Monoprotik ve Poliprotik Asitler
Asitler çeşitli bilim adamları tarafından çeşitli şekillerde tanımlanır. Arrhenius, bir asidi çözeltide H3O+ iyonları veren bir madde olarak tanımlar. Bronsted-Lowry, bir bazı, bir protonu kabul edebilen bir madde olarak tanımlar. Lewis asit tanımı, yukarıdaki ikisinden çok daha yaygındır. Ona göre, herhangi bir elektron çifti vericisi bir bazdır. Arrhenius veya Bronsted-Lowry tanımına göre, bir bileşiğin asit olabilmesi için bir hidrojene ve onu proton olarak verme yeteneğine sahip olması gerekir. Ancak Lewis'e göre hidrojene sahip olmayan ancak asit gibi davranabilen moleküller olabilir. Örneğin, BCl3 bir Lewis asididir, çünkü bir elektron çiftini kabul edebilir. Bir alkol bir Bronsted-Lowry asidi olabilir çünkü bir proton verebilir, ancak Lewis'e göre bir baz olacaktır.
Yukarıdaki tanımlardan bağımsız olarak, normalde bir asidi proton donörü olarak tanımlarız. Asitlerin ekşi bir tadı vardır. Kireç suyu, sirke evlerimizde rastladığımız iki asittir. Su üreten bazlarla reaksiyona girerler ve ayrıca metallerle H2 oluşturmak için reaksiyona girerler, böylece metal korozyon oranını arttırırlar. Asitler, protonları ayrıştırma ve üretme yeteneklerine göre ikiye ayrılır. HCl, HNO3 gibi güçlü asitler, proton vermek için bir çözelti içinde tamamen iyonize edilir. CH3COOH gibi zayıf asitler kısmen ayrışır ve daha az miktarda proton verir. Ka asit ayrışma sabitidir. Zayıf bir asidin protonunu kaybetme yeteneğinin bir göstergesidir. Bir maddenin asit olup olmadığını kontrol etmek için turnusol kağıdı veya pH kağıdı gibi birkaç gösterge kullanabiliriz.pH ölçeğinde 1-6 asitten temsil edilir. pH 1'e sahip bir asit çok kuvvetlidir ve pH değeri arttıkça asitliğin azaldığı söylenir. Ayrıca asitler mavi turnusayı kırmızıya çevirir.
Monoprotik Asit
Bir asit molekülü sulu bir çözeltide ayrıştığında, tek bir proton veriyorsa, o aside monoprotik asit denir. HCl ve nitrik asit (HNO3), monoprotik mineral asitler için bazı örneklerdir. Bir proton vermek üzere sulu ortamda HCl'nin ayrışması aşağıdadır.
HCl → H+ + Cl–
Mineral asit dışında monoprotik organik asitler de olabilir. Genellikle bir karboksilik grup olduğunda, bu asit monoprotiktir. Örneğin, asetik asit, benzoik asit ve glisin gibi basit bir amino asit monoprotiktir.
Poliprotik Asit
Poliprotik asitler, sulu bir ortamda çözündüklerinde proton olarak bağışlanabilen birden fazla hidrojen atomu içerir. Spesifik olarak, eğer iki proton bağışlıyorlarsa, onlara diprotik diyoruz ve üç proton veriyorlarsa, triprotik, vs. Hidrojen sülfür (H2S) ve H2 olarak adlandırıyoruz. SO4 iki proton veren diprotik asitlerdir. Fosforik asit (H3PO4) bir triprotik asittir. Çoğu durumda, poliprotik asitler tamamen ayrışmaz ve tüm protonları aynı anda vermez. Her ayrışma için ayrışma sabitleri değişir. Örneğin, fosforikte ilk ayrışma sabiti 7.25×10−3 olup, bu daha büyük bir değerdir. Böylece tam ayrışma gerçekleşir. İkinci ayrışma sabiti 6.31×10−8 ve üçüncüsü 3.98×10−13 olup, birincisinden daha az elverişli ayrışmalardır.
Monoprotik Asit ve Poliprotik Asit arasındaki fark nedir?
• Monoprotik, sulu bir ortamda ayrışırken tek bir asit molekülünden yalnızca bir proton veriyor.
• Poliprotik, tek bir molekülden birkaç proton vermek anlamına gelir.
