Solvasyon ve hidrasyon arasındaki temel fark, solvasyonun solvent ve çözünen moleküllerin solvasyon kompleksleri halinde yeniden düzenlenmesi süreci olması, hidrasyonun ise bir organik bileşiğe su molekülü ekleme sürecini ifade etmesidir.
Çözülme ve hidrasyon kimyada iki önemli süreçtir. Solvasyon, bir maddenin belirli bir çözücü içinde çözünmesidir. Ayrıca, bir çözünenin su ile çözülmesine hidrasyon denir.
Çözüm nedir?
Çözme, bir maddenin belirli bir çözücü içinde çözünmesi olarak tanımlanabilir. Bu işlem, çözücü molekülleri ile çözünen moleküller arasındaki çekim kuvveti nedeniyle oluşur. Tipik olarak, bu sürece dahil olan çekim kuvvetleri, iyon-dipol bağları ve hidrojen bağ çekimleridir. Bu çekim kuvvetleri, bir çözücü içinde çözünen maddenin çözünmesine neden olur.
İyon-dipol etkileşimleri, iyonik bileşikler ve polar çözücüler arasında bulunabilir. Örneğin su polar bir çözücüdür. Suya sodyum klorür eklendiğinde, polar su molekülleri sodyum iyonlarını ve klorür iyonlarını ayrı ayrı çeker, bu da sodyum ve klorür iyonlarının parçalanmasına neden olur. Bu, sodyum klorür iyonik bileşiğinin parçalanmasıyla sonuçlanır.
Hidrasyon Nedir?
Hidrasyon, bir su molekülünün organik bir bileşiğe eklenmesi olarak tanımlanabilir. Organik bileşik tipik olarak iki karbon atomu arasında bir çift bağa sahip olan bir alkendir. Su molekülü bu çift bağı bir hidroksil grubu (OH–) ve bir proton (H+) formunda birleştirir. Bu nedenle, su molekülü bu ilaveden önce iyonlarına ayrışır. Hidroksil grubu çift bağın bir karbon atomuna bağlıyken, proton diğer karbon atomuna bağlıdır.
Bağı kırmayı ve bağ oluşturmayı içerdiğinden, reaksiyon oldukça ekzotermiktir. Bunun anlamı; reaksiyon, enerjiyi ısı şeklinde serbest bırakır. Bu aşamalı bir reaksiyondur; ilk adımda, alken bir nükleofil gibi davranır ve su molekülünün protonuna saldırır ve daha az ikame edilmiş karbon atomu yoluyla onunla bağlanır. Burada reaksiyon Markonikov kuralını takip eder.
İkinci adım, su molekülünün oksijen atomunun çift bağın diğer karbon atomuna (yüksek oranda sübstitüe edilmiş karbon atomu) bağlanmasını içerir. Bu noktada, su molekülünün oksijen atomu, üç tekli bağ taşıdığı için pozitif bir yük taşır. Daha sonra, bağlı su molekülünün ekstra protonunu alan ve hidroksil grubunu daha az ikame edilmiş karbon atomunda bırakan başka bir su molekülü gelir. Böylece, bu reaksiyon bir alkol oluşumuna yol açar. Bununla birlikte, alkinler (hidrokarbon içeren üçlü bağ) da bir hidrasyon reaksiyonuna girebilir.
Çözme ve Hidrasyon Arasındaki Fark Nedir?
Çözülme ve hidrasyon, organik ve inorganik kimyada iki önemli süreçtir. Solvasyon ve hidrasyon arasındaki temel fark, solvasyonun solvent ve çözünen moleküllerin solvasyon kompleksleri halinde yeniden düzenlenmesi süreci olması, hidrasyonun ise bir organik bileşiğe su molekülünün eklenmesi anlamına gelmesidir.
Aşağıdaki tablo, solvasyon ve hidrasyon arasındaki farkı özetler.
Özet – Solvasyon ve Hidrasyon
Çözme, bir maddenin belirli bir çözücü içinde çözünmesi olarak tanımlanabilir. Hidrasyon, bir su molekülünün organik bir bileşiğe eklenmesi olarak tanımlanabilir. Çözücü su olduğunda, hidrasyon, çözme işlemine benzer. Solvasyon ve hidrasyon arasındaki temel fark, solvasyonun solvent ve çözünen moleküllerin solvasyon kompleksleri halinde yeniden düzenlenmesi süreci olması, hidrasyonun ise bir organik bileşiğe su molekülünün eklenmesi anlamına gelmesidir.
