha az miktarda proton verir.pH ölçeğinde 1-6 arası asitleri temsil eder. pH 1'e sahip bir asit çok kuvvetlidir ve pH değeri arttıkça asitliğin azaldığı söylenir. Bazlar bir hidroksit anyonuna sahiptir ve bunu bir hidroksit iyonu olarak baz olarak verme yeteneğine sahiptir. Asit baz tepkimeleri nötralleşme tepkimeleridir. Asit ve baz tepkimeye girdiğinde tuz ve su oluşur. H⁺ iyonlarının birleşiminden elde edilen su, asidi ve OH^{– iyonlarını bazdan oluşturur. Bu nedenle, bu aynı zamanda bir tür çift yer değiştirme reaksiyonudur.}

Çift Yer Değiştirme Reaksiyonu ile Asit Baz Reaksiyonu arasındaki fark nedir?

• Asit baz reaksiyonları, bir tür çift yer değiştirme reaksiyonudur.

• Asit baz reaksiyonlarında su bir üründür (diğer ürün bir tuzdur), diğer çift yer değiştirme reaksiyonlarında ise mutlaka gerekli değildir.