Elektrovalent ve kovalent bağ arasındaki temel fark, elektrovalent bağın elektronları bir atomdan diğerine aktararak oluşmasıdır, kovalent bağ ise atomlar arasında değerlik elektronlarının paylaşılmasının bir sonucu olarak ortaya çıkar. İyonik bağa elektrovalent bağ da denir. Bir atomun en dış kabuklarında bulunan elektronlar olan değerlik elektronları, her iki kimyasal bağ türünde de yer alır.
Kimyasal bağ, çeşitli kimyasal bileşikler oluşturmanın anahtarıdır. Atomları veya molekülleri bir arada tutmak için bir yapıştırıcı görevi görür. Kimyasal bağın temel amacı, kararlı bir kimyasal bileşik üretmektir. Kimyasal bir bağ oluştuğunda, enerji açığa çıkar ve kararlı bir bileşik oluşturur. İyonik bağ, kovalent bağ ve metalik veya kovalent olmayan bağ olarak bilinen üç ana kimyasal bağ türü vardır.
Elektrovalent Bağ nedir?
Elektrovalent veya iyonik bağ, elektronların bir atomdan diğerine aktarılması sonucu oluşan bir kimyasal bağ türüdür. Bu transfer, bir atomun pozitif, diğer atomun negatif olarak yüklenmesine neden olur. Elektron verici atom pozitif yüklü hale gelir; dolayısıyla buna katyon denir, elektron alan atom ise negatif yüklenir ve anyon olarak adlandırılır. Zıt elektrik yükleri nedeniyle bu katyon ve anyon arasında elektrostatik bir çekim meydana gelir. İki atom arasındaki elektronegatiflikteki büyük fark, bu bağın oluşmasına neden olur. Bu bağda hem metalik hem de metalik olmayan atomlar yer alır.
Ancak, elektrovalent bağların hiçbiri saf iyonik bağ değildir. Her iyonik bileşik, bir miktar kovalent bağa sahip olabilir. Böylece, bir iyonik bileşiğin daha büyük bir iyonik karaktere ve düşük derecede bir kovalent karaktere sahip olduğunu ortaya koymaktadır. Ancak önemli derecede kovalent karaktere sahip bazı bileşikler vardır. Bu tür bağlara polar kovalent bağlar denir.
Elektrovalent bağla oluşturulan bileşiklerin özellikleri, kovalent bağla oluşturulan bileşiklerden farklıdır. Fiziksel özellikler göz önüne alındığında, tipik olarak daha yüksek kaynama noktaları ve erime noktaları gözlemlenebilir. Ancak sudaki çözünürlüğü ve elektriksel iletkenlik özelliği oldukça yüksektir. İyonik bağlı bileşiklerin örnekleri arasında metal halojenürleri, metal oksitleri, metal sülfürleri vb. sayılabilir.
Şekil 01: Elektrovalent Bağ
Kovalent Bağ nedir?
Kovalent bağ, metal olmayan atomlar arasında elektron çiftlerinin paylaşılması sonucu oluşan bir kimyasal bağ türüdür. Bu elektron paylaşımı, bağda yer alan iki atom arasındaki düşük elektronegatiflik farkı nedeniyle oluşur. Kovalent bağda tipik olarak metal olmayan atomlar yer alır. Bu atomların dış yörüngelerinde eksik bir elektron konfigürasyonu vardır, bu nedenle soy gaza benzer elektron konfigürasyonu elde etmek için eşleşmemiş elektronları paylaşırlar. Bunun nedeni, eksik elektron konfigürasyonunun belirli atomu kararsız hale getirmesidir. İyonik bağdan farklı olarak kovalent bağ, iki atom arasında tekli, ikili veya üçlü bağlara sahip olabilir. Bu bağlar, iki atomun oktet kuralına uyacağı şekilde oluşturulur. Bağ, atomik orbitallerin üst üste binmesiyle oluşur. İki elektron paylaşıldığında tek bir bağ oluşur. Dört elektron paylaşıldığında bir çift bağ oluşur. Altı elektronun paylaşımı, üçlü bir bağla sonuçlanabilir.
Kovalent bağlı bileşiklerin özellikleri, benzer elektronegatiflik değerleri nedeniyle iki atom arasında güçlü bağları içerir. Bu nedenle, çözünürlük ve elektriksel iletkenlik (çözünür durumda) zayıftır veya yoktur. Bu bileşikler ayrıca iyonik bileşiklere kıyasla daha düşük erime noktalarına ve kaynama noktalarına sahiptir. Kovalent bağlı bileşiklere örnek olarak bir dizi organik ve inorganik bileşik alınabilir.
Şekil 02: Kovalent Bağ
Elektrovalent Bağ ile Kovalent Bağ arasındaki fark nedir?
Elektrovalent Bağ ve Kovalent Bağ |
|
| Elektrovalent bağ, bir atomdan diğerine elektron(lar) aktarımı nedeniyle iki atom arasındaki kimyasal bağdır. | Kovalent bağ, atomlar arasında elektron çiftlerinin paylaşılması nedeniyle oluşan bir kimyasal bağ türüdür. |
| Metaller ve Metal Olmayanlar | |
| Metaller ve metal olmayanlar arasında elektrovalent bağlar gözlemlenebilir. | Kovalent bağlar tipik olarak iki metal olmayan arasında gözlemlenebilir. |
| Elektronegatiflikte Fark | |
| İki atom arasındaki elektronegatiflik farkı, elektrovalent bağda daha yüksektir. | İki atom arasındaki elektronegatiflik farkı nispeten daha düşüktür. |
| Suda Çözünürlük ve Elektrik İletkenliği | |
| Suda çözünürlük ve elektriksel iletkenlik, elektrovalent bağlı bileşiklerde daha yüksektir. | Suda çözünürlük ve elektriksel iletkenlik, kovalent bağlı bileşiklerde nispeten daha düşüktür. |
| Kaynama ve Erime Noktaları | |
| Elektrovalent bağ için kaynama ve erime noktaları daha yüksektir. | Kovalent bağ için kaynama ve erime noktaları nispeten daha düşüktür. |
Özet – Elektrovalent ve Kovalent Bağlar
Elektrovalent ve kovalent bağlar, birbirinden farklı iki tür kimyasal bağdır. Elektrovalent ve kovalent bağlar arasındaki en büyük fark, yapılarıdır; elektrovalent bağ, iki atom arasındaki bir tür elektrostatik çekimdir, kovalent bağ ise iki atom arasında elektron çiftlerinin paylaşılmasıdır.
