Kalay ve stanoz klorür arasındaki temel fark, stannik klorür kalay için +4 oksidasyon durumuna sahipken, kalay klorür kalay için +2 oksidasyon durumuna sahip olmasıdır.
Kaynak ve kalay isimleri, iki farklı oksidasyon durumuna sahip olan kalay kimyasal elementini ifade eder. Kalay klorür kalay(IV) klorür iken kalay klorür kalay(II) klorürdür.
Kalay Klorür Nedir?
Stannik klorür kalay(IV) klorürdür. SnCl4 kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşik olan kalay tetraklorür olarak da bilinir. Bu bileşik, hava ile temas ettiğinde dumana maruz kalan renksiz higroskopik bir sıvıdır. Keskin bir kokusu var. Bu bileşik, diğer kalay içeren bileşiklerin üretimi için bir öncü olarak önemlidir. Bilim adamı Andreas Libavius tarafından keşfedildi.
Şekil 01: Stannik Klorür Bileşik
Stannik klorürü, klor gazı ile kalay metalinin 115 santigrat derecede reaksiyonuyla hazırlayabiliriz. Ayrıca, bu bileşik yaklaşık eksi 33 Santigrat derece sıcaklıkta katılaşır. Bu katılaşma monoklinik kristaller verir ve bu yapı SnBr4 ile yapısaldır. Pentahidrat formu gibi bilinen birkaç stannik klorür hidratı vardır. Hidratlı yapı, stannik klorür moleküllerini hidrojen bağları yoluyla birbirine bağlayan ek su moleküllerine sahiptir.
Stannik klorürün kullanımları düşünüldüğünde, bu bileşiğin ana uygulaması, katalizörler ve polimer stabilizatörleri olarak yararlı olan organotin bileşiklerinin öncüsüdür. Bu bileşiği sol-jel işleminde SnO2 kaplama, SnO2 nanokristalleri vb. hazırlamak için kullanabiliriz.
Kalay Klorür Nedir?
Kalay klorür kalay(II) klorürdür. SnCl2 kimyasal formülüne sahip beyaz kristal bir katı olarak görünür. Bu bileşiğin ana formu dihidrat formudur, ancak kalay klorürün sulu çözeltileri, çözelti sıcak olduğunda hidrolize uğrama eğilimindedir. Ayrıca, SnCl2 indirgeyici ajan olarak yaygın olarak kullanılmaktadır ve kalay kaplama için elektrolitik banyolarda da önemlidir. Bu beyaz katı, stannik klorürden farklı olarak kokusuzdur.
SnCl2 molekülünün yalnız bir elektron çifti vardır; bu nedenle, bu molekül gaz fazında bükülmüş bir geometriye sahiptir. Kalay klorürün katı hali göz önüne alındığında, klorür köprüleriyle birbirine bağlanan bir zincir yapısı oluşturur.
Şekil 02: Farklı Aşamalarda Kalay Klorürün Yapıları
Kalay metal üzerinde kuru halojen klorür gazının etkisiyle kalay klorür hazırlayabiliriz. HCl asidini kullanarak benzer bir reaksiyonla dihidrat formunu üretebiliriz. Daha sonra, dihidrat kalay klorür kristallerini elde etmek için çözeltide bulunan su buharlaştırma yoluyla dikkatli bir şekilde uzaklaştırılmalıdır. Bu dihidrat formu, asetik anhidrit kullanılarak dehidrasyondan susuz forma geçebilir.
Kalay klorürün, çeliğin kalay kaplaması da dahil olmak üzere, tekstil boyamada mordan olarak, bazı boyalarla parlak renkler vermesi nedeniyle, diş macununda mine erozyonuna karşı koruyucu olarak, indirgeyici madde olarak PLA plastik malzeme üretimi, vb.
Kalay ve Kalay Klorür Arasındaki Fark Nedir?
Kaynak ve kalay isimleri, iki farklı oksidasyon durumuna sahip olan kalay kimyasal elementini ifade eder.temel fark stannik ve stanoz klorür arasında stannik klorür kalay +4 oksidasyon durumuna sahipken, stanoz klorür kalay +2 oksidasyon durumuna sahiptir. Bu iki bileşiğin hazırlanması düşünüldüğünde, 115 santigrat derecede klor gazı ve kalay metal arasındaki reaksiyon yoluyla stannik klorür yapılabilir. Kalay klorür, kuru halojen klorür gazının kalay metal üzerindeki etkisiyle yapılabilir.
Aşağıdaki infografik, stannik ve stanoz klorür arasındaki daha fazla farkı listeler.
Özet – Stannic vs Stannous Chloride
Kaynak ve kalay isimleri, iki farklı oksidasyon durumuna sahip olan kalay kimyasal elementini ifade eder. temel fark stannik ve stanoz klorür arasında stannik klorür kalay +4 oksidasyon durumuna sahipken, stanoz klorür kalay +2 oksidasyon durumuna sahiptir.
