Rutenyum ve rodyum arasındaki temel fark, rutenyum en dıştaki d elektron kabuğunda yedi elektron içerirken, rodyum en dıştaki d elektron kabuğunda sekiz elektron içerir.
Hem rutenyum hem de rodyum, periyodik tablonun 5. periyodundaki kimyasal elementlerdir. Fakat farklı atom numaralarına sahiptirler; bu nedenle, bu kimyasal elementler aşağıda açıklandığı gibi farklı kimyasal ve fiziksel özelliklere sahiptir.
Rutenyum nedir?
Rutenyum, atom numarası 44 olan kimyasal bir elementtir. Rutenyumun kimyasal sembolü Ru'dur ve nadir bir geçiş metalidir. Rutenyumu, periyodik element tablosunun 8. grubu ve 5. periyodunda bulabiliriz. Bu nedenle, bir d blok elemanıdır ve bu elemanın elektronik konfigürasyonu [Kr]4d75s1 şeklindedir. Oda sıcaklığında ve basıncında, bu kimyasal element katı halde oluşur ve çok yüksek bir erime noktasına (yaklaşık 2300 Santigrat) ve çok yüksek bir kaynama noktasına (yaklaşık 4400 Santigrat) sahiptir. Rutenyumun en yaygın ve kararlı oksidasyon durumları +3 ve +4'tür. Hafif asidik bir oksit oluşturabilir.
Rutenyum doğal olarak ilkel durumunda bulunur. Bu katı madde, çok değerlikli sert beyaz bir metal olarak görünür. Katı rutenyumun kristal yapısı, altıgen, sıkı paketlenmiş bir yapıdır. Ayrıca, rutenyum onu paramanyetik yapan eşleşmemiş elektronlar içerir. Buna ek olarak, rutenyum en dıştaki elektron kabuğunda sadece bir elektrona sahipken, diğer tüm grup 8 elementleri iki elektron içerir. Bu, rutenyumun benzersiz bir özelliğidir.
Rodyum Nedir?
Rodyum, atom numarası 45 olan kimyasal bir elementtir. Bu elementin kimyasal sembolü Rh'dir. Periyodik element tablosunun 9. grubu ve 5. periyodunda yer alan nadir bir geçiş metalidir. Rodyum gümüşi beyaz bir metal olarak görünür. Korozyona dayanıklı ve kimyasal olarak inert olan sert bir metaldir. Bu nedenle, onu soy metal olarak sınıflandırabiliriz. Rodyumun doğal olarak oluşan tek bir izotopu vardır (Rh-103). Bu metali inert yapısından dolayı doğal olarak serbest metal olarak bulabiliriz. Bazen benzer metallerle bir alaşım halinde bulunur ve nadiren minerallerde kimyasal bir bileşik olarak bulunur. Örneğin. bowieit. Rodyumun en yaygın oksidasyon durumu +3'tür. Amfoterik oksitler oluşturabilir.
Rodyumun doğal oluşumu göz önüne alındığında, ilkeldir ve katı halde rodyum, yüzey merkezli kübik kristal bir yapıya sahiptir. Bu metal paramanyetiktir çünkü eşleşmemiş elektronlara sahiptir. Erime noktası ve kaynama noktası çok yüksektir (sırasıyla yaklaşık 1900 ve 3600 Santigrat).
Rodyum, yüksek yansıtma özelliğine sahip sert bir metaldir. Normalde ısıtıldığında bile oksit oluşturmaz. Sadece metalin izin verdiği noktada oksijeni emebilir. Katılaşma üzerine, bu emilen oksijen tamamen serbest bırakılır. Çoğu asit rodyum metaline saldıramaz. Örneğin. nitrik asitte çözünmez.
Rutenyum ve Rodyum Arasındaki Fark Nedir?
Rutenyum 44 atom numarasına sahip kimyasal bir elementtir, rodyum ise 45 atom numarasına sahip kimyasal bir elementtir. Her ikisi de periyot 5 elementtir. Rutenyum ve rodyum arasındaki temel fark, rutenyum en dıştaki d elektron kabuğunda yedi elektron içerirken, rodyum en dıştaki d elektron kabuğunda sekiz elektron içerir.
Aşağıdaki tablo, rutenyum ve rodyum arasındaki farkı ayırt etmek için her iki öğenin ayrıntılı bir karşılaştırmasını sunar.
Özet – Rutenyum vs Rodyum
Rutenyum ve rodyum elementlerin periyodik tablosunda aynı periyotta yer alır, ancak farklı atom numaralarına sahip oldukları için farklı gruplardadırlar. Rutenyum ve rodyum arasındaki temel fark, rutenyum en dıştaki d elektron kabuğunda yedi elektron içerirken, rodyum en dıştaki d elektron kabuğunda sekiz elektron içerir.
