Flüoresans ve fosforesans arasındaki temel fark, ışık kaynağını aldığımız anda Floresansın durmasıdır, oysa fosforesans, ışın veren ışık kaynağı çıkarıldıktan sonra bile biraz daha uzun süre kalmaya eğilimlidir.
Bir molekül veya atom enerjiyi emdiğinde, çeşitli değişikliklere uğrayabilir. Floresans ve fosforesans bu tür iki süreçtir. Yukarıdaki temel farka ek olarak, iki terim arasında floresan sürecinde salınan enerjinin fosforesanstakinden daha yüksek olması gibi başka farklılıklar da vardır.
Flüoresan nedir?
Bir atomdaki veya bir moleküldeki elektronlar, elektromanyetik radyasyondaki enerjiyi emebilir ve böylece bir üst enerji durumuna uyarılabilir. Bu üst enerji durumu kararsızdır; bu nedenle elektron, temel duruma geri dönmeyi sever. Geri geldiğinde emilen dalga boyunu yayar. Bu gevşeme sürecinde foton olarak fazla enerji yayarlar. Bu gevşeme sürecini floresan olarak adlandırıyoruz. Floresan çok daha hızlı gerçekleşir. Genellikle, uyarılma anından itibaren yaklaşık 10-5 saniye veya daha kısa sürede tamamlanır.
Gaz halindeki atomlar flüoresansa maruz kaldığında, elementin absorpsiyon çizgilerinden birine tam olarak uyan bir dalga boyuna sahip radyasyona maruz kaldığında atomik flüoresans meydana gelir. Örneğin, gaz halindeki sodyum atomları 589 nm radyasyonu emerek emer ve uyarır. Gevşeme bundan sonra aynı dalga boyundaki floresan radyasyonun yeniden yayılmasıyla gerçekleşir. Bu nedenle, farklı elementleri tanımlamak için floresan kullanabiliriz. Uyarma ve yeniden emisyon dalga boyları aynı olduğunda, ortaya çıkan emisyona rezonans floresansı deriz.
Diğer Mekanizmalar
Flüoresans dışında, uyarılmış bir atom veya molekülün fazla enerjisinden vazgeçip temel durumuna gevşemesini sağlayan başka mekanizmalar da vardır. Işınımsız gevşeme ve floresan emisyonları bu tür iki önemli mekanizmadır. Birçok mekanizma nedeniyle, uyarılmış bir durumun ömrü kısadır. Floresan moleküllerin nispi sayısı küçüktür, çünkü bu fenomen ışınımsız gevşeme hızını yavaşlatan ve floresan hızını artıran yapısal özellikler gerektirir. Çoğu molekülde bu özellikler yoktur; bu nedenle ışınımsız gevşemeye maruz kalırlar ve floresan oluşmaz. Moleküler floresan bantları çok sayıda yakın aralıklı çizgiden oluşur; bu nedenle, genellikle çözmek zordur.
Fosforesans nedir?
Moleküller ışığı emdiğinde ve uyarılmış duruma geçtiğinde iki seçeneği vardır. Ya enerjiyi serbest bırakabilir ve hemen temel duruma geri dönebilirler ya da diğer ışınımsal olmayan süreçlerden geçebilirler. Uyarılmış molekül ışınımsız bir süreçten geçerse, bir miktar enerji yayar ve enerjinin çıkılan durumun enerjisinden biraz daha az olduğu, ancak temel durum enerjisinden daha yüksek olduğu bir üçlü duruma gelir. Moleküller bu daha az enerjili üçlü durumda biraz daha uzun süre kalabilirler.
Şekil 01: Fosforesans
Bu duruma yarı kararlı durum diyoruz. Daha sonra yarı kararlı durum (üçlü durum) fotonlar yayarak yavaş yavaş bozunabilir ve temel duruma (tekli durum) geri dönebilir. Bu olduğunda buna fosforesans deriz.
Floresan ve Fosforesans Arasındaki Fark Nedir?
Floresan, ışığı veya diğer elektromanyetik radyasyonu emen bir madde tarafından ışık emisyonu iken fosforesans, yanma veya algılanabilir ısı olmaksızın bir madde tarafından yayılan ışığı ifade eder. Bir molekül örneğine ışık sağladığımızda, hemen flüoresans görürüz. Işık kaynağını aldığımız anda floresan durur. Ancak fosforesans, ışınlayan ışık kaynağını çıkardıktan sonra bile biraz daha uzun kalma eğilimindedir.
Özet – Floresan vs Fosforesans
Hem floresan hem de fosforesans, ışık absorpsiyonunun ve emisyonunun meydana geldiği kimyasal süreçlerdir. Floresan ve fosforesans arasındaki fark, ışık kaynağını aldığımız anda Floresansın durmasıdır, oysa fosforesans, ışın veren ışık kaynağı çıkarıldıktan sonra bile biraz daha uzun süre kalmaya eğilimlidir.
