Elektropozitif ve elektronegatif arasındaki temel fark, elektropozitifin elektron kaybetme, katyon oluşturma yeteneği, elektronegatif ise elektron kazanarak anyon oluşturma yeteneği anlamına gelmesidir.
Elektropozitif ve elektronegatif terimleri, kimyasal elementlerin elektronlara doğru çekilmesi veya itilmesi ile birlikte gelir. Kimyasal elementleri bu özelliğine göre sınıflandırabiliriz; kimyasal reaksiyon sırasında ya elektron kaybederler ya da kazanırlar.
Elektropozitif nedir?
Elektropozitif, kimyasal elementlerin elektron kaybetme eğiliminde olduğu anlamına gelir. Elektronları kaybetmek, kimyasal reaksiyonlarda katyonlar veya pozitif yüklü iyonlar oluşturur. Bir elementin elektron verme yeteneğinin bir ölçüsüdür. Elementler, soy gaz elektron konfigürasyonu kazanmak için elektronlarını kaybetme eğilimindedir.
Genellikle, tüm metaller, en dıştaki yörüngelerinde kolayca çıkarılabilir elektronlara sahip oldukları için elektropozitif kimyasal elementler olarak kabul edilir. Bunlar arasında alkali metaller (grup 1 kimyasal elementler) en elektropozitif elementlerdir. Teorik olarak Fransiyum, doğada kararsız olmasına rağmen en elektropozitif kimyasal elementtir. Hidrojen, periyodik tablonun 1. grubunda olmasına rağmen, elektron kaybedebilir veya kazanabilir; bu nedenle onu hem elektropozitif hem de elektronegatif elementler altında sınıflandırabiliriz.
Elektronik Nedir?
Elektronegatif, bir kimyasal elementin elektron kazanma yeteneğini ifade eder. Elektronların dışarıdan alınması anyonları oluşturur; anyonlar negatif yüklü kimyasal türlerdir. Elektronegatiflik, elektropozitifliğin tersidir. Bu fenomenin sembolü χ'dir. Terim, ortak bir elektron çiftinin veya bir elektron yoğunluğunun kendisine doğru çekilmesine atıfta bulunabilir. Bir kimyasal elementin elektronegatifliğini etkileyen iki ana faktör vardır: atom numarası ve çekirdek ile değerlik elektronları arasındaki mesafe.
Şekil 01: Kimyasal Elementler için Pauling Ölçeği Değerleri
Pauling ölçeği, bir kimyasal elementin elektronegatifliğine bir değer vermek için kullandığımız yöntemdir. Ölçek Linus Pauling tarafından önerildi. Boyutsuz bir niceliktir. Ayrıca, elektronegatifliği 0.79 ile 3.98 arasında değişen göreli bir ölçektir. Hidrojenin elektronegatifliği 2.20'dir. En elektronegatif element flordur ve Pauling ölçeği değeri 3'tür.98 (genellikle 4 olarak alırız). Genellikle, tüm halojenler (7. grup elementler) oldukça elektronegatiftir.
Elektropozitif ve Elektronegatif Arasındaki Fark Nedir?
Elektropozitif ve elektronegatif arasındaki temel fark, elektropozitif teriminin elektronları kaybedip katyon oluşturma yeteneğini, elektronegatif ise elektron kazanarak anyon oluşturma yeteneğini ifade etmesidir. Ayrıca, listenin başındaki kimyasal elementlere bakıldığında, elektropozitif elementler listesinde en elektropozitif element Fransiyum iken elektronegatif elementler arasında en elektronegatif element Flor'dur.
Pauling ölçeği, her bir elektropozitif ve elektronegatif elemente bir değer vermek için kullandığımız ölçektir. Ancak bu ölçek bir elementin elektronegatifliğini verir; bu nedenle, çok düşük bir elektronegatiflik değerinin elementin daha elektropozitif olduğunu gösterdiğini belirleyebiliriz.
Aşağıdaki infografik, elektropozitif ve elektronegatif arasındaki farkı özetler.
Özet – Elektropozitif ve Elektronegatif
Elektropozitif ve elektronegatif terimleri, kimyasal elementlerin elektronlara doğru çekilmesini veya itilmesini tanımlar. Elektropozitif ve elektronegatif arasındaki temel fark, elektropozitif teriminin katyon oluşturan elektronları kaybetme yeteneğini, elektronegatif ise anyon oluşturan elektronları kazanma yeteneğini ifade etmesidir.
Pauling ölçeği, her bir elektropozitif ve elektronegatif elemente bir değer vermek için kullandığımız ölçektir. Ölçek, bir elementin elektronegatifliğini verir; bu nedenle, çok düşük bir elektronegatiflik değerinin, elementin daha elektropozitif olduğunu gösterdiğini belirleyebiliriz.
