CuSO4 (s) vs CuSO4 (sulu)
Bakır sülfat, bakır sülfat olarak da bilinir. Bakır sülfat, bakır +2 iyonu ve sülfat anyonunun tuzudur. Bir bakır +2 çözeltisi ve bir sülfat çözeltisi (potasyum sülfat) birlikte karıştırıldığında, bir bakır sülfat çözeltisi oluşacaktır. Bakır sülfat, kendisiyle ilişkili su moleküllerinin sayısına göre farklılık gösteren birkaç tür bileşiğe sahiptir. Bakır sülfat herhangi bir su molekülü ile ilişkili olmadığında, susuz form olarak bilinir. Bu toz halindedir ve gri-beyaz bir renge sahiptir. Susuz bakır sülfatın molar kütlesi 159.62 g/mol'dür. Su moleküllerinin sayısına bağlı olarak tuzun fiziksel özellikleri değişebilir.
CuSO4(s)
Bakır sülfat katı formu, girişte belirtildiği gibi çeşitli moleküler formüllerde bulunabilir. Bununla birlikte, bunlar arasında en yaygın olarak bulunan form pentahidrattır (CuSO4·5H2O). Bu güzel bir parlak mavi renge ve çekici bir kristal yapıya sahiptir. Bu katının molar kütlesi 249.70 g/mol'dür. Doğal olarak bu pentahidrat formu kalkantit olarak mevcuttur. Ayrıca, çok nadir görülen iki hidratlı bakır sülfat katı formu daha vardır. Bunların arasında, bonattit trihidratlı bir tuzdur ve kabinit, heptahidratlı bir tuzdur. Pentahidrat bakır sülfit 150 °C'lik bir erime noktasına sahiptir, ancak bu sıcaklıktan önce dört su molekülünü uzaklaştırarak bozunma eğilimi gösterir. Kristalin mavi rengi su moleküllerinden gelir. Yaklaşık 200 °C'ye ısıtıldığında, tüm su molekülleri buharlaşır ve gri-beyaz renkli susuz form elde edilir. Katı bakır sülfat, sulu bir çözelti üretmek için suda kolayca çözünür. Bu tuzun birçok tarımsal kullanımı vardır. Örneğin, Bakır sülfat pentahidrat iyi bir mantar ilacıdır.
CuSO4 (sulu)
Bakır sülfatın katı hali suda çözündüğünde, mavi renkli bakır sülfatın sulu çözeltisini verir. Bu çözümde bakır +2 iyonları su kompleksleri olarak bulunacaktır. Oluşan kompleks [Cu(H2O)6]2+ şeklinde yazılabilir. Bu, altı su ligandının bakır +2 iyonu etrafında oktahedral olarak düzenlendiği bir oktahedral komplekstir. Su ligandlarının yükü olmadığı için, toplam kompleks +2 olan bakır yükünü alır. Katı bakır sülfat suda çözündüğünde dışarıya ısı verir; bu nedenle, çözme ekzotermiktir. Kimyasal reaktiflerde sulu bakır sülfat çözeltileri önemlidir. Örneğin, Fehling reaktifi ve Benedicts reaktifi bakır sülfat içerir. Bunlar indirgeyici şekeri test etmek için kullanılır. Yani indirgeyici şeker varlığında Cu2+ Cu +'a indirgenecektir. Ayrıca, bu aynı zamanda proteinleri test etmek için Biuret reaktifinde de kullanılır.
CuSO4 (s) ve CuSO4 (sulu) arasındaki fark nedir?
• Genellikle CuSO4 (s) mavi renkli bir kristaldir. Ancak CuSO4 (aq) mavi renkli bir çözümdür.
• Genellikle CuSO4(s)'de beş su molekülü vardır. Ancak bileşikte değişen sayıda su molekülü olabilir veya bazen hiç su molekülü olmayabilir. Sulu bakır sülfatta, bakır iyonlarıyla kompleks oluşturan altı su molekülü vardır.
