Anahtar Fark – Hidroksil ve Hidroksit
Hidroksil ve hidroksit terimleri birbirine çok benzer, çünkü her ikisinin de iki benzer atomu vardır, Oksijen (O=16) ve Hidrojen (H=1). Hidroksit tek yüklü negatif bir iyondur ve hidroksil serbest halde bulunmaz, başka bir molekül veya iyonun parçasıdır. Hidroksit iyonları, bir moleküldeki hidroksil grubundan daha reaktiftir. Bu, hidroksil ve hidroksit arasındaki temel farktır.
Hidroksi nedir?
Hidroksil, nötr bir bileşiktir ve hidroksit iyonunun karşılık gelen elektriksel olarak nötr bileşiğidir. Hidroksil (•H O) serbest formu bir radikaldir ve diğer moleküllere kovalent olarak bağlandığında hidroksil (–OH) grubu olarak gösterilir. Hidroksil grupları, nükleofiller olarak hareket edebilir ve organik kimyada bir katalizör olarak hidroksil radikali kullanılır. Hidroksil grupları, diğer nükleofiller gibi oldukça reaktif değildir. Bununla birlikte, 'hidrojen bağları' olarak adlandırılan güçlü molekül içi kuvvetlerin oluşumunda kolaylaştırıcıdırlar.
Hidroksit nedir?
Hidroksit, bir oksijen atomu ve bir hidrojen atomu içeren iki atomlu bir anyondur. Oksijen ve hidrojen atomu arasındaki bağ kovalenttir ve kimyasal formülü OH– şeklindedir. Suyun kendi kendine iyonlaşması hidroksil iyonları üretir ve bu nedenle hidroksil iyonları suyun doğal bir parçasıdır. Hidroksit iyonları kimyasal reaksiyonlarda baz, ligand, nükleofil ve katalizör olarak kullanılır. Ek olarak, hidrojen iyonları metal katyonlu tuzlar üretir ve bunların çoğu sulu çözeltilerde ayrışır ve solvatlanmış hidroksit iyonlarını serbest bırakır. Birçok inorganik kimyasal madde adında “hidroksit” terimini içerir ancak bunlar iyonik değildir ve hidroksil grupları içeren kovalent bileşiklerdir.
Hidroksi ve Hidroksit arasındaki fark nedir?
Yapı:
Hidroksil: Hidroksil, radikal ve kovalent bağlı form olmak üzere iki şekilde bulunabilen elektriksel olarak nötr bir bileşiktir.
Hidroksil radikali Bir moleküle kovalent olarak bağlandığında
Hidroksit: Hidroksit negatif yüklü bir iyondur ve negatif yük oksijen atomundadır.
Özellikler:
Hidroksil: Hidroksil grupları birçok organik bileşikte bulunur; şeker içeren alkoller, karboksilik asitler ve hidroksil grupları. Su, alkoller ve karboksilik asitler gibi hidroksil grupları içeren bileşikler kolaylıkla protondan arındırılabilir. Ayrıca bu hidroksil grupları hidrojen bağlarının oluşumunda görev alır. Hidrojen bağları, moleküllerin birbirine yapışmasına yardımcı olur ve bu da daha yüksek kaynama ve erime noktalarına sahip olmasına yol açar. Genel olarak, organik bileşikler suda az çözünür; bu moleküller, iki veya daha fazla hidroksil grubu içerdiklerinde suda biraz çözünür hale gelirler.
Hidroksit: Hidroksit içeren kimyasalların çoğu çok aşındırıcı olarak kabul edilir ve bazıları çok zararlıdır. Bu kimyasallar suda çözündüğünde, hidroksit iyonu inanılmaz derecede güçlü bir baz görevi görür. Hidroksit iyonu negatif bir yük taşıdığından, genellikle pozitif yüklü iyonlara bağlanır.
Moleküllerinde hidroksit grupları içeren bazı iyonik bileşikler suda çok iyi çözünürler; sodyum hidroksit (NaOH) ve potasyum hidroksit (KOH) gibi aşındırıcı bazlar örnek olarak alınabilir. Bununla birlikte, bazı diğer hidroksit içeren iyonik bileşikler suda az çözünmezler; örnekler bakır (II) hidroksit [Cu(OH)2 – parlak mavi renkli] ve demir (II) hidroksit[Fe(OH)2 – kahverengi].
Reaktivite:
Hidroksil: Hidroksil grupları, hidroksit grubuna kıyasla daha az reaktiftir. Ancak hidroksil grupları kolayca hidrojen bağları oluşturur ve moleküllerin suda daha çözünür hale gelmesine katkıda bulunur.
Ancak, hidroksil radikalleri oldukça reaktiftir ve organik kimyasal reaksiyonlarda çok faydalıdır.
Hidroksit: Hidroksit (OH–) grubu Organik kimyada güçlü bir nükleofil olarak kabul edilir.
