Asil gaz konfigürasyonu ile elektron konfigürasyonu arasındaki temel fark, bir soy gaz konfigürasyonunun sadece elektron çiftlerine sahip olması, bir elektron konfigürasyonunun ise hem eşleştirilmiş hem de eşleşmemiş elektronlara sahip olabilmesidir.
Elektron konfigürasyonu terimi, belirli bir kimyasal elementin atomunda bulunan elektron dizisini veya elektronların sırasını ifade eder. Soy gaz elektron konfigürasyonu terimi, tüm atomik orbitallerin tamamen elektronlarla dolu olduğunu gösterir.
Soygaz Yapılandırması nedir?
Soy gaz konfigürasyonu, bir soy gaz atomunun elektron konfigürasyonudur. Soy gaz atomları, periyodik tablodaki 18. grup kimyasal elementlerin atomlarıdır. 18. grup kimyasal elementler iki nedenden dolayı soy gaz elementleri olarak bilinirler; birincisi, bu kimyasal elementler, tamamlanmış elektron konfigürasyonları nedeniyle çoğunlukla reaktif değildir ve ikinci neden, bu kimyasal elementlerin doğada gaz halinde bulunmasıdır.
Şekil 01: Farklı Soy Gazlar
Bir kimyasal elementte dört ana tip atomik orbital vardır; s yörüngesi, p yörüngesi, d yörüngesi ve f yörüngesi. s atomik yörüngesi en fazla iki elektron içerir, p yörüngesi altı elektron tutabilir, d yörüngesi on elektron tutabilir ve f yörüngesi 14 elektron tutabilir. 18. grup kimyasal elementlerde s2p6 elektron konfigürasyonunu gözlemleyebiliriz; burada, s ve p atomik orbitalleri tamamen elektronlarla doludur. Bu nedenle, bu atomlarda eşleşmemiş elektron yoktur.
Elektron Yapılandırması Nedir?
Elektron konfigürasyonu, bir atomun elektronlarının atomik orbitallerindeki dağılımıdır. Bu terim, atomdaki her bir elektronu, diğer tüm orbitaller tarafından oluşturulan ortalama bir alanda, bir orbitalde bağımsız olarak hareket ediyor olarak tanımlar.
Bir atomun elektron konfigürasyonu, o atomda bulunan elektronların o atomun atomik orbitalleri boyunca dağılım biçimindeki dizisi olarak ifade edilebilir. Soy gaz atomları gibi bazı kimyasal elementler atomik yörüngeleri tamamlamıştır ve eşleşmemiş elektron yoktur; bununla birlikte, bildiğimiz kimyasal elementlerin çoğu, elektron konfigürasyonlarında eşleşmemiş elektronlara sahiptir. Örneğin, bir soy gaz atomu olan Neon atomunun elektron konfigürasyonu 1s22s22p6 elektron konfigürasyonuna sahiptir.
Bir atomun elektron konfigürasyonuna bakarak, o atomun reaktivitesini tanımlayabiliriz. Tamamen doldurulmuş bir atomik yörünge, kendisini stabilize etmek için daha fazla elektron alması gerekmediğinden reaktif olmayan bir yapıya işaret eder. Buna karşılık, eşleşmemiş elektronlara sahip bir atomda, elektron konfigürasyonlarını stabilize etmek için genellikle oldukça reaktif olma eğilimindedir.
Soygaz Yapılandırması ile Elektron Yapılandırması Arasındaki Fark Nedir?
Soy gaz konfigürasyonu, bir soy gaz atomunun elektron konfigürasyonudur; bu, atomun tamamen dolu atomik orbitallere sahip olduğu anlamına gelir. Asil gaz konfigürasyonu ile elektron konfigürasyonu arasındaki temel fark, soy gaz konfigürasyonunun yalnızca elektron çiftlerine sahip olması, bir elektron konfigürasyonunun hem eşleştirilmiş hem de eşleşmemiş elektronlara sahip olabilmesidir. Bunun anlamı; soy gaz konfigürasyonu tamamen dolu atomik orbitallere sahipken, elektron konfigürasyonu tamamen dolu veya yarı dolu orbitallere sahip olabilir.
Aşağıdaki infografik, soy gaz konfigürasyonu ile elektron konfigürasyonu arasındaki daha fazla farkı listeler.
Özet – Soy Gaz Yapılandırması ve Elektron Yapılandırması
Elektron konfigürasyonu, bir atomda bulunan elektronların dizisidir. Asil gaz konfigürasyonu ile elektron konfigürasyonu arasındaki temel fark, soy gaz konfigürasyonunun yalnızca elektron çiftlerine sahip olması, bir elektron konfigürasyonunun hem eşleştirilmiş hem de eşleşmemiş elektronlara sahip olabilmesidir.
