Temel ve karmaşık reaksiyonlar arasındaki temel fark, temel reaksiyonların esasen tek bir adıma sahipken, karmaşık reaksiyonların esasen birden fazla adıma sahip olmasıdır.
Kimyasal reaksiyonları farklı şekillerde kategorize edebiliriz. Ancak temel reaksiyonlar ve karmaşık reaksiyonlar olarak iki temel kategorizasyon vardır. Temel reaksiyonlar yalnızca tek bir alt adım içerirken, karmaşık reaksiyonlar bir dizi adıma ve farklı ara maddelerle farklı geçiş durumlarına sahiptir.
Temel Reaksiyon Nedir?
Temel bir reaksiyon, tek bir alt adım içeren bir kimyasal reaksiyon olarak tanımlanabilir. Bu reaksiyonlarda, bir kimyasal tür, bir adımda nihai ürünü vermek için doğrudan bir değişime uğrar. Burada tek bir geçiş durumu gözlenir. Bir kimyasal reaksiyon sırasında herhangi bir ara ürünü deneysel olarak tespit edemezsek, bu reaksiyonu temel reaksiyon olarak sınıflandırabiliriz.
Temel Reaksiyon Türleri
Aşağıdaki gibi birkaç tür temel reaksiyon vardır:
Unimoleküler Reaksiyonlar
Tek moleküllü bir reaksiyonda, tek bir reaktan, nihai ürün(ler)i vermek için bir bozunma gibi bir reaksiyona girer. Tek moleküllü reaksiyonların bazı örnekleri arasında cis-trans izomerizasyonu, rasemizasyon, halka açılması, radyoaktif bozunma vb. bulunur.
Şekil 01: Bir Cis-trans İzomerizasyon Türü
Bimoleküler Reaksiyonlar
Bimoleküler reaksiyonlarda, iki parçacık ürün(ler)i vermek için çarpışmaya uğrar. Bunlar ikinci dereceden reaksiyonlardır çünkü reaksiyon hızı her iki reaktanta bağlıdır. Nükleofilik ikame reaksiyonları bir örnektir.
Trimoleküler Reaksiyonlar
Trimoleküler reaksiyonda, üç parçacık aynı anda çarpışarak ürün(ler) verir. Bununla birlikte, üç reaktantın aynı anda çarpışması zor olduğu için bu tür bir reaksiyon nadirdir.
Karmaşık Reaksiyon Nedir?
Karmaşık bir reaksiyon, birden fazla alt adımı içeren bir kimyasal reaksiyon olarak tanımlanabilir. Başka bir deyişle, bu reaksiyonlar bir dizi adımın yanı sıra farklı ara maddelerle farklı geçiş durumlarına sahiptir. Bu nedenle, bu reaksiyonlar doğada çok karmaşıktır.
Temel reaksiyonlardan farklı olarak, reaksiyonun sırası reaksiyonun stokiyometrik katsayılarıyla uyuşmaz. Ayrıca, bu reaksiyonların sırası bir tamsayı veya kesir olabilir.
Bu tür bir reaksiyonun yaygın bir örneği, hidrojen peroksitin ayrışmasıdır, burada genel ayrışma reaksiyonunu elde edebileceğimiz iki farklı adım vardır.
Şekil 02: Hidrojen Peroksitin Ayrışması
Karmaşık Reaksiyon Türleri
Üç ana karmaşık reaksiyon türü vardır:
Ardışık Tepkiler
Bu reaksiyon türü, bir dizi birinci dereceden tersinmez reaksiyon içerir.
Paralel Reaksiyonlar
Paralel reaksiyonlar, aynı net reaksiyonla ilgili birden fazla adım içerir ve adım adım reaksiyonlar aynı anda birbirine paralel olarak gerçekleşir.
Tersinir Reaksiyonlar
Tersinir reaksiyonlar, reaktanların birlikte reaksiyona giren ürünler oluşturduğu ve reaktanları geri oluşturduğu, aynı net reaksiyonu vermek için en az iki temel reaksiyon adımını içeren kimyasal reaksiyonlardır.
Temel ve Kompleks Reaksiyon Arasındaki Fark Nedir?
Temel ve karmaşık reaksiyonlar arasındaki temel fark, temel reaksiyonların esasen tek bir adıma sahipken, karmaşık reaksiyonların esasen birden fazla adıma sahip olmasıdır. Ek olarak, temel reaksiyonlar ürünleri doğrudan oluştururken, karmaşık reaksiyonlar nihai ürünü vermeden önce bir veya daha fazla ara ürün oluşturur.
Aşağıdaki infografik, temel ve karmaşık reaksiyonlar arasındaki farkları yan yana karşılaştırma için tablo biçiminde sunar.
Özet – Temel ve Kompleks Reaksiyon
Kimyasal reaksiyonları farklı türlere ayırabiliriz. Ancak temel reaksiyonlar ve karmaşık reaksiyonlar olarak iki temel kategorizasyon vardır. Temel ve karmaşık reaksiyonlar arasındaki temel fark, temel reaksiyonların esasen tek bir adıma sahip olması, karmaşık reaksiyonların ise esasen birden fazla adıma sahip olmasıdır.
