Anahtar Farkı – pKa ve pKb
pKa ve pKb kimyada ayrışma sabitleri olarak bilinen yaygın terimlerdir. pKa asit ayrışma sabitidir ve pKb baz ayrışma sabitidir. Bu terimler çok büyük veya çok küçük değerlerle çalışmayı kolaylaştırmak için kullanılır. Bu terimlerdeki "p", "negatif logaritma" anlamına gelir. pKa ve pKb arasındaki temel fark şudur: pKa, Ka'nın negatif logaritmasıdır, pKb ise Kb'nin negatif logaritmasıdır.
pKa nedir?
pKa, Ka'nın negatif logaritmasıdır. Ka, bir çözeltinin asit ayrışma sabitidir. Bir çözeltideki bir asidin gücünün nicel bir ölçümüdür. Asitler, bir çözeltiye bir veya daha fazla hidrojen iyonu (proton) bırakabilen kimyasal bileşiklerdir. Asit ayrışma sabiti ise; Ka daha yüksektir, asidin tamamen (veya neredeyse tamamen) hidrojen iyonları oluşturan iyonlara ayrıştığı anlamına gelir. O halde asidin kuvvetli bir asit olduğunu gösterir. pKa, Ka'nın negatif logaritmik değeri olduğundan, pKa güçlü asit için daha küçük bir değerdir.
pKa=-log10Ka
pKa değerini düşürün, asit o kadar güçlüdür. Benzer şekilde, pKa değeri ne kadar yüksekse asit o kadar zayıftır. Farklı asitlerin pKa değerlerine bakarak, bağıl asit güçleri karşılaştırılabilir. Küçük ondalık basamaklı çok büyük veya çok küçük sayılarla çalışmayı kolaylaştırdığından, Ka değerleri kullanmak yerine pKa değerleri ortak olarak kullanılır.
Şekil 01: Fenol ve nitrofenolün pKa değerleri: nitrofenol, nitrofenole kıyasla daha küçük pKa değeri nedeniyle fenolden daha güçlü bir asittir.
Asit kuvvetini karşılaştırmanın yanı sıra, uygun tamponları seçmek için pKa değerleri de kullanılır. Henderson-Hasselbalch Denklemine göre bir sistemin pH'ı ile pKa'sı arasında bir ilişki vardır.
pH=pKa + log10([A–]/[AH])
HA asidinin ayrışması için. Bu denklem aşağıdaki gibi yeniden yazılabilir.
Ka/[H+]=[A–]/[AH]
Bu denkleme göre, asidin yarısı ayrıştığında aynı sistemin pKa ve pH değerleri eşittir. Bir sistemin tamponlama kapasitesi, bir çözeltinin pH'ını koruma yeteneği olduğundan, tampon, pKa ve pH'ın birbirine çok yakın olduğu seçilmelidir.
pKb nedir?
pKb, Kb'nin negatif logaritmasıdır. Kb, temel ayrışma sabitidir. Bir bazın kuvvetini nicel olarak belirlemek için kullanılır. Bir baz suda çözündüğünde, bazik bir çözelti oluşturan iyonlara ayrışır. Güçlü bazlar tamamen ayrışır. Zayıf bazlar kısmen ayrışır.
pKb=-log10Kb
pKb'deki "p", "negatif logaritma" anlamına gelir. Kb değerlerinin çoğu çok büyük veya çok küçük olduğundan, bu değerlerin negatif logaritmaları, başa çıkmayı kolaylaştırmak için kullanılır. Bu nedenle, büyük bir Kb değeri, küçük ondalık basamaklı küçük bir pKb değeri ile karakterize edilebilir.
pKa ve pKb Arasındaki İlişki Nedir?
Ka ve Kb arasındaki ilişki aşağıdaki gibidir.
Kw=Ka. Kb
O zaman pKa ve pKb arasındaki ilişki şu şekilde verilir, (25oC'de)
pKa + pKb=14
pKa ve pKb arasındaki fark nedir?
pKa vs pKb |
|
| pKa, Ka'nın negatif logaritmasıdır. | pKb, Kb'nin negatif logaritmasıdır. |
| Doğa | |
| pKa asitler için verilir. | pKb bazlar için verilmiştir. |
| Ayrışma Sabiti ile İlişki | |
| pKa asit ayrışma sabiti ile ilgilidir. | pKb, temel ayrışma sabitiyle ilişkilidir. |
| Göstergeler | |
| pKa değeri ne kadar küçükse asit o kadar güçlüdür. | pKb değeri ne kadar küçükse, tabanı zayıflatır. |
Özet – pKa vs pKb
pKa ve pKb, sırasıyla asitlerin ve bazların gücünü karşılaştırmak için kullanılır. Asit ayrışmaları için pKa verilir. Bazların ayrışması için pKb verilir. pKa ve pKb arasındaki fark, pKa'nın Ka'nın negatif logaritması, pKb ise Kb'nin negatif logaritması olmasıdır.
pKa ve pKb karşılaştırmasının PDF'sini indirin
Bu makalenin PDF sürümünü indirebilir ve alıntı notuna göre çevrimdışı amaçlarla kullanabilirsiniz. Lütfen PDF sürümünü buradan indirin: pKa ve pKb Arasındaki Fark
