Kc ve Kp Arasındaki Fark

2024 Yazar: Alex Aldridge | [email protected]. Son düzenleme: 2023-12-17 13:52

Anahtar Farkı – Kc vs Kp

Kc ve Kp denge sabitleridir. Bir reaksiyon karışımının denge sabiti, o reaksiyon karışımındaki ürünlerin ve reaktanların konsantrasyonları veya basıncı arasındaki oranı ifade eden bir sayıdır. Kc ve Kp arasındaki temel fark, Kc'nin konsantrasyon terimleriyle verilen denge sabiti, Kp'nin ise basınç terimleriyle verilen denge sabiti olmasıdır.

Bu denge sabiti tersinir reaksiyonlar için verilmiştir. Kc, ürünlerin ve tepkenlerin konsantrasyonları arasındaki oran olarak verilen denge sabiti iken Kp, ürünlerin basıncı ile tepkenler arasındaki oran olarak verilen denge sabitidir.

Kc nedir?

Kc, ürünlerin ve reaktanların konsantrasyonları arasındaki oran olarak verilen denge sabitidir. Bileşenlerin molar konsantrasyonları Kc'nin ifadesi için kullanılır.

aA + bB ↔ cC + dD

Yukarıdaki reaksiyon için denge sabiti şu şekilde yazılabilir:

Kc=[C]^c[D]^d / [A]^a[B] ^b

[A], [B], [C] ve [D], A, B reaktanlarının ve C, D ürünlerinin konsantrasyonlarıdır. "a", "b", "c" ve "d" üsleri, kimyasal denklemdeki her bir reaktan ve ürünün stokiyometrik katsayılarıdır. Kc ifadesinde, reaktanların ve ürünlerin konsantrasyonları, stokiyometrik katsayılarına eşit güçlere yükseltilir.

Kp nedir?

Kp, ürünlerin basıncı ile reaktanlar arasındaki oran olarak verilen denge sabitidir. Bu denge sabiti gaz halindeki reaksiyon karışımları için geçerlidir. Kp, reaksiyon karışımındaki gaz halindeki bileşenlerin kısmi basınçlarına bağlıdır.

Şekil 1: Bir karışımdaki gaz bileşenlerinin kısmi basınçları.

pP + qQ ↔ rR + sS

Yukarıdaki reaksiyon için denge sabiti şu şekilde yazılabilir:

Kp=p_R^r.p_S^s / p_P^p.p_Q^q

“p” kısmi basıncı gösterir. Bu nedenle, p_P, p_Q, p_R ve p_{S, P, Q, R ve S gaz bileşenlerinin kısmi basınçlarıdır. "p', "q", "r" ve "s" üsleri, kimyasal denklemdeki her bir reaktan ve ürünün stokiyometrik katsayılarıdır.}

Kc ve Kp Arasındaki İlişki Nedir?

Kp=Kc(RT)^Δ

Kp, basıncın denge sabiti, Kc konsantrasyonun denge sabiti, R evrensel gaz sabitidir (8.314 Jmol^-1K^{-1), T sıcaklıktır ve Δn gaz ürünlerinin toplam molleri ile toplam gaz molleri arasındaki farktır reaktanlar.}

Kc ve Kp Arasındaki Fark Nedir?

Kc vs Kp
Kc, ürünlerin ve reaktanların konsantrasyonları arasındaki oran olarak verilen denge sabitidir.	Kp, ürünlerin basıncı ile reaktanlar arasındaki oran olarak verilen denge sabitidir.
Reaktantlar
Kc gaz veya sıvı reaksiyon karışımları için kullanılabilir.	Kp sadece gaz halindeki reaksiyon karışımları için kullanılır.
Birimler
Kc konsantrasyon birimleriyle verilir.	Kp, basınç birimleriyle verilir.

Özet – Kc vs Kp

Bir reaksiyon karışımının denge sabiti, o reaksiyon karışımında bulunan ürünler ve reaktanlar arasındaki oranı, konsantrasyonlar (Kc olarak verilir) veya kısmi basınç (Kp olarak verilir) cinsinden açıklar. Kc ve Kp arasındaki temel fark, Kc'nin konsantrasyon terimleriyle verilen denge sabiti, Kp'nin ise basınç terimleriyle verilen denge sabiti olmasıdır.