NF3 ve NH3 arasındaki temel fark, NF3'ün bir merkezi nitrojen atomuna bağlı üç flor atomu içermesi, NH3'ün ise bir merkezi nitrojen atomuna bağlı üç hidrojen atomu içermesidir.
NF3 nitrojen triflorür, NH3 ise amonyaktır. Her ikisi de inorganik bileşiklerdir ve her iki bileşik de aynı moleküler geometriye sahiptir. Ancak farklı atomik bileşimleri nedeniyle farklı kimyasal ve fiziksel özelliklere sahiptirler.
NF3 nedir?
NF3 nitrojen triflorürdür. Yaygın adı trifloramindir. Kovalent kimyasal bağ yoluyla aynı nitrojen atomuna bağlı üç flor atomuna sahiptir. Azotun beş değerlik elektronu olduğundan ve üç flor atomu kimyasal bağlar yapmak için bu elektronlardan yalnızca üçünü kullandığından, azot atomu üzerinde yalnız bir elektron çifti vardır. Elektron çifti ve üç kovalent bağ, NF3 molekülünün trigonal piramidal geometriye sahip olmasını sağlar. Yapı aşağıdaki gibidir:
Şekil 01: Azot Triflorürün Yapısı
Azot triflorürün molar kütlesi 71 g/mol'dür. Renksiz bir gaz olarak görünür ve küflü bir kokusu vardır. Ayrıca yanıcı olmayan bir gazdır. Ancak bu gaz güçlü bir sera gazıdır. Elektrik deşarjlarının varlığında, bu bileşiği kimyasal elementlerini kullanarak hazırlayabiliriz; bu nedenle, kimyasal elementlerini (azot ve flor atomları) kullanarak doğrudan hazırlayabildiğimiz nadir bir bileşiktir.
Ayrıca, bu bileşik suda önemli ölçüde çözünürlük gösterir. Ayrıca, nitrojen triflorür bazik değildir ve flor atomları elektron çeken gruplar olarak hareket ettiğinden düşük dipol momentine sahiptir; böylece azot atomu üzerindeki yalnız elektron çiftini çekebilirler. Ayrıca, bu bileşik aynı zamanda güçlü bir oksitleyicidir. Bu bileşiğin kullanımları düşünüldüğünde, elektrokimyasal uygulamalarda silikon gofretlerin plazma aşındırılmasında faydalıdır.
NH3 nedir?
NH3 amonyaktır. Aynı nitrojen atomuna bağlı üç hidrojen atomuna sahiptir. Azot triflorür gibi, bu bileşik de yalnız bir elektron çiftine sahiptir. İkili halojenürdür. Ayrıca, bu bileşik renksiz bir gaz halinde bulunur ve keskin, tahriş edici bir kokuya sahiptir. Bu bileşiğin geometrisi üçgen piramidaldir.
Şekil 02: Amonyak Molekülünün Yapısı
Amonyak molar kütlesi 17 g/mol'dür. Doğada, bu gazı azotlu atıklardan ve azotlu hayvan ve bitki maddelerinden oluşan eser bir bileşik olarak bulabiliriz. Kullanımları düşünüldüğünde, amonyağın yaklaşık %88'i gübre üretimi için kullanılmaktadır. Aynı zamanda azotlu bileşikler için bir öncü olarak da faydalıdır. Fermantasyon süreçlerinde amonyak, mikroorganizmalar için bir azot kaynağı olarak faydalıdır. Sulu amonyak, ev uygulamalarında temizleyici olarak da önemlidir.
NF3 ve NH3 Arasındaki Benzerlikler Nelerdir?
- NF3 ve NH3 ikili bileşiklerdir.
- Aynı geometriye sahipler – üçgen piramidal
- Ayrıca, ikisi de renksiz gazlar halinde bulunur
- Bunlara ek olarak, her iki molekülün de nitrojen atomları üzerinde yalnız elektron çiftleri vardır.
NF3 ve NH3 Arasındaki Fark Nedir?
NF3 nitrojen triflorür, NH3 ise amonyaktır. NF3 ve NH3 arasındaki temel fark, NF3'ün merkezi bir nitrojen atomuna bağlı üç flor atomu içermesi, NH3'ün ise merkezi bir nitrojen atomuna bağlı üç hidrojen atomu içermesidir. Azot triflorürün molar kütlesi 71 g/mol iken amonyağın molar kütlesi 17 g/mol'dür. Ayrıca, NF3 bazik değildir, NH3 ise bazik bir bileşiktir; NF3'ün dipol momenti düşüktür, ancak NH3'ün dipol momenti yüksektir. NF3 esas olarak elektrokimyasal uygulamalarda silikon levhaların plazma aşındırılmasında faydalıdır. Buna karşılık, NH3 gübre üretimi için, nitrojen kaynağı olarak fermantasyon için, ev uygulamalarında temizleyici olarak vs. faydalıdır.
Aşağıdaki infografik, NF3 ve NH3 arasındaki farkı özetler.
Özet – NF3 ve NH3
NF3 nitrojen triflorür, NH3 ise amonyaktır. Her ikisi de inorganik bileşiklerdir. NF3 ve NH3 arasındaki temel fark, NF3'ün bir merkezi nitrojen atomuna bağlı üç flor atomu içermesi, NH3'ün ise bir merkezi nitrojen atomuna bağlı üç hidrojen atomu içermesidir.
