Peroksit ve Dioksit
Oksijen, diğer birçok elementle oksidasyon reaksiyonlarına katılan çok yaygın bir elementtir. Bu nedenle doğada çok sayıda oksijen içeren bileşikler bulunmaktadır. Tüm bu bileşikler, farklı oksidasyon durumlarında oksijen atomları içerir. Bu nedenle, kimyasal reaktivite ve kimyasal bağlanma modelleri birbirinden farklıdır. Peroksit ve dioksit oksijen içeren moleküllerdir.
Peroksit
Peroksit, O22- moleküler formülüne sahip bir oksijen içeren anyondur. İki oksijen atomu bir kovalent bağ ile bağlanır, ve her oksijen atomunun oksidasyon numarası -1'dir. Peroksit anyonu genellikle H+ gibi diğer katyonlar, diğer grup 1 veya grup 2 katyonları veya peroksit bileşikleri oluşturmak için geçiş metalleri ile birleşebilir. Ayrıca, organik bileşiklerin bir parçası olabilirler. Hidrojen peroksit, H2O2 olarak gösterilen en basit peroksit şeklidir.. Bu nedenle, iki radikal üreten hemolitik bölünmeye kolayca maruz kalabilir. Bu nedenle peroksitler çok reaktiftir ve doğada fazla bulunmazlar.
Peroksit güçlü bir nükleofil ve oksitleyici bir ajandır. Işığa veya ısıya maruz kaldıklarında kolayca kimyasal reaksiyonlara maruz kaldıkları için serin ve karanlık kaplarda saklanırlar. Peroksitler cilt, pamuk ve diğer birçok malzeme ile kolayca reaksiyona girer, bu nedenle dikkatli kullanılmalıdır. Peroksitler, çeşitli kimyasal reaksiyonların bir yan ürünü veya bir ara ürün olarak üretilir. Bu tür reaksiyonlar vücudumuzda da olur. Peroksitin hücrelerimizin içinde toksik etkileri vardır. Bu nedenle üretildikleri anda nötralize edilmeleri gerekir. Hücrelerimizin bunun için özel bir mekanizması vardır. Hücrelerimizde katalaz enzimini içeren peroksizom adı verilen bir organel vardır. Bu enzim, hidrojen peroksitin su ve oksijene ayrışmasını katalize eder, böylece detoksifikasyon işlevi görür. Hidrojen peroksit, kapların içinde oksijen basıncının artması nedeniyle ısı çıkışı ile oksijene ve suya ayrışma veya kirlenme veya aktif yüzeylerle temas nedeniyle ayrışma gibi tehlikeli özelliklere sahiptir ve ayrıca patlayıcı karışımlar oluşturabilir. Hidrojen peroksitin ağartma etkisi, oksidasyon ve oksijen salınımından kaynaklanır. Bu oksijen, renksiz hale getirmek için renklendirici madde ile reaksiyona girer.
H2O2 → H2O + O
O + Boyama Maddesi → Renksiz Madde
Peroksitler ağartma için kullanılır. Bu nedenle peroksitler, salonlarda, temiz banyolarda ve giysilerdeki lekeleri çıkarmak için saç veya cilt beyazlatmak için yaygın olarak kullanılır.
Dioksit
Dioksit, bir molekülde iki oksijen atomu olduğunda kullanılan terimdir. Hidrojen peroksitin bir dioksit olduğunu söyleyebilsek de, bu tanıma göre bazı farklılıklar vardır. Dioksit dediğimizde normalde aklımıza oksijen atomları içeren ve aşağıdaki özelliklere sahip bir bileşik gelir. Bir dioksitte, iki oksijen atomu, moleküldeki diğer atomla ayrı ayrı bağlanır. Örneğin, karbon dioksit durumunda, iki oksijen atomu karbon ile ayrı ayrı bağlanır. Her oksijen, karbon ile bir çift bağ oluşturur; bu nedenle, -2 oksidasyon durumundadır. Benzer şekilde, kükürt dioksit, nitrojen dioksit, titanyum dioksit, -2 oksidasyon durumuna sahip iki oksijen atomunun bulunduğu diğer bileşiklerdir.
Peroksit ve Dioksit arasındaki fark nedir?
• Peroksitte iki oksijen atomu birbirine bağlıdır. Dioksitte oksijen atomları birbirine bağlı değildir, başka bir atomla ayrı ayrı bağlanırlar.
• Peroksit, -2 yüklü ayrı, yüklü bir iyon olarak alınabilir, ancak dioksit ayrı bir iyon olarak alınmaz. Bir molekülün parçası.
• Peroksitte oksijenin oksidasyon sayısı -1 iken, dioksitte oksijenin oksidasyon sayısı -2'dir.
