Entalpi ve molar entalpi arasındaki temel fark, entalpinin bir termodinamik sistemin toplam ısı içeriği, molar entalpi ise sistemdeki reaktan molü başına toplam ısı olmasıdır.
Entalpi ve molar entalpi, bir termodinamik sistemdeki toplam ısı içeriğinin belirlenmesi için fiziksel kimyada faydalı terimlerdir. Bir termodinamik sistemi, bu sistemi çevresinden ayırabilen belirli geçirgenliklere sahip duvarlarla çevrelenmiş bir madde veya radyasyon kütlesi olarak tanımlayabiliriz.
Entalpi nedir?
Bir sistemin entalpisi, bir sistemin toplam ısı içeriğine eşdeğer bir termodinamik miktardır. Sistemin iç enerjisi ile basınç ve hacmin çarpımına eşittir. Bu nedenle, bir sistemin termodinamik özelliğidir.
Entalpi denklemi aşağıda verilmiştir.
H=U + PV
Yukarıdaki denklemde H sistemin entalpisidir, U sistemin iç enerjisidir, P basınçtır ve V hacimdir. Bir sistemin entalpisi, o sistemin ısı salma (mekanik olmayan işler yapma) kapasitesinin göstergesidir. Entalpi H sembolü ile gösterilir.
Şekil 01: Belirli Bir Kimyasal Reaksiyon için Entalpi Değişikliklerini gösteren bir Entalpi Diyagramı
Bir sistemin entalpisini belirlemek, bir kimyasal reaksiyonun ekzotermik mi yoksa endotermik mi olduğunu belirtmemizi sağlar. Bir sistemin entalpisindeki değişim, reaksiyonların ısısını belirlemek ve bir kimyasal reaksiyonun kendiliğinden mi yoksa kendiliğinden mi olduğunu tahmin etmek için kullanılabilir.
Molar Entalpi Nedir?
Molar entalpi, mol başına verilen entalpi değeridir. Bu tanımda entalpi, bir sistemin toplam ısı içeriğine eşdeğer termodinamik bir miktardır. Sistemin iç enerjisi ile basınç ve hacmin çarpımına eşittir. Bu değerin ölçü birimi KJ/mol'dür. Bu nedenle, molar entalpinin belirlenmesi için denklemi aşağıdaki gibi türetebiliriz:
Molar entalpi=DH/n
DH'nin sistemin entalpisindeki değişim olduğu yerde, “n” sistemde yer alan reaktant mol sayısıdır. Örneğin, belirli bir maddenin oluşumu için molar entalpi, belirli bir sıcaklıkta standart durumda bir mol kimyasal tür oluştuğunda entalpideki değişikliktir. Maddenin bu oluşumu, o maddeyi oluşturan kimyasal elementlerin standart hallerindeki en kararlı halinden meydana gelir.
Entalpi ve Molar Entalpi Arasındaki Fark Nedir?
Entalpi ve molar entalpi, bir termodinamik sistemdeki toplam ısı içeriğinin belirlenmesi için fiziksel kimyada faydalı terimlerdir. Entalpi ve molar entalpi arasındaki temel fark, entalpi bir termodinamik sistemin toplam ısı içeriği iken molar entalpi sistemdeki reaktan molü başına toplam ısıdır. Ayrıca, entalpi ölçüm birimi joule veya kilojul iken molar entalpi ölçüm birimi mol başına kilojul'dür.
Aşağıdaki tablo entalpi ve molar entalpi arasındaki farkı özetler.
Özet – Entalpi ve Molar Entalpi
Entalpi ve molar entalpi, bir termodinamik sistemdeki toplam ısı içeriğini belirlemeye yardımcı olan kullanışlı terimlerdir. Bir sistemin entalpisi, bir sistemin toplam ısı içeriğine eşdeğer bir termodinamik miktardır. Molar entalpi, mol başına verilen entalpi değeridir. Bu nedenle, entalpi ve molar entalpi arasındaki temel fark, entalpinin bir termodinamik sistemin toplam ısı içeriği, molar entalpi ise sistemdeki reaktan molü başına toplam ısı olmasıdır.
