Bidentate ve Ambidentate Ligandlar Arasındaki Fark

2024 Yazar: Alex Aldridge | [email protected]. Son düzenleme: 2023-12-17 13:52

Anahtar Fark – Bidentate ve Ambidentate Ligandlar

Çift dişli ve iki dişli ligandlar arasındaki temel fark, iki dişli ligandlar aynı anda iki bağ yoluyla bir merkezi atoma bağlanabilirken, iki dişli ligandlar bir merkezi atomla iki bağ oluşturabilir, ancak bir seferde yalnızca bir bağ oluşturabilir.

Ligandlar, pozitif elektrik yüküne sahip bir atoma yalnız elektron çiftleri bağışlayabilen elektron bakımından zengin moleküller veya anyonlardır. Bir atomla oluşturabilecekleri bağ sayısına göre Tek dişli ligandlar, iki dişli ligandlar, çok dişli ligandlar vb. olarak adlandırılan çeşitli ligand türleri vardır.

Bidentate Ligandlar nelerdir?

Bidentat ligandlar, iki koordinat kovalent bağ yoluyla bir atoma bağlanabilen moleküller veya anyonlardır. Koordinat kovalent bağlar, elektron bakımından zengin bir kimyasal tür, pozitif yüklü metal atomları gibi elektron eksikliği olan bir kimyasal türe yalnız elektron çiftleri bağışladığında oluşan bir tür kovalent bağdır. Ligandlar ve katyonlar bu şekilde bağlandığında bir koordinasyon bileşiği oluşur. Ligandların bağlı olduğu atoma koordinasyon merkezi denir.

Şekil 01: Etilendiamin bir Bidentate Liganddır

İki dişli bir ligandın iki verici atomu vardır. Bu, yalnız elektron çiftlerini bağışlayabilen iki atom olduğu anlamına gelir. İki dişli ligandlar için bazı yaygın örnekler arasında oksalat iyonu (C₂O₄^{2-) bulunur. verici atomlar olarak oksijen atomları ve verici atomlar olarak iki azot atomuna sahip etilendiamin (C₂H₄(NH₂)₂).}

Ambidentate Ligandlar nelerdir?

Ambidentat ligandlar, iki verici atoma sahip olan ancak aynı anda yalnızca bir verici atom aracılığıyla bir atoma bağlanabilen moleküller veya iyonlardır. Ambidentat ligandların örnekleri arasında, hem kükürt atomunun hem de bir nitrojen atomunun yalnız elektron çiftleri bağışlayabildiği tiyosiyanat iyonu (SCN^{–) yer alır. Ama ya kükürt atomu ya da nitrojen atomu aynı anda koordinasyon merkezine bağlanabilir.}

Şekil 02: Tiyosiyanat bir Ambidentate Liganddır

Başka bir örnek nitrat iyonudur (NO₂^{–), burada hem nitrojen atomu hem de oksijen atomu verici atom olabilir.}

Bidentate ve Ambidentate Ligandlar Arasındaki Benzerlikler Nelerdir?

• Hem Bidentate hem de Ambidentate ligandlarının iki verici atomu vardır.
• Her iki ligandda da yalnız elektron çiftleri olan en az iki atom vardır.

Bidentate ve Ambidentate Ligandlar Arasındaki Fark Nedir?

Bidentate vs Ambidentate Ligands
Bidentat ligandlar, iki koordinatlı kovalent bağ yoluyla bir atoma bağlanabilen moleküller veya anyonlardır.	Ambidentat ligandlar, iki verici atoma sahip olan ancak aynı anda yalnızca bir verici atom aracılığıyla bir atomla bağlanabilen moleküller veya iyonlardır.
Bağ Oluşumu
Bidentat ligandlar aynı anda iki koordinatlı kovalent bağ oluşturabilir.	Ambidentat ligandlar, bir seferde bir koordinat kovalent bağ oluşturma yeteneğine sahiptir.
Örnekler
İki dişli ligand örnekleri arasında etilendiamin ve oksalat iyonu bulunur.	Ambidentat ligand örnekleri arasında tiyosiyanat iyonu ve nitrat iyonu bulunur.

Özet – Bidentate ve Ambidentate Ligandları

Ligandlar, elektron eksikliği olan atomlara koordinat kovalent bağlar yoluyla bağlanabilen moleküller veya iyonlardır. İki dişli ligandlar ve iki dişli ligandlar, bu tür iki ligand biçimidir. İki dişli ve iki dişli ligandlar arasındaki fark, iki dişli ligandların aynı anda iki bağ yoluyla bir merkezi atoma bağlanabilmesidir, oysa iki dişli ligandların bir merkezi atomla iki bağ oluşturabilmeleri, ancak aynı anda yalnızca bir bağ oluşturabilmeleridir.