Klor ve sodyum hipoklorit arasındaki temel fark, klorun (Cl2) soluk sarı renkli bir gaz olması, sodyum hipokloritin (NaOCl) ise yeşilimsi sarı bir katı olmasıdır. oda sıcaklığında.
Klor ve sodyum hipoklorit, klor kimyasal elementinin (Cl) kimyasal bileşikleridir. Klor terimi kimyasal olarak kimyasal elementi tanımlar, ancak genel olarak temizlik amacıyla kullandığımız klor gazının adıdır. Sodyum hipoklorit ise yaygın bir sıvı ağartıcıdır.
Klor nedir?
Klor, oda sıcaklığında Cl2 kimyasal formülüne sahip bir gazdır. Soluk sarı renkli bir görünüme sahiptir ve son derece reaktif bir ajandır. Bu nedenle, güçlü bir oksitleyici ajan olarak hareket edebilir. Bunun dışında bu gazın normalde kullandığımız çamaşır suyuna benzer keskin ve rahatsız edici bir kokusu vardır. IUPAC terminolojisinde bu bileşiği moleküler klor olarak adlandırıyoruz.
Bu bileşiğin molar kütlesi 70.9 g/mol'dür. Klor gazı molekülü, kovalent bir kimyasal bağ yoluyla birbirine bağlanmış iki klor atomu içerir. Bu nedenle onu iki atomlu bir molekül olarak adlandırıyoruz. Ayrıca, bu gaz suda az çözünür. Bu gazı yaklaşık -35◦C'de de sıvılaştırabiliriz. Veya gazı oda sıcaklığında sıkıştırmak için harici bir basınç uygulayarak sıvılaştırabiliriz. Klor gazı yanıcıdır, ancak yanmaya yardımcı olabilir.
Şekil 01: Sıvılaştırılmış Klor Gazı
Klor gazının solunması zehirlidir. Aynı zamanda göz için tahriş edici olarak da işlev görür. Ayrıca bu gaz normal havadan daha ağırdır. Bu nedenle alt atmosferde kolayca toplanır. Oda sıcaklığında gaz halinde bulunduğundan erime ve kaynama noktaları sırasıyla -101°C ve -35°C'dir. Bu gazın kullanımları düşünüldüğünde üç ana kullanım alanı vardır; sanitasyon, dezenfeksiyon ve antiseptik uygulamalar. Üstelik bazı insanlar onu kimyasal silah olarak da kullanıyor.
Sodyum Hipoklorit Nedir?
Sodyum hipoklorit, NaOCl kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. Oda sıcaklığında yeşilimsi sarı bir katıdır. Molekül bir sodyum katyonu ve bir hipoklorit anyonu içerir. Bu iki iyon, elektrostatik etkileşimler yoluyla birbirine bağlanır. Ayrıca bu bileşiği, bileşiğin ana molekülünü göz önünde bulundurarak hipokloröz asidin sodyum tuzu olarak da sınıflandırabiliriz; ana molekül hipokloröz asittir.
Şekil 02: Sodyum Hipoklorit Molekülü
Molar kütle 74.44 g/mol'dür. Klor benzeri bir kokuya sahiptir. Yine de tatlı bir kokusu var. Oda sıcaklığında katı halde bulunduğundan erime ve kaynama noktaları pozitif değerlerdir; erime ve kaynama noktaları sırasıyla 18 °C ve 101 °C'dir.
Genellikle yeşilimsi-sarı bir çözeltiye sodyum hipoklorit adını veririz çünkü katının suda çözünmesinden elde edilen bu çözelti, evde kullandığımız yaygın sıvı ağartıcıyı verir. Ayrıca, katı bileşik kararsızdır. Böylece patlayıcı olarak ayrışabilir. Bu bileşiği pentahidrat olarak kristalleştirebiliriz. Bu hidratlı bileşik çok kararlıdır; böylece buzdolabında saklayabiliriz. Çözeltideki kimyasal bileşik, sıvı ağartıcı formunda klor gazı açığa çıkarır. Ancak bu kimyasal bileşik, klor gazı gibi çok zehirli veya aşındırıcı değildir. Bu bileşiğin başlıca kullanım alanları arasında ağartma, temizleme, dezenfeksiyon, koku giderme, atık su arıtma vb. bulunur.
Klor ve Sodyum Hipoklorit Arasındaki Fark Nedir?
Klor, oda sıcaklığında Cl2 kimyasal formülüne sahip bir gazdır, sodyum hipoklorit ise NaOCl kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. Bu, klor ve sodyum hipoklorit arasındaki temel farktır. Bunların her ikisi de ağartma maddeleri, dezenfektanlar vb. Olarak önemlidir. Kimyasal bağ düşünüldüğünde, klor ve sodyum hipoklorit arasındaki fark, klorun iki klor atomu arasında kovalent bir kimyasal bağa sahip olması, sodyum hipokloritin ise sodyum katyonu arasında elektrostatik bir çekim kuvvetine sahip olmasıdır. ve hipoklorit anyonu. Görünümlerini klor ve sodyum hipoklorit arasındaki temel fark olarak düşünebiliriz. Klor soluk sarı renkli bir gazdır, sodyum hipoklorit ise oda sıcaklığında yeşilimsi sarı bir katıdır. Ayrıca klor gazı, sodyum hipokloritin zehirliliğiyle karşılaştırıldığında oldukça zehirlidir.
Aşağıdaki bilgi grafiği, klor ve sodyum hipoklorit arasındaki fark hakkında daha fazla bilgi sağlar.
Özet – Klor vs Sodyum Hipoklorit
Hem klor gazı hem de sodyum hipoklorit ağartma maddeleri ve dezenfektanlar olarak önemlidir. Klor gazının kendisi oksidatifken, sodyum hipoklorit, uygulamaları için klor gazını serbest bırakabilir. Klor ve sodyum hipoklorit arasındaki temel fark, klorun soluk sarı renkli bir gaz olması, sodyum hipokloritin ise oda sıcaklığında yeşilimsi sarı bir katı olmasıdır.
