Anahtar Fark – İyonik ve Kovalent Bileşikler
Suda çözünürlük, elektriksel iletkenlik, erime noktaları ve kaynama noktaları gibi makroskopik özelliklerine bağlı olarak iyonik ve kovalent bileşikler arasında birçok farklılık not edilebilir. Bu farklılıkların ana nedeni, bağlanma modellerindeki farklılıktır. Bu nedenle, bağlanma modelleri iyonik ve kovalent bileşikler arasındaki temel fark olarak kabul edilebilir. (İyonik ve Kovalent Bağlar Arasındaki Fark) İyonik bağlar oluştuğunda, elektron(lar) bir metal tarafından bağışlanır ve bağışlanan elektron(lar) bir metal olmayan tarafından kabul edilir. Elektrostatik çekim nedeniyle güçlü bir bağ oluştururlar. Metal olmayan iki madde arasında kovalent bağ oluşur. Kovalent bağda, iki veya daha fazla atom, oktet kuralını sağlamak için elektronları paylaşır. Genel olarak iyonik bağlar, kovalent bağlardan daha güçlüdür. Bu, fiziksel özelliklerinde farklılıklara yol açar.
İyonik Bileşikler nelerdir?
İyonik bağlar, iki atomun elektronegatiflik değerlerinde büyük bir fark olduğunda oluşur. Bağ oluşumu sürecinde, daha az elektronegatif atom elektron(lar)ı kaybeder ve daha fazla elektronegatif atom bu elektron(lar)ı kazanır. Bu nedenle ortaya çıkan türler zıt yüklü iyonlardır ve güçlü elektrostatik çekim nedeniyle bir bağ oluştururlar.
Metaller ve ametaller arasında iyonik bağlar oluşur. Genel olarak metallerin en dış kabuğunda çok sayıda değerlik elektronu yoktur; bununla birlikte, metal olmayanlar değerlik kabuğunda sekize yakın elektrona sahiptir. Bu nedenle, metal olmayanlar, oktet kuralını karşılamak için elektronları kabul etme eğilimindedir.
İyonik bileşik örneği Na+ + Cl–à NaCl
Sodyum(metal) sadece bir değerlik elektronuna sahiptir ve Klor (metal olmayan) yedi değerlik elektronuna sahiptir.
Kovalent Bileşikler nelerdir?
Kovalent bileşikler, "oktet kuralı"nı sağlamak için iki veya daha fazla atom arasında elektron paylaşılarak oluşturulur. Bu bağ türü genellikle metal olmayan bileşiklerde, aynı bileşiğin atomlarında veya periyodik tablodaki yakın elementlerde bulunur. Elektronegatiflik değerleri hemen hemen aynı olan iki atom, değerlik kabuğundan elektron alışverişi yapmaz (vermez / almaz). Bunun yerine, sekizli konfigürasyon elde etmek için elektronları paylaşırlar.
Kovalent bileşiklere örnek olarak Metan (CH4), Karbon monoksit (CO), İyot monobromür (IBr)
Kovalent Bağ
İyonik ve Kovalent Bileşikler arasındaki fark nedir?
İyonik Bileşiklerin ve Kovalent Bileşiklerin Tanımı
İyonik bileşik: İyonik bileşik, bir kafes yapısında iyonik bağlarla bir arada tutulan katyon ve anyonların kimyasal bir bileşiğidir.
Kovalent bileşik: Kovalent bileşik, bir veya daha fazla elektronun, özellikle elektron çiftlerinin atomlar arasında paylaşılmasıyla oluşan kimyasal bir bağdır.
İyonik ve Kovalent Bileşiklerin Özellikleri
Fiziksel Özellikler
İyonik Bileşikler:
Tüm iyonik bileşikler oda sıcaklığında katı halde bulunur.
İyonik bileşikler kararlı bir kristal yapıya sahiptir. Bu nedenle, daha yüksek erime noktalarına ve kaynama noktalarına sahiptirler. Pozitif ve negatif iyonlar arasındaki çekim kuvvetleri çok güçlüdür.
| İyonik Bileşik | Görünüm | Erime Noktası |
| NaCl – Sodyum klorür | Beyaz kristal katı | 801°C |
| KCl – Potasyum klorür | Beyaz veya renksiz camsı kristal | 770°C |
| MgCl2– Magnezyum klorür | Beyaz veya renksiz kristal katı | 1412 °C |
Kovalent Bileşikler:
Kovalent bileşikler üç biçimde de bulunur; oda sıcaklığında katı, sıvı ve gaz olarak.
İyonik bileşiklere kıyasla erime ve kaynama noktaları nispeten düşüktür.
| Kovalent Bileşik | Görünüm | Erime Noktası |
| HCl-Hidrojen klorür | Renksiz bir gaz | -114.2°C |
| CH4 -Metan | Renksiz bir gaz | -182°C |
| CCl4 – Karbon tetraklorür | Renksiz bir sıvı | -23°C |
İletkenlik
İyonik Bileşikler: Katı iyonik bileşiklerin serbest elektronları yoktur; bu nedenle katı halde elektriği iletmezler. Ancak iyonik bileşikler suda çözündüklerinde elektriği ileten bir çözelti oluştururlar. Başka bir deyişle, iyonik bileşiklerin sulu çözeltileri iyi elektrik iletkenleridir.
Kovalent Bileşikler: Ne saf kovalent bileşikler ne de sudaki çözünmüş formlar elektriği iletmez. Bu nedenle, kovalent bileşikler tüm fazlarda zayıf elektrik iletkenleridir.
Çözünürlük
İyonik Bileşikler: İyonik bileşiklerin çoğu suda çözünür, ancak polar olmayan çözücülerde çözünmezler.
Kovalent Bileşikler: Kovalent bileşiklerin çoğu polar olmayan çözücülerde çözünür, ancak suda çözünmez.
Sertlik
İyonik Bileşikler: İyonik katılar daha sert ve kırılgan bileşiklerdir.
Kovalent Bileşikler: Genellikle, kovalent bileşikler iyonik katılardan daha yumuşaktır.
Görüntü Nezaket: Jacek FH tarafından “Kovalent bağ hidrojeni” – Kendi çalışmanız. (CC BY-SA 3.0) Commons aracılığıyla Rhannosh tarafından “IonicBondingRH11” – Kendi çalışmanız. (CC BY-SA 3.0) Wikimedia Commons aracılığıyla
