Klorat ve klorat arasındaki temel fark, klorür anyonunun yalnızca bir atom içermesine karşın, klorat anyonunun dört atom içermesidir. Ayrıca klorun klorür anyonundaki oksidasyon durumu -1 ve klorat anyonunda +5'tir.
Hem klorür hem de klorat, klorun anyonlarıdır. Klor, atom numarası 17 olan kimyasal bir elementtir. Elektron konfigürasyonuna göre, en dıştaki p orbitalinde eşleşmemiş bir elektron vardır. Bu eşleşmemiş elektron, kloru oldukça reaktif hale getirir. Klorür ve klorat dahil olmak üzere çeşitli anyonlar oluşturur. Onlar hakkında daha fazla ayrıntı konuşalım.
Klorür Nedir?
Klorür, Cl– kimyasal formülüne sahip bir klor anyonudur. Bir klor atomunun elektron konfigürasyonuna göre, en dıştaki p orbitalinde eşleşmemiş bir elektrona sahiptir. Bu nedenle elektronlarını tamamlamak için dışarıdan bir elektron alma eğilimindedir. Bu gelen elektronun negatif bir yükü vardır. Böylece klor atomuna ekstra bir negatif yük verir ve klor iyonunu oluşturur.
Bu anyonun molar kütlesi 35.5 g/mol'dür. Klor atomunun molar kütlesine eşittir, çünkü bir elektronun kütlesi, onu nötron ve protonların kütleleriyle karşılaştırdığımızda önemsizdir. Ancak bu anyon bir klor atomundan daha büyüktür. Üstelik diamanyetiktir. Bu anyon içeren bileşiklerin çoğu suda yüksek oranda çözünür. Bu anyonun oluşumu göz önüne alındığında, deniz suyu yaklaşık %1,94 klorür iyonu içerir.
Klorat nedir?
Klorat, ClO−3 kimyasal formülüne sahip bir klor anyonudurBu anyon, üç oksijen atomuna bağlı bir klor atomuna sahiptir; iki Cl=O bağı ve bir Cl-O bağı. Buna ek olarak, bu anyonun klor atomu üzerinde yalnız bir elektron çifti vardır. Bu yapı nedeniyle, bu anyon çoklu rezonans yapılarına sahiptir. Dolayısıyla klor atomu burada +5 oksidasyon durumundadır. Bu anyonun geometrisi trigonal piramidal geometridir.
Şekil 02: Klorat İyonunun Kimyasal Yapısı
Bu kimyasal tür, güçlü bir oksitleyici görevi görür. Bu, kendini az altırken diğer malzemeleri kolayca oksitleyebileceği anlamına gelir. Bu iyonları içeren bileşikleri laboratuvarda üretebiliriz. Örneğin, klor gazı ile sıcak KOH arasındaki reaksiyon potasyum klorat (KClO3) oluşturur. Bununla birlikte, bu bileşiklerin doğal oluşumu henüz doğrulanmamıştır. Ayrıca, bu anyonları içeren bileşikler nispeten zehirlidir.
Klorür ve Klorat Arasındaki Benzerlikler Nelerdir?
- Bunların ikisi de anyon
- İkisi de net -1 elektrik yükü taşır
- Klorür ve Klorat, klorun türevleridir
Klorür ve Klorat Arasındaki Fark Nedir?
Klorür, Cl– kimyasal formülüne sahip bir klor anyonudur. Tek bir atomu vardır. Bu iyonun molar kütlesi 35.5 g/mol'dür. Ayrıca, bu iyondaki klorun oksidasyon durumu -1'dir. Klorat, ClO−3 kimyasal formülüne sahip bir klor anyonudur. Dört atomu vardır. Bu, klorür ve klorat arasındaki temel farktır. Ayrıca, kloratın molar kütlesi 83.4 g/mol'dür. Buna ek olarak, bu iyondaki klorun oksidasyon durumu +5'tir.
Özet – Klorür ve Klorat
Hem klorür hem de klorat, klordan türetilen anyonlardır. Klorür ve klorat arasındaki fark, klorür anyonunun yalnızca bir atom içermesi, klorat anyonunun dört atom içermesidir. Ayrıca, klorun klorür anyonundaki oksidasyon durumu -1'dir ve klorat anyonunda +5'tir.
