dπ-dπ bağı ile delta bağı arasındaki temel fark, dπ-dπ bağının doldurulmuş bir d atom orbitali ile boş bir d atomik orbital arasında oluşması, delta bağının ise bir ilgili atomik orbitalin dört lobu ile dört lob arasında oluşmasıdır. başka bir ilgili atomik yörüngenin.
Hem dπ-dπ bağı hem de delta bağı, atomik orbitallerin örtüşmesi yoluyla oluşur. dπ-dπ bağı oluşumunda orbitallerin üst üste binmesi bir koordinat bağı oluştururken delta bağı oluşumunda üst üste binmesi kovalent bir kimyasal bağ oluşturur.
dπ-dπ Bağ nedir?
A dπ-dπ bağı, bir metalin d orbitallerinin örtüşmesi yoluyla bir ligandla bağlandığı bir tür kovalent kimyasal bağdır. Başka bir deyişle, bu tür kovalent kimyasal bağlar, geçiş metalinin dolu d orbitalinin elektronlarının bir kısmını bir ligandın boş d orbitallerine koordinasyon kimyasal bağları oluşturmak için bağışladığı zaman oluşur. Bu nedenle bu kimyasal bileşikler koordinasyon kompleksleri olarak adlandırılır.
Şekil 01: Bir Koordinat Kovalent Bileşik
dπ-dπ bağının yapısına benzeyen delta bağlarından farklı olarak, dπ-dπ bağı, dolu bir d orbitali ile boş bir d orbitali arasında oluşur. Ayrıca, ilgili atomik orbitallere sahip herhangi iki atom arasında bir delta bağı meydana gelebilirken, d elektron konfigürasyonunu tamamlamış bir geçiş metali ile d elektron kabuğunda boş orbitallere sahip bir ligand arasında bir dπ-dπ bağı meydana gelebilir.
Delta Tahvil Nedir?
Delta bağı, bir ilgili atomik yörüngenin dört lobunun, bu bağı oluşturmak için ilgili başka bir atomik yörüngenin dört lobuyla örtüşme eğiliminde olduğu bir kimyasal bağ türüdür. Bu tür orbital örtüşme, çekirdekler arası ekseni içeren iki düğüm düzleminden oluşan ve her iki atomdan geçen bir moleküler orbitalin (bağ) oluşumuna yol açar. Delta işareti “” için Yunanca harf, bir delta bağının gösterimi için kullanılır.
Şekil 02: Delta Kimyasal Bağının Oluşumu
Genel olarak, delta bağının yörünge simetrisi, bağ ekseni düşünüldüğünde olağan d atomik yörünge tipine benzer. Bu tür kimyasal bağları, kovalent kimyasal bağa katılmak için düşük enerji içeren d atomik orbitalleri işgal eden atomlarda gözlemleyebiliriz. Örneğin organometalik kimyasal türlerdeki geçiş metalleri delta bağı gösterir; renyum, molibden ve krom gibi bazı metallerin kimyasal bileşikleri dörtlü bağ içerir. Dörtlü bir bağ, bir sigma bağı, iki pi bağı ve bir delta bağından oluşur.
Bir delta bağının yörünge simetrisini göz önüne aldığımızda, simetrinin bir pi karşıt bağ yörüngesinden farklı olduğunu gözlemleyebiliriz. Bir pi antibağ orbitali, çekirdekler arası eksenden oluşan bir düğüm düzlemi ve atomlar arasındaki eksene dik olan başka bir düğüm düzlemi içerir.
Bilim adamı Robert Mulliken delta notasyonunu 1931'de tanıttı. Bu bağı ilk olarak potasyum oktaklorodirhenat(III) kimyasal bileşiğini kullanarak tanımladı.
dπ-dπ Bond ve Delta Bond Arasındaki Fark Nedir?
dπ-dπ bağı ve delta bağı, iki tür kovalent kimyasal bağdır. dπ-dπ bağı ile delta bağı arasındaki temel fark, dπ-dπ bağının dolu bir d atom orbitali ile boş bir d atomik orbital arasında oluşmasıdır, delta bağı ise ilgili bir atomik orbitalin dört lobu ile başka bir ilgili atomik orbitalin dört lobu arasında oluşur..
Önceki bilgi grafiği, dπ-dπ bağı ile delta bağı arasındaki farkları tablo biçiminde özetler.
Özet – dπ-dπ Bond vs Delta Bond
dπ-dπ bağı ve delta bağı, iki tür kovalent kimyasal bağdır. dπ-dπ bağı ile delta bağı arasındaki temel fark, dπ-dπ bağının dolu bir d atom orbitali ile boş bir d atomik orbital arasında oluşmasıdır, delta bağı ise ilgili bir atomik orbitalin dört lobu ile başka bir ilgili atomik orbitalin dört lobu arasında oluşur..
Görüntü Nezaket:
1. “CoA6Cl3” – Smokefoot varsayıldı – Makine tarafından okunabilir kaynak sağlanmadı. Kendi eseriniz varsayılmıştır (telif hakkı iddialarına dayalı olarak). (Kamusal Alan) Commons Wikimedia aracılığıyla
2. “Delta-bond-formation-2D” Ben Mills - Commons Wikimedia aracılığıyla kendi eseriniz (Public Domain)
