Ebulliyoskopik sabit ve kriyoskopik sabit arasındaki temel fark, ebulliyoskopik sabitin bir maddenin kaynama noktası yükselmesiyle, kriyoskopik sabit ise bir maddenin donma noktası depresyonuyla ilgili olmasıdır.
Ebulliyoskopik sabit ve kriyoskopik sabit, bir maddenin özelliklerini sıcaklıktaki değişikliklerle ilgili olarak tanımlamak için esas olarak termodinamikte kullanılan terimlerdir. Bu iki sabit, farklı yollarla benzer koşullarda belirli bir madde için aynı değeri verir.
Ebullioskopik Sabit Nedir?
Ebulliyoskopik sabit, bir maddenin molalitesini kaynama noktası yükselmesiyle ilişkilendiren termodinamik bir terimdir. Ebulliyoskopik sabiti Kb, kaynama noktası yükselmesini ΔT ve molaliteyi “b” olarak gösterebiliriz. Sabit, kaynama noktası yükselmesi ile molalite arasındaki oran olarak verilir (kaynama noktası yükselmesinin molaliteye bölümü, ebulliyoskopik sabite, Kb'ye eşittir). Bu sabitin matematiksel ifadesini şu şekilde verebiliriz:
ΔT=iKbb
Bu denklemde “i” Van't Hoff faktörüdür. Madde bir çözücü içinde çözüldüğünde çözünen maddenin bölünebileceği veya oluşturabileceği partikül sayısını verir. “b”, bu çözünmeden sonra oluşan çözeltinin molalitesidir. Bu basit denkleme ek olarak, ebulliyoskopik sabiti teorik olarak hesaplamak için başka bir matematiksel ifade kullanabiliriz:
Kb=RT2bM/ ΔHvap
Bu denklemde, R ideal (veya evrensel) gaz sabitini, Tb çözücünün kaynama noktasını, M çözücünün molar kütlesini ve ΔHvap, buharlaşmanın molar entalpisini ifade eder. Bununla birlikte, bir maddenin molar kütlesinin hesaplanmasında, ebulliyoskopi adı verilen bir prosedür kullanarak bu sabit için bilinen bir değeri kullanabiliriz. Ebulliyoskopi, Latince anlamında “kaynama ölçümü” anlamına gelir.
Şekil 01: Bir Grafikte Donma Noktası Düşüşü ve Kaynama Noktası Yükselişi
Kaynama noktasının yükselmesi özelliği, özelliğin, bu parçacıkların doğasına değil, çözücü içinde çözünen parçacıkların sayısına bağlı olduğu bir koligatif özellik olarak kabul edilir. Ebulliyoskopik sabit için bilinen bazı değerler arasında 3.08'e sahip asetik asit, 2.53'e sahip benzen, 5.95'e sahip kafur ve 2.34'e sahip karbon disülfid yer alır.
Kriyoskopik Sabit Nedir?
Kriyoskopik sabit, bir maddenin molalitesini donma noktası depresyonuyla ilişkilendiren termodinamik bir terimdir. Donma noktası depresyonu da maddelerin kolligatif bir özelliğidir. Kriyoskopik sabit aşağıdaki gibi verilebilir:
ΔTf=iKfb
Burada "i", çözünen maddenin bir çözücü içinde çözündüğünde ayrılabileceği veya oluşturabileceği parçacıkların sayısı olan Van't Hoff faktörüdür. Kriyoskopi, bir maddenin kriyoskopik sabitini belirlemek için kullanabileceğimiz işlemdir. Bilinmeyen bir molar kütleyi hesaplamak için bilinen bir sabiti kullanabiliriz. Kriyoskopi terimi, Yunanca "donma ölçümü" anlamından gelir.
Donma noktası depresyonu kolligatif bir özellik olduğundan, bu parçacıkların doğasına değil, yalnızca çözünen parçacıkların sayısına bağlıdır. Bu nedenle kriyoskopinin ebulliyoskopi ile ilgili olduğunu söyleyebiliriz. Bu sabitin matematiksel ifadesi şu şekildedir:
Kb=RT2fM/ ΔHfus
R'nin ideal gaz sabiti olduğu yerde, M çözücünün molar kütlesidir, Tf saf çözücünün donma noktasıdır ve ΔHfusçözücünün füzyonunun molar entalpisidir.
Ebullioskopik Sabit ile Kriyoskopik Sabit Arasındaki Fark Nedir?
Ebulliyoskopik sabit ve kriyoskopik sabit, termodinamikte kullanılan terimlerdir. Ebulliyoskopik sabit ile kriyoskopik sabit arasındaki temel fark, ebulliyoskopik sabitin bir maddenin kaynama noktası yükselmesiyle, kriyoskopik sabit ise bir maddenin donma noktası depresyonuyla ilgili olmasıdır.
Aşağıdaki infografik, ebulliyoskopik sabit ile kriyoskopik sabit arasındaki farkları özetler.
Özet – Ebullioskopik Sabit ve Kriyoskopik Sabit
Ebulliyoskopik sabit ve kriyoskopik sabit arasındaki temel fark, ebulliyoskopik sabitin bir maddenin kaynama noktası yükselmesiyle, kriyoskopik sabit ise bir maddenin donma noktası depresyonuyla ilgili olmasıdır.
