Radyoizotop ve İzotop
Atomlar, mevcut tüm maddelerin küçük yapı taşlarıdır. Farklı atomlar arasında farklılıklar vardır. Ayrıca, aynı elementler içinde varyasyonlar vardır. İzotoplar, tek bir element içindeki farklılıklara örnektir. Farklı nötron sayıları nedeniyle aynı elementin izotopları arasında farklılıklar vardır. Ancak aynı elementin tüm izotopları benzer kimyasal davranışa sahip olacaktır.
İzotoplar
Aynı elementin atomları farklı olabilir. Aynı elementin bu farklı atomlarına izotop denir. Nötron sayıları farklı olduğundan birbirlerinden farklıdırlar. Nötron sayıları farklı olduğu için kütle numaraları da farklıdır. Ancak aynı elementin izotopları aynı sayıda proton ve nötrona sahiptir. Farklı izotoplar değişen miktarlarda bulunur ve bu, bağıl bolluk olarak adlandırılan bir yüzde değeri olarak verilir. Örneğin hidrojenin protium, döteryum ve trityum olmak üzere üç izotopu vardır. Nötron sayıları ve göreceli bollukları aşağıdaki gibidir.
1H – nötron yok, bağıl bolluk %99,985
2H- bir nötron, bağıl bolluk %0.015
3H- iki nötron, bağıl bolluk %0
Bir çekirdeğin tutabileceği nötron sayısı elementten elemente değişir. Bu izotoplar arasında sadece bazıları kararlıdır. Örneğin, oksijenin üç kararlı izotopu vardır ve kalay on kararlı izotopa sahiptir. Çoğu zaman basit elementler proton sayısıyla aynı nötron sayısına sahiptir. Ancak ağır elementlerde protonlardan daha fazla nötron vardır. Nötron sayısı, çekirdeğin kararlılığını dengelemek için önemlidir. Çekirdekler çok ağır olduklarında kararsız hale gelirler; bu nedenle, bu izotoplar radyoaktif hale geliyor. Örneğin, 238 U radyasyon yayar ve çok daha küçük çekirdeklere bozunur. İzotoplar, farklı kütleleri nedeniyle farklı özelliklere sahip olabilir. Örneğin, farklı dönüşlere sahip olabilirler, dolayısıyla NMR spektrumları farklıdır. Ancak elektron sayıları benzerdir ve benzer bir kimyasal davranışa yol açar.
İzotoplar hakkında bilgi almak için bir kütle spektrometresi kullanılabilir. Bir elementin sahip olduğu izotop sayısını, onların göreli bolluklarını ve kütlelerini verir.
Radyoizotoplar
Radyoizotop, radyoaktiviteye sahip bir izotoptur. Radyoaktivite, yeni elementlerin oluşumuyla sonuçlanan kendiliğinden nükleer dönüşümdür. Başka bir deyişle, radyoaktivite radyasyon yayma yeteneğidir. Çok sayıda radyoaktif element vardır. Normal bir atomda çekirdek kararlıdır. Bununla birlikte, radyoaktif elementlerin çekirdeklerinde, nötron-proton oranında bir dengesizlik vardır; bu nedenle kararlı değillerdir. Kararlı hale gelmek için bu çekirdekler parçacıklar yayar ve bu süreç radyoaktif bozunma olarak bilinir. Örneğin Uranyum'un U-235 ve U-238 olmak üzere iki izotopu vardır. Bu ikisinden U-238 kararlıdır, ancak U-235 izotopu radyoaktiftir ve atom bombalarında ve nükleer fisyon reaktörlerinde kullanılır. Radyoizotoplar tıbbi teşhis ve tedavide de önemlidir.
İzotop ve Radyoizotop arasındaki fark nedir?
• Radyoizotop, radyoaktiviteye sahip bir izotoptur.
• Normal izotoplar kararlıdır ve radyoizotoplar kararlı değildir.
• Radyoizotopların bir ömrü vardır ve sürekli bozunurlar ve başka bir forma dönüşürler.
• Aynı elementin izotopları, içlerindeki nötron sayısı farklı olduğu için farklı radyo aktivitelerine sahip olabilir.
