Titanyum oksit ve titanyum dioksit arasındaki temel fark, titanyum oksidin bir titanyum katyonu başına bir oksijen anyonu içermesi, titanyum dioksitin ise bir titanyum katyonu başına iki oksijen anyonu içermesidir.
Titanyum, kimyasal sembolü Ti ve atom numarası 22 olan bir kimyasal elementtir. Geçiş metalleri kategorisine giren parlak bir metaldir. Başlıca özelliği olarak, düşük yoğunluğuna kıyasla yüksek bir mukavemete sahiptir. Bu elementin birkaç oksidasyon durumu olabilir, ancak en kararlı oksidasyon durumu +4'tür. Titanyum(II) oksit, titanyum(III) oksit ve titanyum dioksit gibi oluşturabileceği birkaç oksit vardır.
Titanyum Oksit Nedir?
Titanyum oksit, TiO kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. Bu bileşiği titanyum monoksit veya titanyum(II) oksit olarak adlandırıyoruz. Bu bileşiğin molar kütlesi 63.87 g/mol'dür. Bronz kristaller olarak görünür. Ayrıca 1.750 °C gibi yüksek bir erime noktasına ve 4.95 g/cm3 yoğunluğuna sahiptir. Bu bileşiğin kristal yapısı göz önüne alındığında kübik bir yapıya sahiptir.
Bu bileşiği titanyum dioksit veya titanyum metalden de hazırlayabiliriz. Ancak bu reaksiyonu 1500 °C'de yapmalıyız. Bunun dışında, bu bileşiğin asit çözeltileri kısa bir süre için stabildir, ancak daha sonra hidrojen verecek şekilde ayrışır. Bu reaksiyon aşağıdaki gibidir:
2Ti2+(aq) + 2H+(sulu) → 2Ti3+ (aq) + H2(g)
Titanyum Dioksit Nedir?
Titanyum dioksit, TiO2 kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. Bu titanyumun doğal olarak oluşan oksitidir. Ayrıca bu bileşiği titanyum(IV) oksit olarak adlandırıyoruz. Bu bileşiğin molar kütlesi 79.87 g/mol'dür. Beyaz bir katı olarak görünür. 1.843 °C olan yüksek bir erime noktasına sahiptir. Bu bileşiğin yoğunluğu, içinde bulunduğu kristal yapının tipine göre değişir. Örneğin, rutil kristal yapının yoğunluğu 4.23 g/cm3 iken anataz kristal yapısının yoğunluğu 3.78 g/cm3'dir.
Şekil 01: Titanyum Dioksit Beyaz Katı
Bu bileşiği, ilmenit mineral kumu gibi titanyum içeren kumun işlenmesinden üretebiliriz. Bu bileşiğin başlıca uygulamaları göz önüne alındığında, boya, kağıt, plastik vb. üretimi için önemli olan titanyum dioksit pigmentlerinin üretimini içerir.
Titanyum Oksit ve Titanyum Dioksit Arasındaki Fark Nedir?
Titanyum oksit TiO kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir, titanyum dioksit ise TiO2 kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. Bu nedenle, titanyum oksit her bir oksijen anyonu içerir titanyum katyonu, ancak titanyum dioksit, bir titanyum katyonu başına iki oksijen anyonu içerir. Titanyum oksit ve titanyum dioksit arasındaki temel fark budur. Ayrıca bu yapı nedeniyle farklı mol kütlelerine ve farklı erime noktalarına sahiptirler. Ayrıca titanyumun her bir bileşikteki oksidasyon sayısı birbirinden farklıdır; titanyum oksit içindeki titanyum oksidasyon sayısı +2, titanyum dioksit içindeki titanyum oksidasyon sayısı +4'tür. Bu titanyum oksit ve titanyum dioksit arasındaki bir diğer önemli farktır.
Aşağıdaki infografik, titanyum oksit ve titanyum dioksit arasındaki farkı daha ayrıntılı olarak tablo haline getiriyor.
Özet – Titanyum Oksit ve Titanyum Dioksit
Titanyum oksit ve titanyum dioksit, titanyum kimyasal elementinin önemli oksitleridir. Titanyum oksit ve titanyum dioksit arasındaki temel fark, titanyum oksitin bir titanyum katyonu başına bir oksijen anyonu içermesi, ancak titanyum dioksitin bir titanyum katyonu başına iki oksijen anyonu içermesidir.
