Rydberg ve Balmer formülü arasındaki temel fark, Rydberg formülünün dalga boyunu atomun atom numarası cinsinden vermesi, Balmer formülü ise dalga boyunu iki tam sayı - m ve n cinsinden vermesidir.
Rydberg ve Balmer'in formülleri, elektron uyarımlarından yayılan fotonların dalga boyunu belirlemede önemlidir. Bu formüller hidrojen atomik spektrumu için geliştirilmiştir. Bu nedenle, bu formüller Bohr modeliyle birlikte kullanılır.
Rydberg Formülü nedir?
Rydberg formülü, atomlardaki elektron uyarımlarından yayılan ışığın dalga boyunu tahmin eden matematiksel bir ifadedir. Başka bir deyişle, bu formül, bir elektron uyarılmış durumundan temel duruma geri döndüğünde yayılan fotonların dalga boyunu bulur. Rydberg formülü, hidrojen çizgisi spektrumunun bitişik spektral çizgilerinin dalga sayıları arasında matematiksel bir ilişki türetmeye çalışan fizikçi Johannes Rydberg tarafından geliştirildi. Formül aşağıdaki gibidir:
1/λ=RZ2(1/n12-1/ n22)
Nerede, yayılan fotonun λ dalga boyu, R, Rydberg sabitidir, Z, dikkate alınan atomun atom numarasıdır ve n1 ve n 2 tam sayılardır. Daima n1 < n2 Daha sonra, bu iki tamsayının foton emisyonunda yer alan temel kuantum sayısıyla ilişkili olduğu bulundu..
Ancak, bu formül hidrojen atomu ve diğer bazı küçük atomlar için geçerlidir. Ancak, büyük ve karmaşık atomlar söz konusu olduğunda, çoklu elektronların varlığı nedeniyle ortaya çıkan tarama etkisi nedeniyle Rydberg formülü yanlış sonuçlar verir (iç elektronlar dış elektronlardan taranır).
Şekil 01: Hidrojen Spektrumu
Ayrıca, n1 ve n2 tamsayılarına farklı değerler atayarak, farklı çizgi serilerine karşılık gelen dalga boylarını elde edebiliriz. örneğin Lyman serisi, Balmer serisi, Paschen serisi vb. Rydberg formülü ile ilgili problemleri çözerken, n1 ve n için temel kuantum sayılarının değerlerini kullanmalıyız. 2 n1 < n2 olduğundan, n1 kuantum sayısıdır n2 uyarılmış elektronun serbest bırakıldığı enerji seviyesinin kuantum sayısıdır.
Balmer Formülü nedir?
Balmer formülü, hidrojen çizgisi spektrumunun dört görünür çizgisinin dalga boylarını belirlemek için kullanılabilecek matematiksel bir ifadedir. Bu formül 1885 yılında fizikçi Johann Jacob Balmer tarafından geliştirildi. Bu formülü iki tamsayı kullanarak geliştirdi: m ve n. Formül aşağıdaki gibidir:
λ=sabit(m2/{m2-n2})
Ancak, bu formül tamamen deneyseldir. Bunun anlamı; belirli bir teoriden türetilen bir formül değildir. Üstelik Balmer formülü doğruydu, ancak geliştirildiği sırada bunun doğru bir formül olduğunu kanıtlayacak daha az deneysel veri vardı. Daha sonra Rydberg adlı başka bir fizikçi bu formülü değiştirerek Balmer formülünün geniş uygulanabilirliğe sahip olduğunu belirterek dalga boyu yerine dalga sayısı kavramını ortaya attı.
Rydberg ve Balmer Formula Arasındaki Fark Nedir?
Rydberg ve Balmer formülü kimyada önemli formüllerdir. Aslında Rydberg formülü, Balmer formülünün bir türevidir. Ayrıca, Rydberg ve Balmer formülü arasındaki temel fark, Rydberg formülünün dalga boyunu atomun atom numarası cinsinden vermesidir, ancak Balmer formülü dalga boyunu iki tam sayı cinsinden verir: m ve n.
Aşağıdaki infografik, Rydberg ve Balmer formülü arasındaki farkı özetler.
Özet – Rydberg vs Balmer Formula
Rydberg ve Balmer formülü kimyada önemli formüllerdir. Rydberg formülü, Balmer formülünün bir türevidir. Rydberg ve Balmer formülü arasındaki temel fark, Rydberg formülünün dalga boyunu atomun atom numarası cinsinden vermesidir, ancak Balmer formülü dalga boyunu iki tam sayı, m ve n cinsinden verir.
