Elektrovalans ve kovalens arasındaki temel fark, elektrovalans, bir atomun bir iyon oluştururken kazandığı veya kaybettiği elektron sayısı iken, kovalentlik, bir atomun başka bir atomla paylaşabileceği elektron sayısıdır.
Elektrovalans ve kovalentlik terimleri kulağa benzer gelse de tanımlarına göre birbirlerinden farklıdırlar. Esas olarak, elektrovalans bir iyon oluşumunu açıklarken, kovalentlik bir kovalent bağ oluşumunu açıklar.
Elektrovalans nedir?
Elektrovalans, o atomdan bir iyon oluşumu sırasında kazanılan veya kaybedilen elektronların sayısıdır. Bu nedenle, bir elektrovalent bağ oluştururken bir atomun kazandığı veya kaybettiği elektron sayısını ifade eder, buna iyonik bağ diyoruz. bu açıklamaya göre, bir iyon üzerindeki net elektrik yükünü verir. Ayrıca, bir atom iyonik bağ oluştururken elektron kaybederse, pozitif bir elektrovalansı gösterirken, bir atom iyonik bir bağ oluştururken elektron alırsa, atomun negatif bir elektrovalansı olduğunu gösterir. Elektrovalansı olan atomlu bileşikler iyonik bileşiklerdir.
Şekil 01: İyonik Bağın Oluşumu
Örneğin, sodyum klorürün (NaCl) oluşumunu ele alalım. Orada, sodyum atomu bir elektron kaybeder; dolayısıyla pozitif bir elektrovalansa sahiptir. Klor atomu bu elektronu kazanır. Bu nedenle, negatif bir elektrovalansa sahiptir. Bununla birlikte, kaybedilen veya kazanılan elektronların sayısı bir olduğundan, sodyumun (veya klorun) elektrovalansı birdir. Elektrovalansı pozitif mi yoksa negatif mi olduğunu belirtmek için uygun bir iç çekişle vermeliyiz.
- Sodyum=pozitif elektrovalans sodyum +1 olarak verilebilir.
- Klor=Klorun negatif elektrovalansı -1 olarak verilebilir.
Kovalentlik nedir?
Kovalentlik, başka bir atomla paylaşabileceği maksimum elektron sayısıdır. Bu nedenle, bir atomun boş orbitallerini kullanarak oluşturabileceği maksimum kovalent bağ sayısını gösterir. Bu parametrenin değeri, bir atomun değerlik elektronlarının sayısına ve bir atomda bulunan boş orbitallerin sayısına bağlıdır.
Örneğin, bir hidrojen atomunun yalnızca bir elektronu vardır; böylece bir elektronu başka bir atomla paylaşabilir. Bu nedenle, hidrojenin kovalansı 1'dir. Elektrovalanstan farklı olarak, elektron kaybı veya kazancı olmadığı için artı veya eksi işaretlerine ihtiyacımız yoktur; sadece elektronlar birbirleriyle paylaşılıyor.
Şekil 02: Kovalent Bağın Oluşumu
Yukarıda bahsettiğimiz gibi, bir atomun sadece değerlik elektronlarının sayısı değil, aynı zamanda boş orbitallerinin sayısı da kovalentliğin belirlenmesinde önemlidir. Örneğin karbonu örnek alırsak en dıştaki elektron kabuğunda 4 elektronu vardır. Orada, 2s22p2 elektron konfigürasyonuna sahiptir. Dolayısıyla boş bir 2p yörüngesi vardır. Bu nedenle, 2s orbitalindeki iki çift elektron ayrılabilir ve bir elektron boş 2p orbitaline dahil olur. 4 eşleşmemiş elektron vardır. Karbon, dört elektronun tümünü başka bir atomla paylaşabilir. Bu nedenle, karbonun kovalentliği 4 olur. Bunun nedeni, karbonun elektron konfigürasyonunu yazdığımızda, sadece 2 eşleşmemiş elektron olduğunu görmemizdir, bu nedenle aslında 4 iken karbonun kovalansının 2 olduğunu düşünüyoruz.
Elektrovalans ve Kovalentlik Arasındaki Fark Nedir?
Elektrovalans, o atomdan bir iyon oluşumu sırasında kazanılan veya kaybedilen elektronların sayısıdır. İyonik bağ oluşumunu açıklar. Ayrıca bu parametreye sahip atomlara sahip bileşikler iyonik bileşiklerdir. Kovalentlik ise başka bir atomla paylaşabileceği maksimum elektron sayısıdır. Kovalent bağ oluşumunu açıklar. Ayrıca atomları kovalent olan bileşikler kovalent bileşiklerdir.
Aşağıdaki infografik, elektrovalans ve kovalentlik arasındaki farkı tablo şeklinde sunar.
Özet – Elektrovalans ve Kovalentlik
Elektrovalans ve kovalentlik terimleri kulağa benzer gelse de, farklı tanımları ve özellikleri vardır. Elektrovalans ve kovalentlik arasındaki fark, elektrovalans, bir atomun bir iyon oluştururken kazandığı veya kaybettiği elektron sayısı iken, kovalentlik, bir atomun başka bir atomla paylaşabileceği elektron sayısıdır.
