Anahtar Farkı – Bağ Momenti ve Dipol Momenti
Bağ momenti ve dipol momenti terimleri benzer ilkelere dayanır ancak uygulamaya göre farklıdır. Bağ momenti, bağ dipol momenti olarak da bilinir. Belirli bir molekül içinde bulunan bir kimyasal bağın polaritesidir. Dipol moment ise her türlü elektriksel ayrımdır (yüklerin ayrılması). temel fark bağ momenti ve dipol momenti arasında bağ momenti kovalent bir kimyasal bağda meydana gelirken dipol momenti iyonik bir bağda iki iyon arasında veya bir kovalent bağda iki atom arasında meydana gelir.
Bağlanma Anı Nedir?
Bağ momenti, belirli bir kimyasal bileşikte bulunan kovalent bir kimyasal bağdaki elektrik yüklerinin ayrılmasıdır. Bu nedenle, kimyasal bir bağın polaritesini verir. Bir kimyasal bağda pozitif ve negatif yük ayrımı olduğunda bağ momenti oluşur. Bağ dipol momenti “μ” sembolü ile gösterilir.
μ=δd
burada, δ yük değeridir ve d, kovalent bağdaki iki atom arasındaki mesafedir. Bir bağ dipol momentinin oluşturulmasında, elektrik yükleri kısmi yükler δ+ ve δ- olarak ayrılır. Bu yük ayrımı, kimyasal bağlarda, bağ oluşumuna katılan iki atom farklı elektronegatiflik değerlerine sahip olduğunda meydana gelir. Bir atomun elektronegatifliği elektronların ilgisi olduğundan, daha elektronegatif atomlar bağ elektronlarını kendilerine doğru çeker. Daha sonra elektronegatif değeri daha düşük olan atom, o atomun etrafındaki elektronların yoğunluğu daha az olduğu için kısmi pozitif yük alır. Buna uygun olarak, elektronegatifliği yüksek olan atom kısmi bir negatif yük alır.
Şekil 1: Boron triflorürün Polaritesi (BF3)
Bağ dipol momentinin ölçümü için SI birimi Coulomb-metredir (C m). İki atomlu bir molekülün yalnızca bir kovalent bağı vardır. Bu nedenle, iki atomlu bir molekülün bağ dipol momenti, moleküler dipol momentine benzer. İki benzer atom içeren iki atomlu moleküller için moleküler dipol momenti sıfırdır, yani Cl2'nin moleküler dipol momenti sıfırdır. Ancak KBr gibi oldukça iyonik bileşikler, yüksek bir bağ momentine ve moleküler momente sahiptir. Karmaşık çok atomlu moleküller için birçok kovalent bağ vardır. Daha sonra moleküler dipol momenti, tüm bireysel bağ dipol momentleri tarafından belirlenir.
Dipol Momenti nedir?
Dipol momenti, elektrik yüklerinin ayrılmasıdır. Yük ayrımı, bir iyonik bağda iki iyon veya bir kovalent kimyasal bağda iki atom arasında gerçekleşebilir. Kimyasal bağları oluşturan farklı atomların elektronegatiflik değerleri arasındaki farklılıklar nedeniyle bir dipol momenti ortaya çıkar. Elektronegatiflik değerleri arasındaki fark ne kadar büyük olursa, dipol momenti de o kadar büyük olur. Dipol momenti, bir molekülün polaritesini ölçer. Bir molekülün dipol momenti aşağıdaki denklem kullanılarak hesaplanır.
μ=Σq.r
burada μ dipol momentidir, q yükün büyüklüğüdür ve r yükün konumudur. Burada μ ve r vektörlerdir, bunlar bir yönü olduğu kadar büyüklüğü de olan niceliklerdir.
Şekil 2: Propanın Dipol Momenti
Fakat bazen, dipol moment terimi, bir yükler sisteminin manyetik polaritesinin ölçüsünü adlandırmak için kullanılır. Manyetik dipol momenti, bir mıknatısın harici bir manyetik alanda yaşadığı torku belirler. (Tork=moment; bir dönme kuvveti).
Bağ Momenti ve Dipol Momenti Benzerlikleri Nelerdir?
- Her ikisi de polariteyi ölçmek için kullanılır (bu, yük ayrımı nedeniyle oluşur)
- Her ikisi de coulomb-metreye (C m) eşit olan Debye (D) biriminde ölçülür.
Bağ Momenti ile Dipol Momenti Arasındaki Fark Nedir?
Bond Moment vs Dipol Moment |
|
| Bağ momenti, belirli bir kimyasal bileşikte bulunan kovalent bir kimyasal bağdaki elektrik yüklerinin ayrılmasıdır. | Dipol momenti, elektrik yüklerinin ayrılmasıdır. |
| Ölçüm | |
| Bağ momenti, bir kimyasal bağın polaritesini ölçer. | Dipol momenti, bir kimyasal bağın veya bir molekülün polaritesini ölçer. |
| Olay | |
| Kovalent bir kimyasal bağda bağ momenti oluşur. | Dipol moment, bir iyonik bağda iki iyon arasında veya bir molekülde bir kovalent bağda iki atom arasında meydana gelir. |
Özet – Bond Moment vs Dipol Moment
Bağ momenti ve dipol momenti, moleküllerdeki veya iyonik bileşiklerdeki kimyasal bağların polaritesi söz konusu olduğunda ilgili terimlerdir. temel fark bağ momenti ve dipol momenti arasında bağ momenti kovalent bir kimyasal bağda meydana gelirken, dipol momenti iyonik bir bağda iki iyon arasında veya bir kovalent bağda iki atom arasında meydana gelir.
