Halojen ve Xenon
Periyodik tablodaki farklı elementler farklı özelliklere sahiptir, ancak benzer özelliklere sahip elementler bir araya getirilip gruplar yapılır.
Halojen
Halojenler, periyodik tablonun 17. grubunda yer alan metal olmayan bir dizidir. Flor (F), klor (Cl), brom (Br), iyot (I) ve astatin (At) halojenlerdir. Halojenler katı, sıvı ve gaz olarak üç haldedir. Flor ve klor gaz iken brom sıvıdır. İyot ve astatin doğal olarak katı halde bulunur. Tüm elementler aynı gruba ait olduğu için bazı benzer özellikler gösterirler ve değişen özelliklerde bazı eğilimleri tespit edebiliriz.
Tüm halojenler metal değildir ve s2 p7; ayrıca elektron konfigürasyonunda bir model vardır. Grupta aşağı indikçe atom numarası artar, böylece elektronun dolu olduğu son yörünge de artar. Grupta aşağı doğru atomun boyutu artar. Bu nedenle son yörüngedeki çekirdek ile elektronlar arasındaki çekim azalır. Bu da grubun aşağısındaki iyonlaşma enerjisinin azalmasına yol açar. Ayrıca grupta aşağı inildikçe elektronegatiflik ve reaktivite azalır. Buna karşılık kaynama noktası ve erime noktası grupta aşağı doğru artar.
Halojenler doğada iki atomlu moleküller olarak bulunur. Periyodik tablodaki diğer elementlerle karşılaştırıldığında oldukça reaktiftirler. Yüksek etkili nükleer yükleri nedeniyle diğer elementlerden daha yüksek elektronegatifliğe sahiptirler. Normalde halojenler diğer elementlerle (özellikle metallerle) reaksiyona girdiğinde bir elektron kazanırlar ve iyonik bileşikler oluştururlar. Böylece -1 anyon oluşturma yeteneğine sahiptirler. Bunun dışında kovalent bağlar oluşturmaya da katılırlar. Ayrıca yüksek elektronegatiflik nedeniyle bağdaki elektronları kendilerine doğru çekmeye eğilimlidirler.
Hidrojen halojenürler güçlü asitlerdir. Flor, diğer halojenler arasında en reaktif elementtir ve çok aşındırıcı ve oldukça toksiktir. Su için dezenfektan olarak klor ve brom kullanılır. Daha fazla klor vücudumuz için gerekli bir iyondur.
Ksenon
Ksenon, kimyasal sembolü Xe olan bir soy gazdır. Atom numarası 54'tür. Soy gaz olduğu için orbitalleri tamamen elektronlarla doludur ve [Kr] 5s2 4d10 elektron konfigürasyonuna sahiptir. 5p6 Ksenon renksiz, kokusuz, ağır bir gazdır. Dünya atmosferinde eser miktarda bulunur.
Ksenon reaktif olmasa da çok güçlü oksitleyici maddelerle oksitlenebilir. Bu nedenle birçok ksenon bileşiği sentezlenmiştir. Ksenon, doğal olarak oluşan sekiz kararlı izotopa sahiptir. Xenon, ışık yayan cihazlar olan xenon flaş lambalarında kullanılmaktadır. Dermatolojik amaçlı ksenon klorürden üretilen lazerler kullanılmaktadır. Ayrıca, ksenon tıpta genel anestezik olarak kullanılır. Bazı ksenon izotopları radyoaktiftir. 133Gama radyasyonu yayan Xe izotopu, tek foton emisyonlu bilgisayarlı tomografi aracılığıyla vücuttaki organların görüntülenmesinde kullanılır.
Halojen ve Xenon
